22. 科学家用NaNO3和Na2O在一定条件下化合制得晶体A.A由钠离子和某阴离子B构成, 则: (1)A的化学式为 A 与Na3PO4比较.化学活泼性比Na3PO4 .阴离子B的空间立体结构形状最有可能是 ; (2)A对CO2特别敏感.与CO2反应相当剧烈.生成两种常见的物质.该反应的化学方程式为: , 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(本题共8分)人体中含量位于前6名的元素依次是:氧、碳、X、氮、钙、磷。根据要求用以上元素完成下列填空:

1.X是_______(写元素符号,下同)。能量最高的亚层电子云呈球形的元素有________。

2.形成化合物种类最多的元素的最简氢化物的电子式为_________;该分子为非极性分子的原因是________________________________。

3.能证明C、N、O非金属性递变规律的事实是____________。

a.最高价氧化物对应水化物的酸性        b.单质与H2反应的难易程度

c.NO2、CO2和C3N4中元素的化合价    d.气态氢化物的稳定性

4.氮元素的另一种气态氢化物肼可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的。肼燃烧时的能量变化如图所示,则该反应的热化学方程式为_____________。

 

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(本题共8)高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。

(1).有下列变化:CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+,找出其中一个变化与“MnO4-→Mn2+”组成一个反应,写出该反应的配平的离子方程式_____________________________。

(2).不同条件下高锰酸钾可发生如下反应:

MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O

MnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH-

MnO4-+e→MnO42-

由此可知,高锰酸根离子(MnO4-)反应后的产物与        有关。

(3).高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl2,氧化剂和还原剂物质的量之比为_____________。

(4).高锰酸钾与硫化亚铁有如下反应:

10FeS+6KMnO4+24H2SO4→3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O

若上述反应前后固体的质量减少了2.8g,则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为        个。

 

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(本题共8分)酒后驾车已成为一个社会问题。检测驾驶人员呼气中酒精浓度(BrAC)的方法有多种。

1.早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC,曾用如下反应检测BrAC:

3CH3CH2OH+2KMnO4→3CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O 。

上述反应中发生还原反应的过程是__________ →___________。  

2.已知KMnO4在酸性条件下氧化性增强,能得到更多的电子,若在稀硫酸中反应的氧化产物为乙酸,则还原产物为___________;若反应产生了12.0 mg乙酸,则转移的电子数目是________。

3.受上述方法启发,后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC,乙醇被氧化为乙醛,该反应的化学方程式为__________________________________________________。

4.1994年美国首次批准使用唾液酒精含量检测方法,成为血液、呼气之后的第三种检测手段。其原理是在乙醇氧化酶作用下,乙醇与氧气反应生成乙醛和过氧化氢,判断该条件下乙醇、氧气、乙醛和过氧化氢四种物质中氧化性最强的物质是________(填写化学式)。

 

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(本题共8分)

(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示_________________,

K值大小与温度的关系是:温度升高,K值______________

(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

(2)在一体积为10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:

CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2 (g)十Q(Q>0)

CO和H2O浓度变化如下图,则 0—4min的平均反应速率v(CO)=______ mol/(L·min)

(3)t℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min—4min之间反应处于_________状态; C1数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。

②反应在4min—5min问,平衡向逆方向移动,可能的原因是________(单选),表中5min—6min之间数值发生变化,可能的原因是__________(单选)。

a.增加水蒸气                        b.降低温度

c.使用催化剂                        d.增加氢气浓度

 

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(本题共8分)“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以制取乙酸乙酯。回答下列问题:
(1)浓硫酸的作用是:                            
(2) 若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是        
(3) 饱和碳酸钠溶液的主要作用是                              
(4)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式                     
(5) 生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)       
①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水
②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸
③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度相等   
⑥反应不再继续进行

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同步练习册答案