在一容积可变的密闭隔热容器中发生反应:2SO2(g)+ O2(g) 2SO3.达到平衡时.体系温度为T.向容器中充入一定量相同温度的氦气后.下列说法正确的是 A.体系压强增大 B.体系温度升高——青夏教育精英家教网—

在一容积可变的密闭隔热容器中发生反应:2SO2(g)+ O2(g) 2SO3.达到平衡时.体系温度为T.向容器中充入一定量相同温度的氦气后.下列说法正确的是 A.体系压强增大 B.体系温度升高 C.SO2浓度增大 D.逆反应速率减小【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

如图所示，保持反应过程中温度不变，在一个容积为4L的密闭容器中，左室加入X molSO₃，右室加入2 molSO₂和1molO₂，中间是个可移动的隔板，在少量催化剂存在下分别发生反应：
左室：2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）
右室：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol
下列说法中正确的是（　　）

A．左右两室SO₂和O₂物质的量之比相等时，则反应达到平衡状态

B．当X=0.5时，平衡后右室SO₂的体积分数为a；X=1时，平衡后右室SO₂的体积分数为b；则a＞b

C．若平衡时隔板在中央，右室反应热为△H₁，左室的反应热为△H₂；则△H₁+△H₂=0

D．若将隔板固定在中央，且X=1，达平衡时右室的压强是起始时的

倍，则左室反应达平衡时SO₂的平衡浓度为0.1mol/L

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对于反应A（g）?2B（g）△H＞0，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中B的体积分数随压强变化的曲线如图所示．回答下列各题．
（1）根据曲线图，分析下列说法正确的是

（填字母）．
A．a、c两点的反应速率：a＞c
B．由状态b到状态a，可以通过加热的方法
C．b、c两点A气体的转化率相等
（2）上述反应在密闭容器（定容）中进行，达到平衡状态的标志是

（填字母）．
A．单位时间内生成n mol A的同时分解2n molB
B．两种气体的体积分数不再改变
C．v_正（A）=2v_逆（B）
D．混合气体的密度不再发生变化
E．混合气体的压强不再发生变化
（3）若上述反应达平衡时，B气体的平衡浓度为0.1mol?L^-1，通过减小体积来增大体系的压强（温度保持不变），重新达平衡后，B气体的平衡浓度

＞

0.1mol?L^-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在100℃时，将0.40mol的B气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表的数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n（B）/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n（A）/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

①在上述条件下，从反应开始至40s时，以A气体表示的该反应的平均反应速率为

0.000875mol/（L?s）

；
②上表中n₃

n₄（填“＞”、“＜”或“=”），反应A（g）?2B（g）在100℃时的平衡常数K的值为

0.36

，升高温度后，反应2B（g）?A（g）的平衡常数K的值

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）；
③若在相同情况下最初向该容器中充入的是A气体，要达到上述同样的平衡状态，A气体的起始浓度为

0.1

mol?L^-1．

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对于反应A(g)2B(g) DH>0，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中B的体积分数随压强变化的曲线如图所示。回答下列各题。

（1）根据曲线图，分析下列说法正确的是 ▲ (填字母) 。

A．a、c两点的反应速率：a 〉c

B．由状态b到状态a，可以通过加热的方法

C．b、c两点A气体的转化率相等

（2）上述反应在密闭容器（定容）中进行，达到平衡状态的标志是 ▲ (填字母) 。

A．单位时间内生成n mol A的同时分解2n molB

B．两种气体的体积分数不再改变

C．v_正（A）＝2v_逆（B）

D．混合气体的密度不再发生变化

E．混合气体的压强不再发生变化

（3）若上述反应达平衡时，B气体的平衡浓度为0.1 mol·L^-1 ，通过减小体积来增大体系的压强(温度保持不变)，重新达平衡后，B气体的平衡浓度 ▲ 0.1 mol·L^-1（填“〉”、“〈”或“=”）。

（4）在100℃时，将0.40mol的B气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表的数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n(B)/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n(A)/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

① 在上述条件下，从反应开始至40s时，以A气体表示的该反应的平均反应速率为 ▲ ；

② 上表中n₃ ▲ n₄（填“〉”、“〈”或“=”），反应A(g)2B(g)在100℃时的平衡常数K的值为 ▲ ，升高温度后，反应2B(g) A(g)的平衡常数K的值 ▲ （填“增大”、“减小”或“不变”）；

③ 若在相同情况下最初向该容器中充入的是A气体，要达到上述同样的平衡状态，A气体的起始浓度为 ▲ mol·L^-1 。

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对于反应A（g）?2B（g）△H＞0，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中B的体积分数随压强变化的曲线如图所示．回答下列各题．
（1）根据曲线图，分析下列说法正确的是    （填字母）．
A．a、c两点的反应速率：a＞c
B．由状态b到状态a，可以通过加热的方法
C．b、c两点A气体的转化率相等
（2）上述反应在密闭容器（定容）中进行，达到平衡状态的标志是    （填字母）．
A．单位时间内生成n mol A的同时分解2n molB
B．两种气体的体积分数不再改变
C．v_正（A）=2v_逆（B）
D．混合气体的密度不再发生变化
E．混合气体的压强不再发生变化
（3）若上述反应达平衡时，B气体的平衡浓度为0.1mol?L^-1，通过减小体积来增大体系的压强（温度保持不变），重新达平衡后，B气体的平衡浓度    0.1mol?L^-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在100℃时，将0.40mol的B气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表的数据：

时间（s）		20	40	60	80
n（B）/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n（A）/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

①在上述条件下，从反应开始至40s时，以A气体表示的该反应的平均反应速率为    ；
②上表中n₃    n₄（填“＞”、“＜”或“=”），反应A（g）?2B（g）在100℃时的平衡常数K的值为    ，升高温度后，反应2B（g）?A（g）的平衡常数K的值    （填“增大”、“减小”或“不变”）；
③若在相同情况下最初向该容器中充入的是A气体，要达到上述同样的平衡状态，A气体的起始浓度为    mol?L^-1．