练习册

  • 练习册
  • 试题
    下列各过程的解释正确的是 A. 氧气与氢气的混合气体点燃时发生爆炸符合列夏特勒原理 B. 珠江啤酒打开瓶盖时产生大量气泡符合列夏特勒原理 C. 合成氨工业中使用适当的高温是为了提高氨的产率 D. 碳酸氢铵的分解若用熵增加原理来判断:这是一个自发过程 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

    化学式

    HF

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    （Ka）

    7.2×10-4

    K1=4.4×10-7

    K2=4.7×10-11

    3.0×10-8

     

    （1）已知25℃时，①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l)  ΔH＝－67.7kJ/mol，

    ②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)        ΔH＝－57.3kJ/mol ，

    氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为________________________。

    （2）将浓度为0.1 mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是____。

    A．c(H+)      B．c(H+)·c(OH—)     C．         D．

    （3）25℃时，在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_____。

    A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中， 由水电离出的c(H+)相等

    B．①点时pH＝6，此时溶液中，c(F—)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L

    C．②点时，溶液中的c(F—)＝c(Na+)

    D．③点时V＝20mL，此时溶液中c(F—)< c(Na+)＝0.1mol/L

    （4）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液： ① Na2CO3溶液  ② NaHCO3溶液 ③ NaF溶液  ④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是______________。

    （5）Na2CO3溶液显碱性是因为CO32—水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之

    ___________________________________________________________。

    （6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H—O—F。HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1molHF转移      mol电子。

     

    查看答案和解析>>

    电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

    化学式
    		HF
    		H2CO3
    		HClO
    电离平衡常数
    （Ka）
    		7.2×10-4
    		K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11
    		3.0×10-8
     
    （1）已知25℃时，①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l)  ΔH＝－67.7kJ/mol，
    ②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)        ΔH＝－57.3kJ/mol，
    氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为________________________。
    （2）将浓度为0.1 mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是____。
    A．c(H+)       B．c(H+)·c(OH—)     C．   D．
    （3）25℃时，在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_____。

    A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中， 由水电离出的c(H+)相等
    B．①点时pH＝6，此时溶液中，c(F—)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L
    C．②点时，溶液中的c(F—)＝c(Na+)
    D．③点时V＝20mL，此时溶液中c(F—)< c(Na+)＝0.1mol/L
    （4）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液： ① Na2CO3溶液 ② NaHCO3溶液③ NaF溶液 ④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是______________。
    （5）Na2CO3溶液显碱性是因为CO32—水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之
    ___________________________________________________________。
    （6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H—O—F。HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1molHF转移     mol电子。

    查看答案和解析>>

    电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
    化学式
    		HF
    		H2CO3
    		HClO
    电离平衡常数
    （Ka）
    		7.2×10-4
    		K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11
    		3.0×10-8
     
    （1）已知25℃时，①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l)  ΔH＝－67.7kJ/mol，
    ②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)        ΔH＝－57.3kJ/mol，
    氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为________________________。
    （2）将浓度为0.1 mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是____。
    A．c(H+)       B．c(H+)·c(OH—)     C．   D．
    （3）25℃时，在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_____。

    A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中， 由水电离出的c(H+)相等
    B．①点时pH＝6，此时溶液中，c(F—)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L
    C．②点时，溶液中的c(F—)＝c(Na+)
    D．③点时V＝20mL，此时溶液中c(F—)< c(Na+)＝0.1mol/L
    （4）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液： ① Na2CO3溶液 ② NaHCO3溶液③ NaF溶液 ④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是______________。
    （5）Na2CO3溶液显碱性是因为CO32—水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之
    ___________________________________________________________。
    （6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H—O—F。HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1molHF转移     mol电子。

    查看答案和解析>>

    电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
    化学式 HF H2CO3 HClO
    电离平衡常数
    （Ka）    		 7.2×10-4 K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11    		 3.0×10-8
    （1）已知25℃时，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ/mol，②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为
     
    ．
    （2）将浓度为0.1mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是
     
    ．
    A．c（H+）    B．c（H+）?c（OH-）     C．
    c(H+)
    c(HF)
      D．
    c(OH-)
    c(H+)
    精英家教网
    （3）25℃时，在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是
     
    ．
    A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
    B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
    C．②点时，溶液中的c（F-）=c（Na+）
    D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol/L
    （4）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液．
    依据数据判断pH由大到小的顺序是
     
    ．
    （5）Na2CO3溶液显碱性是因为CO32-水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之
     
    ．
    （6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1molHF转移
     
    mol电子．

    查看答案和解析>>

    （14分）合成氨是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：
    合成氨是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-93.0kJ?mol-1，在3个2L的密闭容器中，使用相同的催化剂，按不同方式投入反应物，分别进行反应：
    相持恒温、恒容，测的反应达到平衡时关系数据如下：

    容器
    		甲
    		乙
    		丙
    反应物投入量
    		3molH2、2molN2
    		6molH2、4molN2
    		2mol NH3
    达到平衡的时间/min
    		 
    		6
    		8
    平衡时 N2的体积密度
    		C1
    		1.5
    		 
    混合气体密度/g·L-1


    		 
    平衡常数/ L2·mol-2
    		K甲
    		K乙
    		K丙
    （1）下列各项能说明该反应已到达平衡状态的是            （填写序号字母）
    a.容器内H2、N2、NH3的浓度只比为1：3：2    b.容器内压强保持不变
    c.                          d.混合气体的密度保持不变
    e.混合气体的平均相对分子质量不变
    （2）容器乙中反应从开始到达平衡的反应速度为=             
    （3）在该温度下甲容器中反应的平衡常数K           （用含C1的代数式表示）
    （4）分析上表数据，下列关系正确的是       （填序号）：
    a.     b.氮气的转化率：          c.     d.
    （5）另据报道，常温、常压下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成NH3和O2。已知：H2的燃烧热△H=-286KJ/mol，则由次原理制NH3反应的热化学方程式为   
    （6）希腊阿里斯多德大学的George Mamellos和Michacl Stoukides,发明了一种合成氨的新方法，在常压下，把氢气和用氨气稀释的氮气分别通入一个加热到的电解池，李勇能通过的氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，在电解法合成氨的过程中，应将N2不断地通入  极，该电极反应式为                 。

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案