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    下列说法正确的是 A．复分解反应中.弱酸和强酸盐反应一定不能反应制得强酸 B. 熔融态的氯化钠导电属于物理变化 C. Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质之一是分散质粒子可通过滤纸 D.含有金属元素的离子一定都是阳离子,只含有非金属元素的离子一定都是阴离子 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列说法正确的是（　　）
    A、燃烧一定要用火去点燃B、已知镓元素位于周期表中第4周期第ⅢA族，根据镓酸的酸性比偏铝酸强，所以镓的金属性比铝弱C、2013年诺贝尔化学奖授予三位美国化学家，以表彰他们设计出多尺度复杂化学系统模型，将传统化学实验搬到了网络世界．这一完美结合现实与理论的化学系统模型，为更全面了解并预测化学反应进程奠定了基础D、化肥的使用有效地提高了农作物的产量，常见的氮肥可分为铵态氮肥和硝态氮肥，硝酸盐和尿素都属于硝态氮肥

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    下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    复分解反应中，弱酸和强酸盐反应一定不能反应制得强酸

    B．

    熔融态的氯化钠导电属于物理变化

    C．

    Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质之一是分散质微粒可通过滤纸

    D．

    含有金属元素的离子一定都是阳离子；只含有非金属元素的离子一定都是阴离子

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    下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp (25℃)。

        回答下列问题：

    （1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为     （须填编号）；

    （2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：     ；

    （3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)     

    c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）

     （4）25℃时，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是      ；

          A．若混合液pH＞7，则V≥10

          B．若混合液pH＜7，则c((NH4+)＞c (C6H5O-) ＞c(H+)＞c (OH－)

          C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10ml0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度

           D．V=5时，2c(NH3·H2O)+2 c (NH4+)= c (C6H5O-)+c (C6H5OH)

    （5）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式      。

    （6）Ⅰ．如下图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：

          ① T1     T2（填＞、=、＜），

            T2温度时Ksp（BaSO4）=       ；

       ② 讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是     

    A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点

    B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

    C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）

    D．升温可使溶液由b点变为d点

    Ⅱ．现有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L饱和Na2CO3溶液（浓度为1.7mol/L）处理。若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中，需要反复处理      次。[提示： BaSO4（s）+ CO32- (aq) BaCO3（s）+ SO42- (aq) ]

     

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    下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp (25℃)。

    回答下列问题：
    （1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为     （须填编号）；
    （2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：     ；
    （3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)     
    c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）
    （4）25℃时，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是     ；
    A．若混合液pH＞7，则V≥10
    B．若混合液pH＜7，则c((NH4+) ＞c (C6H5O-) ＞c (H+)＞c (OH－)
    C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
    D．V=5时，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O-)+ c (C6H5OH)
    （5）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式     。
    （6）Ⅰ．如下图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：

    ① T1     T2（填＞、=、＜），
    T2温度时Ksp（BaSO4）=       ；
    ②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是     
    A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
    B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
    C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
    D．升温可使溶液由b点变为d点
    Ⅱ．现有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L饱和Na2CO3溶液（浓度为1.7mol/L）处理。若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中，需要反复处理     次。[提示： BaSO4（s）+ CO32- (aq) BaCO3（s）+ SO42- (aq) ]

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    下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp (25℃)。

        回答下列问题：

    （1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为      （须填编号）；

    （2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：      ；

    （3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)     

    c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）

     （4）25℃时，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是      ；

           A．若混合液pH＞7，则V≥10

           B．若混合液pH＜7，则c((NH4+) ＞c (C6H5O-) ＞c (H+)＞c (OH－)

           C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度

           D．V=5时，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O-)+ c (C6H5OH)

    （5）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式      。

    （6）Ⅰ．如下图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：

           ① T1      T2（填＞、=、＜），

             T2温度时Ksp（BaSO4）=       ；

       ② 讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是     

    A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点

    B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

    C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）

    D．升温可使溶液由b点变为d点

    Ⅱ．现有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L饱和Na2CO3溶液（浓度为1.7mol/L）处理。若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中，需要反复处理      次。[提示： BaSO4（s）+ CO32- (aq) BaCO3（s）+ SO42- (aq) ]

     

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