下列叙述或表示正确的是（  ）

A．常温下pH均为3的醋酸和硫酸的水溶液，分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

B．氢氧化钙溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液的离子方程式：Ca²⁺ + HCO₃^—+OH^— = CaCO₃ ↓+ H₂O

C．Ksp反映了难熔电解质在水中的溶解能力，它的大小与浓度无关，与温度无关。

D．c(H⁺)=1×10^-2 mol·L的溶液：Fe²⁺、Ba²⁺、N0₃^-、Cl^-不能大量共存。

下列叙述或表示正确的是（ ）

下列有关叙述正确的是（   ）

A. 亚硝酸盐作为工业用盐，在食品中作防腐剂和增色剂，用量无严格限制

B.“加碘食盐” “含氟牙膏”“富硒营养品” “高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子。

C. 右图是反应物和生成物的能量变化示意图，则其可能发生的反应的热化学方程式可表示为： 2 A（g）+ B(g) = 2 C（g）；△H=Q kJ?mol^-1（Q＜0 ）

D.电解水制取氢气和氧气时，通常加入硫酸钠等强电解质，这说明强电解质的导电性比弱电解质的导电性强

（16分）（Ⅰ）下列实验操作或实验叙述正确的是（   ）
A.可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中少量的氯化铁
B.用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸钠溶液
C.配制0.1mol/L的硫酸时，用量筒量取浓硫酸，要洗涤量筒，否则配制的溶液浓度偏低
D.振荡用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯的试管，发现有气泡冒出，它是CO₂气体
E.实验室制取氨气时，常用无水氯化钙进行干燥
（Ⅱ）红矾钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂O₂·2H₂O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中用作氧化剂，应用十分广泛。
（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr₂O₃）作原料利用以下过程来制取。

①步骤I中反应的化学方程式为：
4FeO·Cr₂O₃(s)＋8Na₂CO₃(s)＋7O₂8Na₂CrO₄(s)＋2Fe₂O₃(s)＋8CO₂，该反应的化学平衡常数的表达式为)_____________，在常温下该反应速率极慢，下列措施中不能使反应速率增大的是____________ 。
A、升高温度    B、将原料粉碎     C、增加纯碱的用量    D、通入过量的空气
②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na₂CrO₄外，还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是__________。
③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是_________________________________。
④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为______________________________________________。
(2）将红矾钠与KCl固体按1：2（物质的量之比）混合溶于水后经适当操作可得到K₂Cr₂O₇晶体。请填写表中空格，完成上述过程