练习册

  • 练习册
  • 试题
    19． (1)水中滴有数滴 溶液. NaOH溶液的作用是, , (2)A瓶内所盛试剂的作用是 .A瓶要用冰水冷却的原因是 (3)检验后.用A瓶内的混合物测定FeSO4已分解的质量.其实验操作的第一步是 . (4) . (5)已经分解的FeSO4的质量是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    海水中主要离子的含量如下：
    成分 含量（mg/L） 成分 含量（mg/L）
    Cl- 18980 Ca2+ 400
    Na+ 10560 HCO3- 142
    SO42- 2560 Mg2+ 1272
    （1）常温下，海水的pH在7.5～8.6之间，其原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （2）电渗析法淡化海水示意图如图1所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．阴极上产生氢气，阴极附近还产生少量白色沉淀，其成分有
     
    和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是
     
    ．
    （3）用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如图2所示：
    精英家教网
    ①在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发…洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述正确的是
     
    ．
    a．蒸发的目的是得到热饱和溶液
    b．蒸发的目的是析出晶体
    c．应用余热蒸干溶液
    d．应蒸发至有较多晶体析出时为止
    ②由MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O晶体时，也需要蒸发，蒸发的目的是得到热饱和溶液，判断溶液已饱和的现象是
     
    ．
    （4）25℃时，饱和Mg（OH）2溶液的浓度为5×10-4mol/L．
    ①饱和Mg（OH）2溶液中滴加酚酞，现象是
     
    ．
    ②某学习小组测海水中Mg2+含量（mg/L）的方法是：取一定体积的海水，加入足量
     
    ，再加入足量NaOH，将Mg2+转为Mg（OH）2．25℃，该方法测得的Mg2+含量与表中1272mg/L的“真值”比，相对误差约为
     
    %[保留2位小数，海水中饱和Mg（OH）2溶液的密度都以lg/cm3计]．

    查看答案和解析>>

    海水中主要离子的含量如下：
    成分
    		含量/(mg/L)
    		成分
    		含量/(mg/L)
    Cl-
    		18980
    		Ca2+
    		400
    Na+
    		10560
    		HCO3-
    		142
    SO42-
    		2560
    		Mg2+
    		1272
     
    （1）常温下，海水的pH在7.5~8.6之间，其原因是(用离子方程式表示)______________________________。
    （2）电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。阴极上产生氢气，阴极附近还产生少量白色沉淀，其成分有________和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是_______________。

    （3）用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如下图所示：

    ①在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发…洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述正确的是_____。
    a．蒸发的目的是得到热饱和溶液
    b．蒸发的目的是析出晶体
    c．应用余热蒸干溶液
    d．应蒸发至有较多晶体析出时为止
    ②由MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O晶体时，也需要蒸发，蒸发的目的是得到热饱和溶液，判断溶液已饱和的现象是_________________________。
    （4）25℃时，饱和Mg(OH)2溶液的浓度为5×10-4 mol／L。
    ①饱和Mg(OH)2溶液中滴加酚酞，现象是___________________________。
    ②某学习小组测海水中Mg2+含量(mg/L)的方法是：取一定体积的海水，加入足量_________，再加入足量NaOH，将Mg2+转为Mg(OH)2。25℃，该方法测得的Mg2+含量与表中1272mg/L的“真值”比，相对误差约为______％[保留2位小数，海水中饱和Mg(OH)2溶液的密度都以l g/cm3计]。

    查看答案和解析>>

    （4分）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。
    请回答下列问题：
    （1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为                       ；

    （2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

    实验序号
    		待测NaOH溶液的体积/mL
    		0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL
    滴定前刻度
    		滴定后刻度
    1
    		25.00
    		0.00
    		26.11
    2
    		25.00
    		1.56
    		31.30
    3
    		25.00
    		0.22
    		26.31
    选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为                   （小数点后保留四位）；
    （3）下列哪些操作会使测定结果偏高              （填序号）。
    A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
    C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
    D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
    （4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
    ① Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝ ―24.8 kJ?mol-1
    ② 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)     △H＝ ―47.2 kJ?mol-1
    ③ Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)         △H＝ +640.5 kJ?mol-1
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
    __________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）。

    请回答下列问题：

    （1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为            ，盛装标准盐酸的仪器名称为                ；滴定至终点的颜色变化为                   。

    （2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为                。

    （3）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

    实验序号

    待测NaOH溶液的体积/mL

    0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    1

    25.00

    0.00

    26.29

    2

    25.00

    1.56

    31.30

    3

    25.00

    1.00

    27.31

     

    选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为                 （保留四位有效数字）。

    （4）下列哪些操作会使测定结果偏高               （填序号）。

    A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

    B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

    C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

    D.滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

     

    查看答案和解析>>

    用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，下列操作会使测定结果偏低的是

    A．配制NaOH标准液时，所用的NaOH固体中含有少量的KOH杂质

    B．滴定前对碱式滴定管仰视读数，滴定后又俯视

    C．滴定前，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

    D．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入标准NaOH溶液

     

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案