制取B、C、D、E四种物质对应的有机反应类型分别为B：________C：________D：________E：________。

（2）不久前，欧盟对我国出口的酱油进行检测发现，部分酱油中3-氮-1，2-丙二醇(CH₂Cl-CHOH-CH₂OH)含量最高达10mg/L，超过欧盟规定的该项指标的一千倍。①3-氯-1，2-丙二醇和1，3-二氯-2-二氯-2-丙醇统称为“氯丙醇”，都是致癌物。1，3-二氯-2-丙醇的结构简式是（　）

A．CH₂OH—CHCl—CH₂OH

B．CH₂CL—CHOH—CH₂Cl

C．CH₂OH—CHOH—CH₂Cl

D．CH₂Cl—CHOH—CH(OH)Cl

②我国就此作了调查并对酱油进行技术处理，使酱油中不含氯丙醇或不超标。技术处理过程中应用的反应是（　）

A．加成反应

B．氧化反应

C．消去反应

D．取代反应

（3）A是日常生活中常见的一种有机物，A在一定条件下有如下的转化关系：

B是无氧化合物，且是其同系物中相对分子质量最小的物质，B能使紫色石蕊试液变红，则A的结构简式为________，A、B、C、D四种物质中易溶于水的物质是________（填写序号）。

（4）化学式为C₄H₆O₅的有机物A有如下性质：

Ⅰ．1 mol A+2 mol NaOH→正盐

Ⅳ．A的分子内脱水产物（不是环状化合物）可使溴水褪色试回答：

①根据以上信息，对A的结构的正确判断是（选填序号）________。

a．肯定有碳碳双键　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  b．有两个羧基

c．肯定有醇烃基　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 d．有RCOOR′结构

②若A分子中不含甲基，其结构简式为________或________。

③写出A分子内脱水产物与溴水反应的化学方程式（只写一个）

________________________________

④写出A的一个同类别的同分异构体（含甲基）的结构简式

________________________________

（1）有机物A的结构简式为它可通过不同的化学反应分别制得下列物质：

制取B、C、D、E四种物质对应的有机反应类型分别为B：________C：________D：________E：________。

（2）不久前，欧盟对我国出口的酱油进行检测发现，部分酱油中3-氮-1，2-丙二醇(CH₂Cl-CHOH-CH₂OH)含量最高达10mg/L，超过欧盟规定的该项指标的一千倍。①3-氯-1，2-丙二醇和1，3-二氯-2-二氯-2-丙醇统称为“氯丙醇”，都是致癌物。1，3-二氯-2-丙醇的结构简式是（　）

A．CH₂OH—CHCl—CH₂OH

B．CH₂CL—CHOH—CH₂Cl

C．CH₂OH—CHOH—CH₂Cl

D．CH₂Cl—CHOH—CH(OH)Cl

②我国就此作了调查并对酱油进行技术处理，使酱油中不含氯丙醇或不超标。技术处理过程中应用的反应是（　）

A．加成反应

B．氧化反应

C．消去反应

D．取代反应

（3）A是日常生活中常见的一种有机物，A在一定条件下有如下的转化关系：

B是无氧化合物，且是其同系物中相对分子质量最小的物质，B能使紫色石蕊试液变红，则A的结构简式为________，A、B、C、D四种物质中易溶于水的物质是________（填写序号）。

（4）化学式为C₄H₆O₅的有机物A有如下性质：

Ⅰ．1 mol A+2 mol NaOH→正盐

Ⅳ．A的分子内脱水产物（不是环状化合物）可使溴水褪色试回答：

①根据以上信息，对A的结构的正确判断是（选填序号）________。

a．肯定有碳碳双键　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  b．有两个羧基

c．肯定有醇烃基　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 d．有RCOOR′结构

②若A分子中不含甲基，其结构简式为________或________。

③写出A分子内脱水产物与溴水反应的化学方程式（只写一个）

________________________________

④写出A的一个同类别的同分异构体（含甲基）的结构简式

________________________________

(1)下图是一种用于显示事物异同点的信息处理方法。例如A图中的两个圆分别代表铝和铁的有关信息，两圆重叠的区域表示铝和铁的共同点(相似点)，重叠区域以外的部分表示它们独有的特征(不同点)。请你在下面横线上用化学方程式来表示与图中①②区域对应的化学性质上的不同之处(每处只要求写一个)。

A

B

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

(2)为了测定铁铝合金中金属的质量分数，某校研究性学习小组设计了如下实验操作过程：称取该合金1.0g，放入烧杯中加足量盐酸，盖上表面皿，使其充分反应；反应停止，经冷却向其中加入过量NaOH溶液，充分静置后过滤，对滤出的沉淀经洗涤在空气中加热灼烧至恒重，得到固体物质1.2g。下列有关叙述不正确的是________。

A．铁的质量为0.84g

B．Al的质量分数为16%

C．加入过量NaOH溶液的目的是为了Fe^2＋完全沉淀

D．加入NaOH溶液后充分静置是为了保证Fe(OH)₂被空气中的氧气充分氧化为Fe(OH)₃

(3)Al(OH)₃和NaHCO₃都是治疗胃酸过多的药物，用离子方程式表示其原理，________________，______________。根据上述反应，如果是胃酸过多且有胃溃疡的患者，应该选用上述哪一种药物治疗为好________，理由是________________________。

在火烧圆明园时流失了大量的国宝，如：铜铸的鼠首和兔首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是〔Cu₂(OH)₂CO₃〕，这两件1760年铜铸的国宝在240多年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析最可能的是
   A．它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金
  B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去
  C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化
  D．它是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金

不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有1个选项，多选时，该题为0分；若有2个正确选项，只选1个且正确得2分；选2个且都正确给4分；但只要错选1个，该小题0分)

甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：

甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1 mol·L^-1的 HA、HCl溶液各10 mL，按图装好，观察现象；

乙：① 用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol·L^-1 HA和HCl溶液的pH；

② 再取0.1 mol·L^-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/25 mL）分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化

（1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol·L^-1的HA溶液的pH          1（填“>”、“<”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：          

A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快

B．加入HA溶液后， 试管上方的气球鼓起慢

C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大

（2）乙同学设计的实验第______步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c(H⁺)都减小， c(A^-)增大，可在0.1 mol·L^-1的HA溶液中，选择加入_________试剂（选填“A”“B”“C”“D”,下同）；②使HA的电离程度减小，c(H⁺)和c(A^-)都增大，可在0.1 mol·L^-1的HA溶液中，选择加入_____试剂。

A． NaA固体（可完全溶于水）    

B．1 mol·L^-1 NaOH溶液

C． 1 mol·L^-1 H₂SO₄        D．2 mol·L^-1 HA

（3）pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的有       

A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸   

E．稀释后A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小