某校化学实验小组同学进行有关NO₂气体的系列实验。

（1）如上图所示，烧瓶中放有少量铜片，打开分液漏斗  

的旋塞，加入过量浓硝酸，烧瓶中产生气体的颜色是        ，试管中收集的气体颜色是      ，用化学方程式表示其原因                          ；

（2）将烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色     （填“变深”、“不变”或“变浅”），使用化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因                                 ；

（3）在80℃时，将0.40 mol N₂O₄气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

①计算a =       ，此温度时该反应的平衡常数K=        ；

②平衡后，向该容器中再充入0.2molN₂O₄气体，则N₂O₄的转化率         （填增大、减小或不变）

③改变条件使反应重新达到平衡，能使c(NO₂)/c(N₂O₄)值变小的措施有（填序号）      。

A．增大N₂O₄的起始浓度          B．升高温度

C．使用高效催化剂               D．向混合气体中通入稀有气体

某校化学实验小组同学进行有关NO₂气体的系列实验。

（1）如上图所示，烧瓶中放有少量铜片，打开分液漏斗  

的旋塞，加入过量浓硝酸，烧瓶中产生气体的颜色是        ，试管中收集的气体颜色是      ，用化学方程式表示其原因                           ；

（2）将烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色      （填“变深”、“不变”或“变浅”），使用化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因                                  ；

（3）在80℃时，将0.40 mol N₂O₄气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

①计算a =       ，此温度时该反应的平衡常数K=        ；

②平衡后，向该容器中再充入0.2molN₂O₄气体，则N₂O₄的转化率         （填增大、减小或不变）

③改变条件使反应重新达到平衡，能使c(NO₂)/c(N₂O₄)值变小的措施有（填序号）      。

A．增大N₂O₄的起始浓度           B．升高温度

C．使用高效催化剂                D．向混合气体中通入稀有气体

（14分）某课外兴趣小组对双氧水（H₂O₂水溶液）做了如下实验探究。

（1）将质量相同但聚集状态不同的MnO₂分别加入5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条试之。测定结果如下：

①写出H₂O₂反应的化学方程式                                        。

②实验结果说明催化剂作用的大小与                       有关。

（2）取三份含有等量H₂O₂，但质量分数不同的双氧水，分别向其中加入1克MnO₂粉末。测定结果如下：

请简要说明：

①反应完成所需的时间不同的原因                                     。

②反应后液体温度不同的原因                                         。

③收集到气体体积不同的原因                                         。

（3）向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的双氧水，红色褪去。

①已知双氧水显弱酸性，试写出H₂O₂的电离方程式：                      。

②小组讨论红色褪去的原因时，甲同学认为是双氧水显酸性所致；乙同学认为是双氧水有较强氧化性所致。请你设计一个简单实验来说明是甲对还是乙对。（简要文字说明)

某课外兴趣小组对双氧水（H₂O₂水溶液）做了如下实验探究。

（1）将质量相同但聚集状态不同的MnO₂分别加入5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条试之。测定结果如下：

①写出H₂O₂反应的化学方程式                                        。

②实验结果说明催化剂作用的大小与                       有关。

（2）取三份含有等量H₂O₂，但质量分数不同的双氧水，分别向其中加入1克MnO₂粉末。测定结果如下：

请简要说明：

①反应完成所需的时间不同的原因                                     。

②反应后液体温度不同的原因                                         。

③收集到气体体积不同的原因                                         。

（3）向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的双氧水，红色褪去。

①已知双氧水显弱酸性，试写出H₂O₂的电离方程式：                      。

②小组讨论红色褪去的原因时，甲同学认为是双氧水显酸性所致；乙同学认为是双氧水有较强氧化性所致。请你设计一个简单实验来说明是甲对还是乙对。（简要文字说明)

氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。氨的水溶液中存在电离平衡，常用电离常数K_b和电离度α来定量表示其电离程度。K_b和α常用的测定方法：在一定温度时用酸度计测定一系列已知浓度氨水的pH，可得各浓度氨水对应的c(OH^-)，然后通过换算求得各对应的α值和K_b值。下面是某中学化学兴趣小组在25℃时测定一系列浓度氨水的pH所对应的c(OH^-)：
【仪器与试剂】酸度计、50 mL碱式滴定管、100mL烧杯、 0.10 mol·L^-1氨水
【实验数据】(不必填表格)