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    在一定条件下发生反应 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ,△H ＜0 (1)500℃时.将a mol SO2与b mol O2以3﹕2通入固定容积为5L的密闭容器中. ①反应进行至10min时.测得n(SO2) = 8 mol.n(SO3) = 4 mol. 则b = mol. ②10min内平均速率(SO2)= . ③反应达平衡后.测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍.则平衡时SO2的转化率为 1(SO2)= . (2)当反应温度.起始SO2与O2物质的量均与(1)相同时.将其混合气通入一恒压反应容器中.达平衡时SO2的转化率2与(1)中转化率1的关系是 2 1. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在一定条件下发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0。

    (1)500 ℃时，将a mol SO2与b mol O2以3∶2通入固定容积为5 L的密闭容器中，

    ①反应进行至10 min时，测得n(SO2)=8 mol，n(SO3)=4 mol，则b=____________ mol。

    ②10 min内平均速率v(SO2)=___________。

    ③反应达平衡后，测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍，则平衡时SO2的转化率为α1=___________。

    (2)当反应温度、起始SO2与O2物质的量均与(1)相同时，将其混合气通入一恒压反应容器中，达平衡时SO2的转化率α2与(1)中转化率α1的关系是α2__________α1(填“=”“＞”或“＜”)。

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    在一定条件下发生反应2SO2(g)+O2（g）　　 2SO3（g）；

    （1）500℃时，将a molSO2与b molO2以3：2通入固定容积为5L的密闭容器中。

    　　　 ①反应进行至10min时，测得n(SO2)=8mol，n(SO3)=4mol，则b=　　　　 mol。

    　　　 ②反应进行至10min时，测得反应放热392kJ，则上述热化学方程式中的

    　　　　 △H=　　　 kJ/mol。

    　　　 ③10min内平均速率n(SO2)=　　　　 mol/(L?min)。

    　　　 ④反应达到平衡后，测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍，则平衡时

    c(SO3)=　　　　　 mol/L，SO2的转化率a1(SO2)=　　　　　 。

    （2）当反应温度、起始SO2与O2物质的量均与（1）相同时，将其混合气通入一恒压反应容器中，达平衡时SO2的转化率a2与（1）SO2的转化率a2的关系是：a2　　　 a1（填=、>或<）

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    在一定条件下发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；正反应放热。
    （1）500℃时，将a mol SO2与b mol O2以3：2通入固定容积为5L的密闭容器中。
    ①反应进行至10min时，测得n(SO2)＝8mol，n(SO3)＝4mol，则b＝_______mol。
    ②10min内平均速率v(SO2)＝____。
    ③反应达到平衡后，测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍，则平衡时c(SO3)＝______，SO2的转化率α1 (SO2)＝_____。
    （2）当反应温度、起始SO2与O2物质的量均与（1）相同时，将其混合气通入一恒压反应容器中，达平衡时SO2的转化率与（1）中转化率的关系是___________（填＝、＞或＜）

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    在一定条件下发生化学反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．现有容积均为1L的甲、乙、丙、丁 四个容器，在上述条件下分别充入气体，到达平衡时，反应放出的热量（Q），及平衡时的转化率（X）如下表所示：
    容器 起始时各物质的量 到达平衡时放出的热量（QkJ） 平衡时SO2转化率 （X）
    SO2（mol） O2（mol） SO3（mol） N2
    甲 2 1 0 0 Q1 X1
    乙 1 0.5 0 0 Q2=39.4 X2
    丙 1 0.5 0 1 Q3 X3
    丁 1.8 0.9 0.2 0 Q4 X4
    （1）下列说法一定正确的是
    acdh
    acdh

    a、2Q3=2Q2＜Q1＜197kJ                b、2X3=2X2＜X1＜100%
    c、Q1＞Q4 且 X1＞X4                  d、SO3的质量m：m甲=m丁＞2m乙
    e、容器内压强p：p甲=p丁＞2p乙        f、c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙
    h、若乙的体积为2L，则到达平衡时放出的热量小于39.4kJ
    （2）某时刻甲容器内反应达到平衡，保持恒温恒容；
    ①假设又向容器内加入一定量的SO2气体，则X（SO2）
    减小
    减小
    （填“增大”或“减小”），O2的浓度
    减小
    减小
    （填“增大”或“减小”）
    ②假设又向容器中加入一定量的SO3（g），X（SO2）
    减小
    减小
     （填“增大”或“减小”）
    （3）平衡时，乙容器中SO2的体积分数为
    46
    46
    %（保留两位有效数字），该反应的平衡常数为
    1.5L?mol-1
    1.5L?mol-1
    （填具体值和单位，保留两位有效数字）
    （4）如图表示某一时间段中该反应反应速率与反应过程的关系（t2、t4、t5）时刻改变的条件都只有一个）．
    ①t2时改变的条件是
    升高温度
    升高温度
    ；
    ②若t5时降低压强，试画出t-v图象
    ③若各阶段对应的平衡常数如图所示
    t1-t2 t3-t4 t4-t5 t6-t7
    K1 K2 K3 K4
    则各平衡常数间的大小关系为
    K1＞K2=K3=K4
    K1＞K2=K3=K4
    （由大到小排列）

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    精英家教网在一定条件下发生化学反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．现有容积均为1L的甲、乙两个容器，在上述条件下分别充入气体，到达平衡时，反应放出的热（Q），及平衡时的转化率（X）如下表所示：
    容器 起始时各物质的量 到达平衡时放出的热量（QkJ） 平衡时SO2转化率 （X）
    SO2 O2 SO3 N2
    甲 2 1 0 0 Q1 X1
    乙 1 0.5 0 1 Q2=
    39.4    		 X2
    （1）下列说法错误的是
     

    a、Q2＜Q1＜197kJ  b、X2＜X1＜100%  c、Q1=78.8    d、X1=2X2
    （2）某时刻甲容器内反应达到平衡，保持恒温恒容；
    ①假设又向容器内加入一定量的SO2气体，则X（SO2）
     
    （填“增大”或“减小”），O2的浓度
     
    （填“增大”或“减小”）
    ②假设又向容器中加入一定量的SO3（g），X（SO2）
     
     （填“增大”或“减小”）
    （3）平衡时，乙容器中SO2的体积分数为
     
    %（保留两位有效数字），该反应的平衡常数为
     
    （填具体值和单位，保留两位有效数字）
    （4）如图表示某一时间段中该反应反应速率与反应过程的关系（t2、t4、t5）时刻改变的条件都只有一个）．
    ①t2时改变的条件是
     
     
    ②若t 5时降低压强，试画出v-t图象③若各阶段对应的平衡常数如图所示
    t 1-t 2 t 3-t 4 t 4-t 5 t 6-t 7
    K1 K2 K3 K4
    则各平衡常数间的大小关系为
     
    （由大到小排列）

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