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    例3．已知:经测定H2O2为二元弱酸.其酸性比碳酸弱.它不稳定.易分解成H2O和O2.若向Na2O2中通入干燥的CO2气体.Na2O2与CO2不反应. (1)写出H2O2在其水溶液中的电离方程式: . (2)在一定的条件下.请写出H2O2和Ba(OH)2反应生成正盐的的化学方程式: . (3)用化学方程式表示Na2O2和潮湿的CO2气体反应的过程: . 解析:(1) H2O2≒ H+ + HO2- , HO2-­­ ≒ H+ + O22- 注意:二元弱酸的电离要分步来写.且多元弱酸的第一步电离为主.可以只写第一步的电离方程式也对.如果是纯H2O2液体.同H2O一样能发生自偶电离:2H2O2 ≒ H3O2+ + HO2- .(2)H2O2 + Ba(OH)2 = BaO2 + 2H2O (3)根据H2O2酸性比碳酸弱.可认为碳酸与Na2O2先生成H2O2:Na2O2 + CO2+ H2O = Na2CO3 + H2O2.再分解:2H2O2 = 2H2O + O2↑ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、W、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，已知：五种元素的原子质子数之和为39，且B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期数与主族序数相等．
    （1）E元素在周期表中的位置为
    三
    三
    周期
    ⅢA
    ⅢA
    族．
    （2）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱．请写出：A2W2的电子式
    ；其第一步电离的电离方程式
    H2O2HO2-+H+
    H2O2HO2-+H+
    ．工业上常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式
    BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
    BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
    ．
    （3）由A、B两种元素形成的共价化合物甲，摩尔质量为30g/mol，在25℃，101kPa下，5克的甲气体完全燃烧，生成二氧化碳和液态水时放热 a kJ，则可表示甲的燃烧热的热化学方程式为：
    C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；△H=-6akJ?mol-1
    C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；△H=-6akJ?mol-1
    ．
    （4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使其转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2W2和稀硫酸浸泡印刷电路板达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式
    Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O
    Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O
    ．

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