19.A.B.C.D 四种短周期元素.原子序数依次增大. A 原子的最外层上有 5 个电子, B 的阴离子和 C 的阳离子具有相同的电子层结构.两元素的单质反应.生成一种淡黄色的固体 E , D 的 L 层电子数等于 K.M 两个电子层上的电子数之和. ( 1 ) A 的最高价氧化物的水化物是 ; ( 2 )物质 E 中所包含的化学键有 .写出 C.D 两元素形成的化合物 C2D 的电子式 , ( 3 )把盛有 48mL AB.AB2混合气体的容器倒置于水中.待液面稳定后.容器内气体体积变为 24 mL.则原混合气体中 AB 的体积分数为 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大,A元素原子的价电子排列为ns2np2,B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,E元素原子的价电子排布为3d64s2.C、D的电离能数据如下(kJ?mol-1):
I1 I2 I3 I4
C 738 1451 7733 10540
D 577 1817 2745 11578
(1)化合价是元素的一种性质.由C、D的电离能数据判断,C通常显
+2
+2
价,D显
+3
+3
价;
(2)某单质甲分子与化合物AB分子中电子总数相等,则甲分子中包含
1
1
个σ键,
2
2
个π键;
(3)AB的总键能大于甲的总键能,但AB比甲容易参加化学反应.根据下表数据,说明AB比甲活泼的原因是
断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是273kJ/mol,断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是523.3kJ/mol,断裂一个π键CO比N2更容易,所以CO更活泼
断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是273kJ/mol,断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是523.3kJ/mol,断裂一个π键CO比N2更容易,所以CO更活泼

单键 双键 叁键
AB 键能(kJ?mol-1 357.7 798.9 1071.9
键能(kJ?mol-1 154.8 418.4 941.7
(4)E能与AB形成配合物,其中E提供
空轨道
空轨道
,AB提供
孤对电子
孤对电子

(5)如图所示晶胞中,阳离子与阴离子的个数为
3:1
3:1

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A、B、C、D 四种短周期元素,原子序数依次增大, A 原子的最外层上有 5 个电子; B 的阴离子和 C 的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体 E , D 的 L 层电子数等于 K、M 两个电子层上的电子数之和。 ( 1 ) A 的最高价氧化物的水化物是___________(填化学式);

( 2 )物质 E 中所包含的化学键有______________,写出 C、D 两元素形成的化合物 C2D 的电子式______________________;

( 3 )把盛有 48mL AB、AB2混合气体的容器倒置于水中(同温、同压下),待液面稳定后,容器内气体体积变为 24 mL,则原混合气体中 AB 的体积分数为__________。

(每空 2 分,共 8 分)

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A、B、C、D 四种短周期元素,原子序数依次增大, A 原子的最外层上有 5 个电子; B 的阴离子和 C 的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体 E , D 的L 层电子数等于 K、M 两个电子层上的电子数之和。 ( 1 ) A 的最高价氧化物的水化物是___________(填化学式);
( 2 )物质 E 中所包含的化学键有______________,写出 C、D 两元素形成的化合物 C2D 的电子式______________________;
( 3 )把盛有 48mL AB、AB2混合气体的容器倒置于水中(同温、同压下),待液面稳定后,容器内气体体积变为 24 mL,则原混合气体中 AB 的体积分数为__________。
(每空 2 分,共 8 分)

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A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大,A元素原子的价电子排列为ns2np2,B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,E元素原子的价电子排布为3d64s2。C、D的电离能数据如下(kJ·mol―1):

I1

I2

I3

I4

C

738

1451

7733

10540

D

577

1817

2745

11578

(1)化合价是元素的一种性质。由C、D的电离能数据判断,C通常显        价,D显       价;

(2)某单质甲分子与化合物AB分子中电子总数相等,则甲分子中包含___个σ键,___个π键;

(3)AB的总键能大于甲的总键能,但AB比甲容易参加化学反应。根据下表数据,说明AB比甲活泼的原因是______________________________

 

单键

双键

叁键

AB

键能(kJ·mol―1)

357.7

798.9

1071.9

键能(kJ·mol―1)

154.8

418.4

941.7

(4)E能与AB形成配合物,其中E提供______________,AB提供________________

(5)下列晶胞中,阳离子与阴离子的个数为                

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现有A、B、C、D四种短周期非金属元素,它们的原子最外层电子数之和为19。在它们的化合物中,主要化合价均不止一种,但都有一种相同的化合价,C的单质常用于太阳能电池。它们的一些物理量如下:

元素

A

B

C

D

原子半径/nm

0.102

0.077

0.117

0.075

单质的沸点/℃

444.6

4827

2355

–195.8

(1)A的元素符号为__________,D元素在周期表第_______周期、第_______族。

(2)在常温下,B与C的最高价氧化物分别为气态和固态,原因是____________________。

(3)含D的两种常见化合物发生化合反应可生成一种离子化合物,该离子化合物撞击时可分解为两种非金属单质和一种化合物,其中一种为D单质,写出该分解反应的化学方程式____________________________________________________________________。

(4)A、B、C、D均能分别形成含18个电子的氢化物,这些氢化物的分子式分别是________________________________________________。

(5)B、D及氢元素中的两种或三种可形成多种含14个电子的化合物,其中空间构型为直线型的是_______________________和_______________________(写结构式)。

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同步练习册答案