某学校化学兴趣小组同学在两支小试管中分别加入浓度为4 mol·L^-1稀盐酸3 mL，将分别装有0.3 g NaHCO₃和0.3 g Na₂CO₃粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO₃和Na₂CO₃同时倒入试管中，观察到的现象及分析如下：

(1)比较两支试管中的现象：_______________________________。

(2)若两气球内的压强相同，两试管大小相同，则大小气球体积之比约为_____________(填最简整数比)。

(3)甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO₃粉末的试管变冷，而盛Na₂CO₃的试管温度升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO₃和HCl反应为吸热反应，而Na₂CO₃和HCl反应为放热反应。甲同学写出了下列热化学方程式(其中“aq”代表水合或无限稀释的含义)：

(aq)+H^＋(aq)====H₂O(l)+CO₂(g)；ΔH＞0；

(aq)+2H^＋(aq)====H₂O(l)+CO₂(g)；ΔH＜0；甲分析结论的方法是否科学?__________。(填“是”或“否)

(4)为研究反应是吸热还是放热，乙同学继续进行下列实验。(每个实验平行做三次，取平均值)

请你帮助填写相关内容：

①该研究报告的题目是《_______________________》。

②通过上述实验可得出五条结论：

a.NaHCO₃的溶解是__________(“吸热”或“放热”)过程；

b.Na₂CO₃的溶解是____________(“吸热”或“放热”)过程；

c.NaHCO₃的饱和溶液和盐酸的反应是___________(“吸热”或“放热”)反应；

d.Na₂CO₃的饱和溶液和盐酸的反应是____________(“吸热”或“放热”)反应；

e.NaHCO₃固体与稀盐酸反应的反应热是__________(填a→d的字母)的热效应之和。

（08六都中学模拟）（13分）某学校化学兴趣小组同学在两支小试管中分别加入浓度为4mol／L稀盐酸3mL，将分别装有0.3gNaHCO₃和0.3gNa₂CO₃粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO₃和Na₂CO₃同时倒人试管中，观察到的现象及分析如下：

(1)比较两支试管中的现象：                                                  。

(2)若两气球内的压强相同．两试管大小相同，则大小气球体积之比约为      (填最简整数比)

(3)甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO₃粉末的试管变冷，而盛Na₂CO₃的试管温度升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO₃和HCl反应为吸热反应，而Na₂CO₃和HCl反应为放热反应。甲同学写出了下列热化学方程式(其中“aq”代表水合或无限稀释的含义)： 

HCO₃^－(aq)+H^＋(aq)=H₂O(1)+CO₂(g)；△H>O；

CO₃^2－(aq)+2H^＋(aq)=H₂O(1)+CO₂(g)；△H<O；

甲分析结论的方法是否科学?           。(填“是”或“否”)

(4)为研究反应是吸热还是放热，乙同学继续进行下列实验。(每个实验平行做三次，取平均值)

请你帮助填写相关内容：

①该研究报告的题目是《                                         》

②通过上述实验可得出五条结论：

a．NaHCO₃的溶解是           (“吸热”或“放热”)过程；

b．Na₂CO₃的溶解是            (“吸热”或“放热”)过程；

c．NaHCO₃的饱和溶液和盐酸的反应是            (”吸热”或“放热”)反应；

d．Na₂CO₃的饱和溶液和盐酸的反应是            (“吸热”或“放热”)反应；

e．NaHCO₃固体与稀盐酸反应的反应热是            (填a→d的字母)的热效应之和。

（15分）某校某班化学兴趣小组进行了下列两项试验活动：（1）探究草酸（H₂C₂O₄）与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢；（2）测定草酸晶体的纯度。已知：①在酸性环境下的还原产物是；②草酸是二元弱酸。
Ⅰ．探究草酸与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢
取4支试管，分别加入的草酸溶液，按下表中四种方案分别加入相应的试剂，使其发生反应。四支试管中均可观察到有气泡产生，且溶液的颜色变化都为：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色，溶液褪为无色所需的时间如下表所示（表中“—”表示未加入该试剂）。

实验 编号	反应温度 （利用水浴加热）	稀硫酸溶液	固体	溶液	褪色时间
1	65℃	—	—	1.0mL	100s
2	65℃	10滴	—	1.0mL	90s
3	75℃	10滴	—	1.0mL	40s
4	75℃	10滴	加入少许	1.0mL	3s

（13分）某校某班化学兴趣小组进行了下列两项试验活动：（1）探究草酸（H₂C₂O₄）与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢；（2）测定草酸晶体的纯度。已知：①在酸性环境下的还原产物是；②草酸是二元弱酸。
Ⅰ．探究草酸与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢
取4支试管，分别加入的草酸溶液，按下表中四种方案分别加入相应的试剂，使其发生反应。四支试管中均可观察到有气泡产生，且溶液的颜色变化都为：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色，溶液褪为无色所需的时间如下表所示（表中“—”表示未加入该试剂）。

实验 编号	反应温度 （利用水浴加热）	稀硫酸溶液	固体	溶液	褪色时间
1	65℃	—	—	1.0mL	100s
2	65℃	10滴	—	1.0mL	90s
3	75℃	10滴	—	1.0mL	40s
4	75℃	10滴	加入少许	1.0mL	3s