11．在一固定体积的密闭容器中.在850℃时发生如下反应: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g), △H=-41.2kJ/mol.容器内各物质的浓度变化如下(在850℃其化学平衡常数K=——青夏教育精英家教网—

11．在一固定体积的密闭容器中.在850℃时发生如下反应: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g), △H=-41.2kJ/mol.容器内各物质的浓度变化如下(在850℃其化学平衡常数K=1.0). 时间/min CO H2O CO2 H2 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 c1 c2 c3 c3 4 c1 c2 c3 c3 (1)下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是 . a．容器内压强不变 b．v正(H2) = v逆(CO) c．混合气体中CO2的浓度不变 d．c(CO2) = c(CO) (2)若在850℃时向反应容器中充入H2O(g).K值 (填“增大 .“减小或“不变 .下同),若升高反应体系的温度.K值 . (3)上表中:c1 = mol/L.H2O (g)的转化率为 . 【查看更多】

Ⅰ.在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO₂(g) + H₂(g)

CO(g) + H₂O(g) 其平衡常数K和温度t的关系如下

（1）K的表达式为：______________；
（2）该反应的正反应为______________反应（“吸热”或“放热”）；
（3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：_______________
A．容器中压强不变　　
B．混合气体中CO浓度不变
C．v(H₂)正 = v(H₂O)逆　　
D．c(CO₂) = c(CO)　
（4）在850℃时，可逆反应：CO₂(g) + H₂(g)

CO(g) + H₂O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下

计算：3min-4min达到平衡时CO的平衡浓度c3，要求写出简单的计算过程（c3精确到小数点后面三位数）。________________________________
Ⅱ.二甲醚（CH₃OCH₃）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。工业上以CO和H₂为原料生产CH₃OCH₃的新工艺主要发生三个反应

回答下列问题：
（5）新工艺的总反应为：3CO(g)+3H₂(g)

CH₃OCH₃(g)+CO₂(g) ΔH 该反应ΔH=______________。
（6）增大压强，CH₃OCH₃的产率____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（7）原工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。新工艺中反应③的发生提高了CH₃OCH₃的产率，原因是_________________________。
（8）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列实验，每次实验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如下图CO转化率随温度变化的规律是_________________________________，原因是_________________________。