在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应正向为ΔH     0；若该反应符合下图所示的关系，则在图中，Y轴是指                         。 

（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是     （多选扣分）。

a．容器中压强不变                b．混合气体中c(CO)不变

c．v (H₂) _正＝v (H₂O) _逆              d．c(CO₂)＝c(CO)

（3）某温度下，平衡浓度符合下式： 0.9·c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，由此可以判断此时的温度为      ℃。其它条件不变，升高温度，原化学平衡向      反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的密度       （填“增大”、“减小”或“不变”），气体平均相对分子质量       （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）若在一密闭容器中，将一定量的CO与H₂O混合加热到830℃下达到平衡。若反应开始时CO与H₂O的浓度分别为0.200 mol/L和0.100 mol/L，平衡时CO的转化率         。

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)  CO(g)+H₂O(g)，其平衡常数K与温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝             。

（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是       （多选扣分）。

a．容器中压强不变              b．混合气体中 c（CO）不变

c．v_正（H₂）＝v_逆（H₂O）         d．c（CO₂）＝c（CO）

（3）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为       ℃。

在此温度下，若该容器中含有1molCO₂、 1.2molH₂、 0.75molCO、 1.5molH₂O，这状态      （是或否）处于平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？                

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)  CO(g)+H₂O(g)，其平衡常数K与温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝              。

（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是       （多选扣分）。

a．容器中压强不变               b．混合气体中 c（CO）不变

c．v_正（H₂）＝v_逆（H₂O）          d．c（CO₂）＝c（CO）

（3）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为       ℃。

在此温度下，若该容器中含有1molCO₂、 1.2molH₂、 0.75molCO、 1.5molH₂O，这状态      （是或否）处于平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？