实验室可用NaBr、浓H₂SO₄、乙醇为原料制备少量溴乙烷：
C₂H₅-OH+HBr

浓H2SO4

△

C₂H₅Br+H₂O
已知反应物的用量为：0.30mol NaBr（s）；0.25mol C₂H₅OH（密度为0.80g?cm^-3）；36mL浓H₂SO₄（质量分数为98%，密度为1.84g?mL^-1）；25mL水．试回答下列问题．
（1）该实验应选择图中的a装置还是b装置？．
（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适
A.50mL   B.100mL    C.150mL    D.250mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是
A．A进B出            B．B进A出             C．从A进或B进均可
（4）可能发生的副反应为：、、（至少写出3个方程式）．
（5）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是．

已知某反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）进行过程中的能量变化如图所示，请回答下列问题：
（1）该反应的△H=kJ?mol^-1（用含E₁、E₂的代数式表示）．
（2）若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E₁（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），△H．
（3）在相同温度和压强下，对反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：

	A	B	C	D
甲	a mol	a mol	0	0
乙	2a mol	a mol	0	0
丙	a mol	a mol	a mol	a mol
丁	a mol	0	a mol	a mol

上述四种情况达到平衡后，C（D）的大小顺序是．
A．甲=丙＞乙=丁   B．乙＞丁＞甲＞丙   C．丁＞乙＞甲=丙  D．丙＞乙=丁＞甲
（4）若上述反应达到平衡，为了提高A的转化率，可以采用的措施有（写一条）：．
（5）在恒温恒容条件下进行上述反应．下列情况可以判断该反应达到平衡状态的是
A．气体平均摩尔质量不再变化      B．气体压强不再变化
C．气体密度不再变化            D．消耗A的速率等于消耗D的速率
E．各组分浓度之比为1：1：1：1      F．C生成的速率等于B消耗的速率．

（2011?枣庄模拟）水是宝贵资源，研究生活和工业用水的处理有重要意义．
请回答下列问题：
（1）已知水的电离平衡曲线如图1所示．A、B、C三点水的电离平衡常数K_A、K_B、K_C关系为，若从B点到D点，可采用的措施是（填序号）．
a．加入少量盐酸
b．加入少量碳酸钠
c．加入少量氢氧化钠
d．降低温度
（2）饮用水中的NO₃^-主要来自于NH₄⁺．已知在微生物的作用下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^-．两步反应的能量变化如图2，1molNH₄⁺全部被氧化成NO₃^-的热化学方程式为．
（3）某工厂用电解法除去废水中含有的Cr₂O₇^2-，总反应方程式为：Cr₂O₇^2-+6Fe+17H₂O+2H⁺  2Cr（OH）₃↓+6Fe（OH）₃↓+6H₂↑，该电解反应的负极材料反应的电极式为，若有9mol电子发生转移，则生成的cr（OH）₃物质的量为．
（4）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的主要因素，农药厂排放的废水中．常含有较多的NH₄⁺和PO₄^3-，其中一种方法是：在废水中加入镁矿工业废水，可以生成高品位的磷矿石--鸟粪石，反应的离子方程式为Mg²⁺+NH₄⁺+PO₄^3-→MgNH₄PO₄↓．该方法中需要控制污水的pH为7.5-10，若pH高于l0.7，鸟粪石产量会降低，其原因可能是．