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    下表是周期表的一部分 族 周期 I A ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 3 ⑧ ⑨ ⑩ 以下填空都要用符号表示: (1)由表中①⑥⑩三种元素形成的离子化合物的电子式 .据说王水中含有由表中⑥⑦⑩三种元素组成的三原子分子的物质.该分子中所有原子都达到了稳定结构.试写出此种分子的电子式 . (2)周期表中同一主族元素性质相似.但我们发现主族中左上方元素与右下方元素的性质也相似.如:③和⑧.写出③的氢氧化物与强碱溶液反应的离子方程式 ,②的单质在空气中燃烧可能生成的物质的化学式 . (3)表中原子⑧的电子排布式为 .原子④核外有 个运动状态不同的电子.原子⑤核外有 个未成对电子. (4)俗称“矾 的一类物质通常含有的共同元素是表中的 .一般认为能构成物质种数最多的是表中的元素⑤.但也有人认为是表中的元素 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （26分）下表是周期表中的一部分题目要求回答

    族

    周期

    I A

    Ⅱ A

    Ⅲ A

    Ⅳ A

    Ⅴ A

    Ⅵ A

    Ⅶ A

    1

    A

     

     

     

     

     

     

    2

     

     

     

    E

    F

     

     

    3

    B

    C

    D

     

    G

    H

    I

    （1）写出A元素的名称             ，H元素的符号           

    在这9种元素中，原子半径最大的是     ，画出G元素的原子结构示意图            

    A和F组成化合物的结构式      元素F的单质电子式为            

    （2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是   ，呈两性的氢氧化物是   。（填化学式）

    （3）写出B的单质与水反应的化学方程式                      

    （4）元素E的单质与Fe和稀硫酸构成原电池，试在右面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出负极的电极反应为____________________。

    （5）在一定条件下，元素F与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下元素G与H2反应的限度(选填“更大”、“更小”或“相同”)   　   　　

     

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    （26分）下表是周期表中的一部分题目要求回答

    族

    周期

    I A

    Ⅱ A

    Ⅲ A

    Ⅳ A

    Ⅴ A

    Ⅵ A

    Ⅶ A

    1

    A

     

     

     

     

     

     

    2

     

     

     

    E

    F

     

     

    3

    B

    C

    D

     

    G

    H

    I

    （1）写出A元素的名称             ，H元素的符号           

    在这9种元素中，原子半径最大的是     ，画出G元素的原子结构示意图            

    A和F组成化合物的结构式      元素F的单质电子式为            

    （2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是   ，呈两性的氢氧化物是   。（填化学式）

    （3）写出B的单质与水反应的化学方程式                      

    （4）元素E的单质与Fe和稀硫酸构成原电池，试在右面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出负极的电极反应为____________________。

    （5）在一定条件下，元素F与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下元素G与H2反应的限度(选填“更大”、“更小”或“相同”)   　   　　

     

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    （26分）下表是周期表中的一部分题目要求回答

    族

    周期

    I A

    Ⅱ A

    Ⅲ A

    Ⅳ A

    Ⅴ A

    Ⅵ A

    Ⅶ A

    1

    A

     

     

     

     

     

     

    2

     

     

     

    E

    F

     

     

    3

    B

    C

    D

     

    G

    H

    I

    （1）写出A元素的名称             ，H元素的符号           

    在这9种元素中，原子半径最大的是     ，画出G元素的原子结构示意图            

    A和F组成化合物的结构式      元素F的单质电子式为            

    （2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是   ，呈两性的氢氧化物是   。（填化学式）

    （3）写出B的单质与水反应的化学方程式                      

    （4）元素E的单质与Fe和稀硫酸构成原电池，试在右面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出负极的电极反应为____________________。

    （5）在一定条件下，元素F与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下元素G与H2反应的限度(选填“更大”、“更小”或“相同”)   　   　　

     

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    （26分）下表是周期表中的一部分题目要求回答

    族

    周期

    I A

    Ⅱ A

    Ⅲ A

    Ⅳ A

    Ⅴ A

    Ⅵ A

    Ⅶ A

    1

    A

     

     

     

     

     

     

    2

     

     

     

    E

    F

     

     

    3

    B

    C

    D

     

    G

    H

    I

    （1）写出A元素的名称             ，H元素的符号           

    在这9种元素中，原子半径最大的是     ，画出G元素的原子结构示意图            

    A和F组成化合物的结构式      元素F的单质电子式为            

    （2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是   ，呈两性的氢氧化物是   。（填化学式）

    （3）写出B的单质与水反应的化学方程式                      

    （4）元素E的单质与Fe和稀硫酸构成原电池，试在右面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出负极的电极反应为____________________。

    （5）在一定条件下，元素F与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下元素G与H2反应的限度(选填“更大”、“更小”或“相同”)   　   　　

     

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    下表是周期表中的一部分,根据A－I在周期表中的位置,第(1)~ (4)小题用元素符号或化学式回答，(5)～(7)小题按题目要求回答。

      族
    周期
    		I A
    		Ⅱ A
    		Ⅲ A
    		Ⅳ A
    		Ⅴ A
    		Ⅵ A
    		Ⅶ A
    		O
    1
    		A
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		D
    		E
    		 
    		G
    		I
    3
    		B
    		 
    		C
    		 
    		F
    		 
    		H
    		 
    (1)表中元素,化学性质最不活泼的是       ,只有负价而无正价的是        ,氧化性最强的单质是     ,还原性最强的单质是        .
    (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是   ,酸性最强的是    。
    (3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的              ，
    (4)在B、C、E、F、G、H中,原子半径最大的是         ，
    (5)A和E组成化合物类型        （填“离子化合物”或“共价化合物”）；它比A和F组成化合物的沸点   （填“高”或“低”），原因是                                           
    (6)用电子式表示B的最高价氧化物对应的水化物的形成过程                      
    (7)B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式        
                                       。

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