(1)中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器除烧杯和温度计外还有　　　　。?

(2)该实验常用0.50 mol·L^-1HCl和0.55 mol·L^-1?的NaOH溶液各50 mL进行反应。实验中，使NaOH溶液稍过量的主要原因是　                                    。?

(3)若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1 g·cm^-3，若反应前后的温度分别为t₁℃、?t₂℃,中和后生成的溶液的比热容c =4.18 J/(g·℃)，则该中和反应放出热量为　　　kJ(填表达式)，其中和热ΔH?　　　　kJ·mol^-1(填表达式)。?

Ⅱ.根据科学实验统计，香烟烟雾中有1 000多种化合物。其中至少有300种化合物在不同程度上有毒，如一氧化碳、尼古丁、醛类等。某化学课外活动小组设计实验检验香烟烟雾中存在一氧化碳、尼古丁、醛类等有毒物质。?

如上图，D试管的支管与抽气装置相连，从D试管的支管处抽气，可使A上燃着的香烟的烟雾依次通过A、B、C、D四个装置，且每个装置只能吸收一种物质(A处香烟可连续燃烧)。

(1)尼古丁的结构如上，在尼古丁结构式中六元环上的一氯取代物有　       种。?

(2)若用B装置检验醛类物质，则试管B中盛装的试剂是　　　　　。?

(3)已知：在血液中存在下述平衡：?

血红蛋白—O₂+CO血红蛋白—CO+O₂?

   (血红色)                       (鲜红色)?

若用D装置检验CO的存在，则可采用D试管中加入5 mL新鲜动物血，其实验现象为　　　　　　　　。该气体对人体有害，当发生中毒时，可采取的两种措施是①　　　　　；②　　　　　。依据的原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

A.测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后的终止温度

B.由“C(石墨，s)====C(金刚石，s)；ΔH=+119 kJ·mol^-1可知金刚石比石墨稳定

C.在稀溶液中：H⁺+OH^-====H₂O；ΔH=-57.3 kJ·mol^-1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D.在101 kPa时，4 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(l)；ΔH=-285.8 kJ·mol^-1

下列说法或表示法正确的是                                          (      )

A．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后的终止温度

B．由“C（石墨）=C（金刚石）；△H= +119kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中： H⁺＋OH^－＝H₂O；△H＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

D．在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H= +285.8kJ/mol