（2008?驻马店二模）将一定量的CO₂气体通入500.0mLNaOH溶液中，充分反应后，溶液低温蒸发，得到不含结晶水的白色固体A，取3份质量不同的该白色固体A分别与50.00mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的体积（在标准状况下）与固体A的质量关系如下：

组别	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
盐酸的体积/mL	50.00	50.00	50.00
固体A的质量/g	3.800	6.200	7.200
气体的体积/mL	896.0	1344	1344

（1）上表中第组数据表明加入的50.00mL盐酸反应后有剩余，其理由是．
（2）请通过计算，讨论，判断固体A是什么物质？在第Ⅰ组固体A中，其成分的物质的量各是多少？．

有如下的可逆反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g） 现将X和Y以1：2的体积比混合在密闭容器中，加压到3×10⁷帕，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是（　　）

（2012?湖南一模）低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源．煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H=a kJ?mol^-1  的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	850
平衡常数	9.94	9	1

（1）上述正反应方向是反应（填“放热”或“吸热”）．
t₁℃时物质浓度（mol/L）的变化

时间（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3[m]
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（2）t₁℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
①与2min时相比，3min时密闭容器中混合气体的平均摩尔质量（填增大、减小或不变）．
②表中3min～4min之间反应处于状态；CO的体积分数16% （填大于、小于或等于）．
③反应在4min～5min，平衡向逆方向移动，可能的原因是（单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是（单选）．
A．增加水蒸气       B．降低温度       C．使用催化剂     D．增加氢气浓度
（3）若在500℃时进行，若CO、H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为．

下列溶液中，与100ml  0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl^-的物质的量浓度相同的是（　　）