8.下列叙述中.结论和对应的解释均不正确的是 A.金刚石的熔沸点高于晶体硅.因为C一C键能大于Si一Si键能 B.稀有气体的晶体属于原子晶体.因为其组成微粒是原子.不存在分子间作用力 C.二氧化硅晶体中不存在简单的SiO2分子.因其晶体是含有硅氧四面体的空间网状结构 D.分子空间构型为正四面体结构的分子中化学键的键角不一定是109028’.因为键角还有可能为60° 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

在下列叙述中,结论(事实)和对应的解释(事实)均不正确的是

A.金刚石的熔沸点高于金刚砂(SiC) ,因为C—C键能大于C—Si键能

B.空间构型为正四面体的分子,其键角是,也可能为

       C.二氧化硅晶体中不存在SiO2分子,因为其晶体是含有硅氧四面体的空间网状结构

D.稀有气体的晶体属于原子晶体,因为其组成微粒是原子,不存在分子间作用力

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下列叙述中,结论(事实)和对应的解释(原因)均不正确的是

A.金刚石的熔、沸点高于晶体硅,因为C—C键能大于Si—Si键能

B.稀有气体的晶体属于原子晶体,因为其组成微粒是原子,不存在分子间作用力

C.二氧化硅晶体中不存在简单的SiO2分子,因为其晶体是含有硅氧四面体的空间网状结构

D.分子空间构型为正四面体结构的分子中化学键的键角不一定是109°28′,因为键角还有可能为60°

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下列叙述中,结论(事实)和对应的解释(事实)均不正确的是

  A.金刚石的熔沸点高于晶体硅,因为C一C键能大于Si一Si键能

  B.稀有气体的晶体属于原子晶体,因为其构成粒子间作用力为共价键

  C.NH4+ 与Cu2+ 间不能形成配位键,因为NH4+ 中N 原子不存在孤对电子

  D.p轨道之间只能形成π键,因为p轨道与p轨道之间只能以“肩并肩”方式重叠

 

 

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下列叙述中,结论(事实)和对应的解释(事实)均不正确的是


  1. A.
    金刚石的熔沸点高于晶体硅,因为C一C键能大于Si一Si键能
  2. B.
    稀有气体的晶体属于原子晶体,因为其构成粒子间作用力为共价键
  3. C.
    NH4+ 与Cu2+ 间不能形成配位键,因为NH4+ 中N 原子不存在孤对电子
  4. D.
    p轨道之间只能形成π键,因为p轨道与p轨道之间只能以“肩并肩”方式重叠

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下列叙述中,结论(事实)和对应的解释(事实)均不正确的是

  A.金刚石的熔沸点高于晶体硅,因为C一C键能大于Si一Si键能

  B.稀有气体的晶体属于原子晶体,因为其构成粒子间作用力为共价键

  C.NH4+ 与Cu2+ 间不能形成配位键,因为NH4+ 中N 原子不存在孤对电子

  D.p轨道之间只能形成π键,因为p轨道与p轨道之间只能以“肩并肩”方式重叠

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