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    现有 CO.H2.CO2组成的混合气体116.6升,经完全燃烧后放出的总热量为867.9KJ,并生成18克H2O(L),已知2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(L),△H=-571.6KJ/mol ,CO(g)+1/2O2=CO2 (g); △H=-282.8KJ/mol,则燃烧前混合气体中CO的体积分数最接近于 ( ) A 80% B 60% C 40% D 20% 6.肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料.反应时N2O4为氧化剂.反应生成N2和水蒸气.已知:N2(g) + 2O2(g)＝N2O4(g), △H＝+ 8.7kJ/mol N2H4(g) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g), △H＝–534 kJ/mol 下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式.正确的是 ( ) A. 2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g), △H＝–1076.7 kJ/mol B. N2H4(g) + 1/2N2O4(g) ＝3/2N2(g) + 2H2O(g), △H＝–1076.7 kJ/mol C. 2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g), △H＝–542.7 kJ/mol D. 2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g), △H＝–1059.3 kJ/mol 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知：2H2（g）+O2(g)====2H2O(l);ΔH=-571.6 kJ·mol-1,CO(g)+ O2(g) ====CO2(g);ΔH=-282.8 kJ·mol-1,现有CO、H2和CO2组成的混合气体112.0 L(标准状况)经完全燃烧后放出的总热量为851.4 kJ,并生成18 g液态水。则燃烧前混合气体中CO的体积分数为（    ）

    A.80%                 B.40%                    C.60%                  D.20%

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    已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔH=-571.6 kJ·mol-1

    CO(g)+O2(g)CO2(g)  ΔH=-282.8 kJ·mol-1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体67.2 L(标准状况)。经完全燃烧后放出的总热量为710.1 kJ，并生成18 g水，则原混合气体中CO的体积分数为(    )

    A.80％              B.50％              C.60％              D.20％

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    已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔH=-571.6 kJ·mol-1，CO(g)+O2(g)CO2(g)  ΔH=-282.8 kJ·mol-1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体67.2 L(标准状况)。经完全燃烧后放出的总热量为710.1 kJ，并生成18 g水，则原混合气体中CO的体积分数为(    )

    A.80%                   B.50%                 C.60%               D.20%

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    已知：2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ· mol-1?　CO(g)+O2(g)CO2(g)；ΔH＝－282.8kJ· mol-1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体67.2 L(标准状况)经完全燃烧后放出的总热量为710.0 kJ，并生成18 g液态水。则燃烧前混合气体中CO的体积分数为 (　　)

    A.80%                  B.60%                   C.50%                  D.20%

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    已知：2H2（g）+O2(g)====2H2O(l);ΔH=-571.6 kJ?mol-1，CO(g)+ O2(g) ====CO2(g);ΔH=-282.8 kJ?mol-1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体112.0 L(标准状况)经完全燃烧后放出的总热量为851.4 kJ，并生成18 g液态水。则燃烧前混合气体中CO的体积分数为（    ）

    A.80%                B.40%               C.60%                D.20%

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