请用图5-8所示装置设计一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率。

                                图5-8

(1)此装置的连接顺序(按气体从左至右的方向)是_________→_________→__________→________→__________→_________→___________→___________(填各接口的编号)。

(2)实验时甲仪器的作用与原理是_______________。

(3)从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率。实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是____________。

(4)Ⅳ处观察到的现象是________________。

(5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO₂的转化率会_________(填“填大”“不变”或“减小”)。

(6)用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验。当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得Ⅲ处增重m g。则本实验中SO₂的转化率为________。

实验室制取SO₂的反应原理为：Na₂SO₃＋H₂SO₄（较浓）= Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O。

请用下列装置设计一个实验，将SO₂转化为SO₃：

（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是a→      →     →      →

      →      →      （填各接口的编号）。

（2）以上实验装置存在的明显缺陷是缺少尾气吸收装置，请在方框内画出此装置，并标出所用试剂（自选）的名称：

 

（3）实验时甲的作用是                       。

（4）从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是                                      。若在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO₂的转化率会          （填“增大”“不变”或“减小”）。

（5）Ⅲ处观察到的现象是                                。

我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业作出了杰出贡献。他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、CO₂为原料先制得NaHCO₃，再生产出纯碱。下面是实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃的实验步骤：

第一步：连接好装置，检验气密性，在各仪器内装入药品。

第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。

第三步：过滤C中所得的混合物，并用蒸馏水洗涤晶体，得到NaHCO₃固体。

第四步：向滤液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品NH₄Cl晶体。

请回答下列问题：

（1）装置的接口连接时a接_____________。

D中所盛试剂的名称是_____________。

（2）第二步中必须先让_____________（填编号）装置发生反应。

（3）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是___________________________，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为______________________________。

（4）第三步中用蒸馏水洗涤晶体的目的是除去______________________________杂质（以化学式表示）。

（5）向滤液中通氨气的目的是_____________。（填序号）

a.增大的浓度，使NH₄Cl更多地析出

b.使NaHCO₃更多地析出

（6）测试纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1—2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c mol·L^-1的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示+H⁺====反应的终点），所用HCl溶液体积为V₁ mL，再加1—2滴甲基橙指示剂，继续用上述HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，又用去HCl溶液的体积为V₂ mL。写出纯碱样品中NaHCO₃质量分数的计算式：

w(NaHCO₃)=________________________________________________。

请用下图的装置设计一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率。

(1)这些装置的连接顺序(按气体从左到右的方向)是______________。(填各接口的编号)

(2)实验时甲仪器的作用与原理是______________。

(3)从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是______________。

(4)Ⅳ处观察到的现象是______________。

(5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO₂的转化率会______________。(填“填大”“不变”或“减小”)

(6)用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO₂的转化率为______________。

实验室制取SO₂的反应原理为：Na₂SO₃＋H₂SO₄（浓）===Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率：

（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是      →      →     

→      →      →      →      →      （填各接口的编号）。

（2）实验时甲橡皮管的作用与原理是                                   。

（3）从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是                                             。

（4）Ⅳ处观察到的现象是                                            。

（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO₂的转化率会      （填“增大”“不变”或“减小”）。

（6）用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO₂的转化率为                  。