某天然碱的化学组成可能为aNa2C03·bNaHC03·cH2O.为确定其组成.某同学作了如下探究:(1)定性分析 取少量天然碱样品放人试管中.用酒精灯加热.在试管口有液体生成.该液体能使无水硫酸铜变蓝.能否说明样品中含结晶水.试简述理由. (2)定量分析 该同学设计了下图所示装置.测定天然碱的化学组成. 实验步骤: ①按上图组装好实验装置后.首先进行的操作是 ,A处碱石灰的作用是: . ②称取天然碱样品7.3g.并将其放入硬质玻璃管中,称量装浓硫酸的洗气瓶的质量为87.6g.装碱石灰的U形管D的质量为74.7g. ③打开活塞K1.K2.关闭K3.缓缓鼓人空气数分钟. ④关闭活塞Kl.K2.打开K3.点燃酒精灯加热.待不再产生气体为止. ⑤打开活塞Kl.缓缓鼓人空气数分钟.然后称得装浓硫酸的洗气瓶的质量为88.5g,装碱石灰的U形管D的质量为75.8g.该步骤中鼓入空气时缓缓的目的是 .计算推导:该天然碱的化学式为 . (3)讨论:有的同学认为:E装置是可以省略的.你的观点是 理由是: . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(14分)某校进行化学实验考查时,教师给了同学们一小包黑色粉末,这种黑色粉末可能是氧化铜、炭粉或者是这两种的混合物,让同学们通过实验探究来确定。某同学探究过程如下:
(1) 提出假设:
假设1:黑色粉末是炭粉;
假设2:黑色粉末是氧化铜;
假设3:_________________________________________________________________。
(2) 设计实验方案:
他对实验做了如下设想和分析:取少量黑色粉末于烧杯中,并加入过量的稀硫酸。则实验中可能出现的现象与对应结论如下表,请你完成下表。

实验中可能出现的现象
结论

假设1成立

假设2成立

假设3成立
(3) 进行实验:通过实验及分析,确定该黑色物质为炭粉和氧化铜的混合物。
(4) 拓展:为了进一步探究炭粉和氧化铜的性质,他又利用这种混合物补充做了如下实验,将此黑色粉末隔绝空气加热(若炭完全反应),待冷却到室温后,取剩余固体于烧杯中,再加入过量稀硫酸,反应完全后,静置。请完成下列各题:
①烧杯中________(填“有”或“无”)不溶物;
②若静置后溶液呈无色,则该溶液中溶质是________(写化学式);
③若静置后溶液呈蓝色,该反应的化学方程式为:
________________________________________________________________________。

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(14分) 某化学兴趣小组,专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。查得的资料如下:

①常温下,硒(Se)和碲(Te)为固体,H2Se和H2Te为气体;

②Te和H2不能直接化合生成H2Te;

③氧气、硫、硒、碲与1 mol H2反应的焓变(△H)情况如下表所示。

物质

O2

S

Se

Te

ΔH(kJ·mol1)

-242

-20

81

 

请回答下列问题:

(1)写出氧族元素中含有18个电子的两种氢化物的化学式                    

(2)写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式:                                

(3)已知H2Te分解反应的ΔS>0,ΔH=-154kJ·mol1,请解释Te和H2不能直接化合的原因                                                                    

                                                                          

(4)H2S的水溶液显弱酸性,写出其电离方程式                               ;它的第一级电离常数可用Ka1来表示,当温度升高时,Ka1的值                (填“一定增大”、“一定减小”或“不能确定”)。

(5)在容积均为1 L(容器体积不可变)的甲、乙两个容器中,分别充入2 mol SO2、1 molO2 和4 mol SO2、2 mol O2,在相同条件下使其反应。最终达到平衡后,甲、乙两容器中SO2转化率分别为50%和α(乙),则反应的平衡常数Kc             L·mol1(填写具体数据),此时α(乙)        50%(填“大于”、“小于”或“等于”)。

 

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(14分)某同学帮助水质检测站配制960mL  1 mol·L1NaOH溶液以备使用。
(1)该同学应选择________mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如下图所示,则如图操作应在下图中的________(填选项字母)之间。


A.②与③    B.①与②    C.④与⑤
(3)该同学应称取NaOH固体________g,用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母),并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。
附表 砝码规格

 
a
b
c
d
e
砝码大小/g
100
50
20
10
5

(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响?
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯,浓度会__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”,下同)。
②容量瓶中原来有少量蒸馏水,浓度会____________。

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(14分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。
实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol/L的醋酸溶液,用0.4 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题:
⑴配制250 mL 0.4 mol/L 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________________和_________________。
⑵为标定该醋酸溶液的准确浓度,用0.2000 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:

实验序号
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的体积(mL)
20.05
20.00
18.80
19.95
 
则该醋酸溶液的准确浓度为_____________。(保留小数点后四位)
实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,其结果如下:
醋酸浓度(mol/L)
0.0010
0.0100
0.0200
0.1000
0.2000
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
  
回答下列问题:
⑶根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
⑷从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离程度
____________。(填增大、减小或不变)
实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响
(5)请你设计一个实验完成该探究,请简述你的实验方案________________________
______________________________________________________________________。

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(14分)某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量,夹持装置已略去。提供的试剂:研细的钙片粉末 (钙片中的其他成分不与盐酸反应)、盐酸、5%NaOH溶液、饱和溶液、饱和溶液和蒸馏水。

                        

    实验过程:

   Ⅰ.检查两套装置的气密性。

   Ⅱ.在A、C的右边加入0.25g钙片粉末,左边加入3mL盐酸,塞紧塞子。在B、E中均加入饱和溶液,如图所示,记下量气管读数。

   Ⅲ.将A、C倾斜,使液体与固体混合,实验结束并冷却后读出量气管读数,测得B中收集到的气体为41.90mL,E中收集到的气体体积为39.20mL(以上气体体积均已折算为标准状况下的体积)。

    回答下列问题:

     (1)Ⅰ中检查图1装置气密性的方法是                                            

                                                                         

(2)A中发生反应的离子方程式为                                           

D中加入试剂为               ,D的作用是                                

(3)实验前左右两管液面在同一水平面上,最后读数时右管的液面高于左管的液面,应进行的操作是                                                                     

                                                                             

(4)图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为              ;图1实验比图 2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高,用离子万程式表示偏高的原因                              

                                                

 

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