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    pH相同的四种一元 酸A.B.C.D的溶液各20 mL.与过量Mg充分反应后.产生氢气的质量是D>C>A=B.下列说法正确的是: ①D的酸性最强 ②A与B的酸性最强且彼此相当 ③反应后原D溶液的pH最大 ④反应后原A和B溶液的pH最大 ⑤反应前D溶液的物质的量浓度最大 ⑥反应前四种溶液的物质的量浓度一样大 A．②③⑤ B．①④⑥ C．②④⑤ D．①③⑤ 第II卷 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    pH值相同的四种一元酸A、B、C、D的溶液各20 mL，与过量Mg充分反应后，产生氢气的质量是D＞C＞A＝B．下列说法正确的是：
    ①D的酸性最强
    ②A与B的酸性最强且彼此相当
    ③反应后原D溶液的PH最大
    ④反应后原A和B溶液的PH最大
    ⑤反应前D溶液的物质的量浓度最大
    ⑥反应前四种溶液物质的量浓度一样大


    1. A.
      ②③⑤
    2. B.
      ①④⑥
    3. C.
      ②④⑤
    4. D.
      ①③⑤

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    pH值相同的四种一元酸A、B、C、D的溶液各20 mL，与过量Mg充分反应后，产生氢气的质量是D＞C＞A＝B．下列说法正确的是：

    ①D的酸性最强　　　　　　　　　　　②A与B的酸性最强且彼此相当

    ③反应后原D溶液的PH最大　　　　　④反应后原A和B溶液的PH最大

    ⑤反应前D溶液的物质的量浓度最大　　⑥反应前四种溶液物质的量浓度一样大

    [　　]

    A．

    ②③⑤

    B．

    ①④⑥

    C．

    ②④⑤

    D．

    ①③⑤

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    I．常温下在20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示．回答下列问题：
    （1）H2CO3、HCO3-、CO32-中不能大量共存于同一溶液中的是
    H2CO3、CO32-
    H2CO3、CO32-
    ．
    （2）实验室可用“双指示剂法”测定碳酸钠、碳酸氢钠混合溶液中各种物质的含量，操作步骤如下：
    ①取固体样品配成溶液；
    ②取25mL样品溶液加指示剂A，用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点；
    ③再加指示剂B，再用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点…
    指示剂B的变色范围在pH=
    4.5
    4.5
    左右最理想．
    （3）当pH=7时，此时再滴入盐酸溶液所发生反应离子方程式是
    HCO3-+H+=H2CO3
    HCO3-+H+=H2CO3
    ．
    （4）已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=
    c(
    HCO
    -
    3
    )?c(OH-) 
    c(
    CO
    2-
    3
    )
    =2×10-4，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，溶液的pH=
    10
    10
    ．
    II．某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH++HA-　　HA-H++A2-
    已知相同浓度时的电离度α（H2A）＞α（HA-），设有下列四种溶液：
    （A）0.01mol．L-1的H2A溶液
    （B）0.01mol．L-1的NaHA溶液
    （C）0.02mol．L-1的HCl与0.04mol．L-1的NaHA溶液等体积混合液
    （D）0.02mol．L-1的NaOH与0.02mol．L-1的NaHA溶液等体积混合液
    据此，填写下列空白（填代号）：
    （5）c（H+）最大的是
    A
    A
    ，c（H2A）最大的是
    C
    C
    ，c（A2-）最大的是
    D
    D
    ．

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    Ⅰ．现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生出下表所列的各种阴、阳离子（注意各种离子不能重复）：
    阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
    阴离子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
    已知：
    ①用pH试纸检验A、B两溶液呈碱性；而C、D、E三溶液呈酸性．
    ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（注：沉淀包括微溶物，下同）．
    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C溶液只能与D溶液反应产生沉淀．
    请回答下列问题：
    （1）写出A溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）：______．
    （2）向含1molE的溶液中逐滴加入B，以n（B）为横坐标以n（沉淀）为纵坐标．请在图中画出相应的图象：

    （3）写出C溶液与D溶液反应的离子方程式：______．
    Ⅱ．已知短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，X、Y、Z的最外层电子数之和为13，Y是所在周期中金属性最强的，X、Z在同一主族．请回答下列问题：
    （1）能证明Y2ZX3溶液显碱性，且在溶液中存在水解平衡的事实是______（填序号）．
    a．滴入酚酞溶液变红，再加入稀H2SO4红色褪去
    b．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水红色褪去
    c．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液产生沉淀且红色褪去
    （2）化合物Cu2X和Cu2Z可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：
    Cu2Z
    浓硝酸
    澄清溶液
    一定量NaOH
    悬浊液
    D的溶液
    Cu2X
    已知Cu2X与浓硝酸反应有红棕色气体生成，则该反应的化学反应方程式是：______．
    （3）某温度下，在一个5L的密闭容器中充入0.2molZX2和0.1molX2，20s后达到平衡，测得容器中含有0.18molZX3，则用X2的浓度变化来表示该反应的平均速率是：v（X2）=______；此温度下该反应的化学平衡常数K=______（要求带单位）．

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    将某一元酸HA与NaOH等体积混合，请根据题目要求回答下列问题：

    （1）若c(HA)=c(NaOH)=O.lmol/L，测得混合后溶液的pH>7。

    ①HA是弱电解质，能证明HA是弱电解质的方法是（  ）。

       A测得0. Imol/L HA的pH>l          B．测得NaA溶液的pH>7

       C．pH=l的HA与盐酸，稀释10倍后，盐酸的pH变化大

       D．用足量的锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA反应，产生氢气一样多

    ②混合溶液中，关系式一定正确的是(  )。

       A．c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+)     B．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

       C．c(HA)+c(A-)=0.1mol／L       D．C( HA) +c( H+)= c(OH-)

    ③若HA(足量)+B2一    A一+HB-；H2B(少量)+2C-    B2-+2HC：      HA+C-   A-十HC

     则相同pH的①NaA②Na2B③NaHB④NaC的四种溶液，各物质的物质的量浓度从大到小的顺序为

              （填序号）。

    （2）若c(HA)==c(NaOH)==0.1mol/L,测得混合后溶液的pH=7。

    ①现将一定浓度的HA稀释10倍后溶液的pH与该浓度的HA和0.1 mol/L NaOH等体积混合后溶液的pH相等，则HA溶液的浓度为        。

    ②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏低的是        。

      A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗

      B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失

      C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗

      D．滴定前仰视，滴定后俯视读数

     

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