24.⑴ ①Fe(NO3)2 ② 0.8 ⑵ ①FeSO4 ② 5.0 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(1)金属加工后的废弃液中含2%~5%的NaNO2,它是一种环境污染物.人们用NH4Cl溶液来处理此废弃液,使 NaNO2溶液转化为无毒物质.该反应分两步进行.第一步:NaNO2+NH4Cl═NaCl+NH4NO2,第二步:NH4NO2═N2↑+2H2O.
①第一步属于
复分解
复分解
反应,第二步属于
分解
分解
反应.(填基本反应类型)
②第
步反应是氧化还原反应,
N
N
被氧化,
N
N
被还原.
③写出该反应的反应总式并用双线桥法标明电子转移的方向和数目

(2)①请将5种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO33、HNO3和Fe2(SO43分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式.
FeSO4
FeSO4
+
HNO3
HNO3
Fe2(SO43
Fe2(SO43
+
Fe(NO33
Fe(NO33
+
N2O
N2O
+H2O
②反应物中发生氧化反应的物质
FeSO4
FeSO4
,被还原的元素是
Fe
Fe

③反应中1mol氧化剂
得到
得到
(填“得到”或“失去”)
0.8
0.8
 mol电子.

查看答案和解析>>

硫酸亚铁是重要的亚铁盐,在农业上用作农药,主要治小麦黑穗病,还可以用作除草剂;在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等。

1新制的绿矾(FeSO4·7H2O)是浅绿色的,但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4],写出该反应的化学方程式:???????????????????????????????????????????????

2已知FeSO4在不同条件下分解得到产物不同,可能是FeOSO3,也可能是Fe2O3SO3SO2

SO3熔点是16.8,沸点是44.8

某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究在加热条件下FeSO4的分解产物

上述装置用来检验气体产物。试回答下列问题:

①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在????? (选填02550),装置的作用是???????????

装置中的试剂可以是??????? (选填序号,下同),现象是????????????? ,则证明气体产物中含有SO2; 装置中的试剂可以是?????????

A. 2 mol/LNa2CO3溶液

B. 品红溶液

C. 0.5 mol/L BaCl2溶液?

D. 0.5 mol/LBa(NO3)2

E. 0.01 mol/L KMnO4溶液

F. 淀粉碘化钾溶液

装置V中试剂为NaOH溶液,发生反应的离子方程式为???????????????????????????

为了检验固体产物成分,取反应后的固体于试管中,加稀硫酸溶解,将所得溶液分成两份,进行如

下实验:

操作步骤

预期实验现象

预期实验结论

向其中一份溶液中加入???

??????????

? ?????????????????????????

????? 固体中含有Fe2O3

向另一份溶液中滴加2滴黄色K3[Fe(CN)6]溶液。

???????? 产生蓝色沉淀

??????????????????????????

 

若用22.8 g FeSO4固体做实验,完全分解后,得到11.2 g固体,其中Fe2O3的质量分数=??????????

(精确到0.1%

 

查看答案和解析>>

硫酸亚铁是重要的亚铁盐,在农业上用作农药,主要治小麦黑穗病,还可以用作除草剂;在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等。
(1)新制的绿矾(FeSO4·7H2O)是浅绿色的,但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4],写出该反应的化学方程式:                                               
(2)已知FeSO4在不同条件下分解得到产物不同,可能是FeO和SO3,也可能是Fe2O3、SO3和SO2
SO3熔点是16.8℃,沸点是44.8℃。
某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO4的分解产物”。

上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物。试回答下列问题:
①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在     (选填“0℃、25℃、50℃”),装置Ⅱ的作用是           
②装置Ⅲ中的试剂可以是       (选填序号,下同),现象是             ,则证明气体产物中含有SO2; 装置Ⅳ中的试剂可以是         

A.2 mol/LNa2CO3溶液
B.品红溶液
C.0.5 mol/LBaCl2溶液
D.0.5 mol/LBa(NO3)2
E. 0.01 mol/LKMnO4溶液
F. 淀粉碘化钾溶液
③装置V中试剂为NaOH溶液,发生反应的离子方程式为                           
④为了检验固体产物成分,取反应后的固体于试管中,加稀硫酸溶解,将所得溶液分成两份,进行如
下实验:
操作步骤
预期实验现象
预期实验结论
向其中一份溶液中加入   
          
                           
     固体中含有Fe2O3
向另一份溶液中滴加2滴黄色K3[Fe(CN)6]溶液。
        产生蓝色沉淀
                           
 
⑤若用22.8 g FeSO4固体做实验,完全分解后,得到11.2 g固体,其中Fe2O3的质量分数=          
(精确到0.1%)

查看答案和解析>>

硫酸亚铁是重要的亚铁盐,在农业上用作农药,主要治小麦黑穗病,还可以用作除草剂;在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等。
(1)新制的绿矾(FeSO4·7H2O)是浅绿色的,但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4],写出该反应的化学方程式:                                               
(2)已知FeSO4在不同条件下分解得到产物不同,可能是FeO和SO3,也可能是Fe2O3、SO3和SO2
SO3熔点是16.8℃,沸点是44.8℃。
某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO4的分解产物”。

上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物。试回答下列问题:
①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在     (选填“0℃、25℃、50℃”),装置Ⅱ的作用是           
②装置Ⅲ中的试剂可以是       (选填序号,下同),现象是             ,则证明气体产物中含有SO2; 装置Ⅳ中的试剂可以是         
A.2 mol/LNa2CO3溶液
B.品红溶液
C.0.5 mol/LBaCl2溶液
D.0.5 mol/LBa(NO3)2
E. 0.01 mol/LKMnO4溶液
F. 淀粉碘化钾溶液
③装置V中试剂为NaOH溶液,发生反应的离子方程式为                           
④为了检验固体产物成分,取反应后的固体于试管中,加稀硫酸溶解,将所得溶液分成两份,进行如
下实验:
操作步骤
预期实验现象
预期实验结论
向其中一份溶液中加入   
          
                           
     固体中含有Fe2O3
向另一份溶液中滴加2滴黄色K3[Fe(CN)6]溶液。
        产生蓝色沉淀
                           
 
⑤若用22.8 g FeSO4固体做实验,完全分解后,得到11.2 g固体,其中Fe2O3的质量分数=          
(精确到0.1%)

查看答案和解析>>

根据所学知识,完成下列问题:
(1)化学反应可视为旧键断裂和新键生成的过程。键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和其燃烧产物P4O6的分子结构如图所示,现提供以下键能(kJ· mol-1): P-P:198,  P-O:360, O-O:498,白磷(P4)燃烧的热化学方程式为                       

(2)化学能与电能之间可以相互转化,以Fe、Cu、C(石墨)、CuSO4溶液、FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液 、AgNO3溶液为原料,通过原电池反应实现2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+,请你把下图补充完整,使之形成闭合回路,并用元素符号标明电极。甲池中电解液是        溶液;乙池中电解液是         溶液。(要求:甲、乙两池中电解质元素种类始终保持不变)

(3)某市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物)其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题:
①对PM2.5空气样本用蒸馏水处理,制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:

离子
K+
Na+
NH4+
SO42-
NO3
Cl
浓度/ mol?L-1
4×10-6
6×10-6
2×10-5
4×10-5
3×10-5
2×10-5
根据表中数据判断该试样的酸碱性为        ,试样的pH值=        
②已知气缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g)  2NO(g) H>0
若1 mol空气含有0.8 molN2和0.2 molO2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8 × 10-4 mol.计算该温度下的平衡常数K= ___________;汽车启动后,气缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是                                          

查看答案和解析>>


同步练习册答案