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题目列表(包括答案和解析)

都属于萘的同系物。萘和萘的同系物分子组成通式是(    )

A.CnH2n-8(n>10)                                B.CnH2n-10(n≥10)

C.CnH2n-12(n≥10)                              D.CnH2n-6(n≥11)

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、配制0.10mol·L-1的含有2.0g溶质氢氧化钠的溶液,可能用到下列仪器①托盘天平②500mL烧杯③50mL烧杯④50mL容量瓶⑤500mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧漏斗⑨酒精灯⑩移液管。其中必不可少的仪器是…( )

      A、①②④⑥⑦⑩     B、①③⑤⑥⑦     C、①③⑤⑥⑦⑨     D、①③⑤⑥⑦⑧⑨

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。 甲、乙两个研究小组,用以下两种方法由Cu粉制Cu(NO3)2溶液。

  (1)甲组用a g Cu粉,在加热条件下,与空气充分反应,然后将生成的CuO全部溶于适量的稀HNO3溶液中,制得Cu(NO3)2溶液。则消耗的O2的物质的量是               

消耗的HNO3的物质的量是                           

  (2)乙组用a g Cu粉全部溶于一定量的浓HNO3中,测得生成的气体在标准状况下体积为b L

(不考虑NO2转化成N2O4)。则消耗的HNO3的物质的量是        mol。

为消除污染,将生成的气体通入水中并同时通入O2,使生成的气体完全溶于水,则消耗O2的物质的量是        mol;若将生成的气体通入NaOH溶液中,气体被完全吸收,产物只有NaNO3、NaNO2和H2O,则生成NaNO2的物质的量是               mol。

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(8分)、能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。

⑴工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:

反应Ⅰ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1

反应Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H2

①上述反应符合“原子经济”原则的是     (填“Ⅰ”或“Ⅱ”);

②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中数据判断H1      0(填“>”“=”或“<”);

③某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.2mol·L1,则CO的转化率为         ,此时的温度

             (从上表中选择)

⑵将CH4转化成CO,工业上常采用催化转化技术,其反应原理为:

CH4(g)+3/2O2(g)CO(g)+2H2O(g)H=-519kJ·mol1。工业上,为选择合适的催化剂,分别对X、Y、Z三 种催化剂进行了如下实验(其他条件相同) 

①X在T1℃时催化效率最高,能使正反应速率加快约3×105倍;

②Y在T2℃时催化效率最高,能使正反应速率加快约3×105倍;

③Z在T3℃时催化效率最高,能使逆反应速率加快约1×106倍;

已知:T1> T2>T3,根据上述信息,你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是  (填“X”、“Y”或“Z”)选择的理由是                                              

 

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(10分)、有一瓶澄清溶液,其中可能含有NH4、K 、Ba2 、Al3、Fe3、I、NO3 、CO32、SO42 、AlO2。取该溶液进行以下实验:

①用PH试纸检验,溶液呈强酸性;

②取溶液适量,加入少量CCl4和数滴新制氯水,振荡,CCl4层呈紫红色;

③另取溶液适量,逐滴加入NaOH溶液:

a.溶液从酸性变为中性;b.溶液逐渐产生沉淀;c.沉淀完全溶解;d.最后加热溶液,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;

④取适量③得到的碱性溶液,加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。

根据上述实验现象,回答下列问题。

⑴由①可以排除                 的存在。

⑵由②可以证明            的存在;同时排除         的存在;理由是         

⑶由③可以证明               的存在;

写出c、d所涉及的化学方程式,是离子反应的用离子方程式表示:c                ;d                                     

⑷由④可以排除            的存在,同时证明          的存在。

 

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