(9分)某二元酸H₂A在水中的电离方程式：H₂A==H^＋＋HA^－；HA^－H^＋＋A^2－
试完成下列问题：
(1)Na₂A溶液显      (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是
___________________________________________(用离子方程式表示)
(2)在0.1 mol/L的Na₂A溶液中，下列离子浓度关系不正确的是           。

某二元酸(H₂A )在水中的电离方程式：H₂A＝H^＋＋HA^－,

  又知0. lmol?L^－1NaHA溶液的pH＝2，下列说法不正确的是

    A.因为，所以Na₂A溶液显碱性

    B. 0. lmol?L^－1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度为0. 11 mol?L^－1

    C. NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c (Na^＋）＞c (HA^－)＞c（H^＋）＞c (A^2－)＞c (OH^－）

D.在NaHA溶液中，HA^一电离的趋势大于其水解的趋势

某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂A==H⁺+HA.

HAH⁺+A^2－，回答下列问题：

（1）Na₂A溶液呈     （填“酸性”.“中性”或“碱性”），理由是：             

                                （用离子方程式说明）

NaHA溶液呈     （填“酸性”.“中性”或“碱性”），理由是：                 

                                       。

（2）已知0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，则0.1mol/L的H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度         0.11mol/L（填“<”.“>”或“=”）理由是：                

                               ______     。

（3）0.1mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：                  

                               。