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    11．用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度.滴定管如图甲.乙所示.从下表中选出的正确组合是 ( ) 锥形瓶 中溶液 滴定管 中溶液 选用 指示剂 选用 滴定管 A 碱 酸 石蕊 乙 B 酸 碱 酚酞 甲 C 碱 酸 甲基橙 甲 D 酸 碱 酚酞 乙 12．如图:一种微型钮扣电池.其电极材料分别为Ag2O和Zn.电解质溶液是KOH 溶液.负极的反应式:Zn-2e-+2OH-==ZnO+H2O.该电池总反应式为:Zn+Ag2O==ZnO+2Ag. 根据以上提供的资料.判断下列说法正确的是 ( ) A．正极的反应式:Ag2O+2e-+H2O==2Ag+2OH- B．放电时负极附近溶液的pH不变 C．放电时每消耗6.5g Zn.转移电子0.1mol D．放电时溶液中阴离子向正极方向移动.阳离子向负极方向移动 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，滴定管如图甲、乙所示。从下表中选出的正确组合是(    )

     

    锥形瓶中溶液

    滴定管中溶液

    选用指示剂

    选用滴定管

    A

    碱

    酸

    石蕊

    乙

    B

    酸

    碱

    酚酞

    甲

    C

    碱

    酸

    甲基橙

    甲

    D

    酸

    碱

    酚酞

    乙

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    用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，滴定管如图甲、乙所示。从下表中选出的正确组合是（   ）

     

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    用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，滴定管如图甲、乙所示．从下表中选出的正确组合是

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    某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验（已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质）：
    A．在250mL的容量瓶中定容，配制250mL烧碱溶液；
    B．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴几滴甲基橙指示剂；
    C．在天平上准确称取烧碱样品20.5g，在烧杯中用蒸馏水溶解；
    D．将物质的量浓度为1.00mol?L-1的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中，调节液面，记下开始时的读数；
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记下读数．
    试填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写）
    C
    C
    →
    A
    A
    →
    B
    B
    →
    D
    D
    →
    E
    E
    ．
    （2）观察滴定管液面的读数时应注意什么问题？
    视线与凹液面最低点平齐
    视线与凹液面最低点平齐
    ，
    读数估读到0.01 mL
    读数估读到0.01 mL
    ，
    无
    无
    ．
    （3）E步操作中下垫一张白纸的作用是
    使滴定终点时，溶液颜色变化更明显，易于分辨
    使滴定终点时，溶液颜色变化更明显，易于分辨
    ．
    （4）下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是
    bd
    bd
    ．
    a．A步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容
    b．C步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘
    c．D步操作中酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液前未用标准液润洗
    d．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数
    （5）硫酸的初读数和末读数如图所示．末读数为
    24.00
    24.00
    mL，初读数为
    0.30
    0.30
    mL，用量为
    23.70
    23.70
    mL．按滴定所得数据来计算出的烧碱样品中NaOH的质量分数为
    92.49%
    92.49%
    ．

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    （14分）某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验（已知该样品中含有少量Na2CO3杂质）
    a．在250mL的容量瓶中定容，配制成250mL烧碱溶液。
    b．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中，加入足量BaCl2溶液使Na2CO3完全转变成BaCO3后滴入几滴酚酞指示剂；
    c．在天平上准确称取烧碱样品10.5g，在烧杯中用蒸馏水溶解；
    d．将物质的量浓度为1.000mol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中，调节液面，记下开始时的读数然后开始滴定。
    e．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液恰好变为无色为止，记下读数。试填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是（用字母填空）_____→_____→_____→_____→_______.
    （2）酸式（碱式）滴定管在使用前需进行的第一步操作是____________，中学化学实验常用仪器中使用前和滴定管使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有    、_______。
    （3）重复上述滴定操作，记录数据如下：

    实验编号
    		标准溶液（H2SO4）(aq)
    浓度（mol/L）
    		滴定完成时耗酸
    体积V（mL）
    		待测溶液（NaOH）(aq)
    体积V（mL）
    1
    		1.000
    		11.00
    		25.00
    2
    		1.000
    		12.04
    		25.00
    3
    		1.000
    		12.18
    		25.00
    ①根据以上数据，可计算出该样品中NaOH的质量分数为__________(保留两位有效数字)。
    ②上述实验中，下列操作（其它操作正确）会造成结果偏低的有__________________。
    A．a步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容。
    B．c步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘。
    C．滴定终点读数时俯视读数。
    D．酸式滴定管使用前，未用标准H2SO4溶液润洗。
    E．锥形瓶水洗后未干燥就直接盛待测溶液。
    ③有同学提出将原实验方案中的酚酞指示剂改为甲基橙指示剂，你认为是否可行？________（填“可行”或“不可行”）。如果改用甲基橙为指示剂，则测定结果如何？________（填“偏高” “偏低”或“正确”）

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