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    (2)CH4＜NH3＜H2O, 共价键和离子键, 离子晶体, . (3)CO32 -+H2OHCO3-+OH-或C2O42 -+H2OHC2O4-+OH-.0.3 mol Na2O2.0.1 mol Na2CO3 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (14分)(1)Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是___________，原因是______________.

    (2)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是___________，原因是___________________.

    (3)盐酸与硫酸浓度各为1mol/L 的混合酸10mL，加热浓缩至1mL，最后得到的溶液浓度

    为_________，原因是_____________________________________________________。

    (4)与c(H+)·c(OH-)=kw类似，FeS饱和溶液中存在：FeS(s)  Fe+S，

    c(Fe)·c(s)=ksp。常温下ksp=8.1×10-17。（溶液密度为1.0g/cm3）。

    理论上FeS的溶解度为___________________。

     

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    (14分)(1)Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是___________，原因是______________.

    (2)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是___________，原因是___________________.

    (3)盐酸与硫酸浓度各为1mol/L 的混合酸10mL，加热浓缩至1mL，最后得到的溶液浓度

    为_________，原因是_____________________________________________________。

    (4)与c(H+)·c(OH-)=kw类似，FeS饱和溶液中存在：FeS(s)  Fe+S，

    c(Fe)·c(s)=ksp。常温下ksp=8.1×10-17。（溶液密度为1.0g/cm3）。

    理论上FeS的溶解度为___________________。

     

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    (14分)(1)Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是___________，原因是______________.
    (2)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是___________，原因是___________________.
    (3)盐酸与硫酸浓度各为1mol/L 的混合酸10mL，加热浓缩至1mL，最后得到的溶液浓度
    为_________，原因是_____________________________________________________。
    (4)与c(H+)·c(OH-)=kw类似，FeS饱和溶液中存在：FeS(s)  Fe+S，
    c(Fe)·c(s)=ksp。常温下ksp=8.1×10-17。（溶液密度为1.0g/cm3）。
    理论上FeS的溶解度为___________________。

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    我国目前制备多晶硅主要采用三氯氢硅氢还原法、硅烷热解法和四氯化硅氢还原法．由于三氯氢硅还原法具有一定优点，被广泛应用．其简化的工艺流程如图所示：

    反应①：Si（粗）+3HCl（g） 
     553----573K 
    .
     
    SiHCl3（l）+H2（g）
    反应②：SiHCl3+H2 
     1373K 
    .
     
     Si（纯）+3HCl
    （1）制备三氯氢硅的反应为：Si（s）+3HCl（g）═SiHCl3（g）+H2（g）；△H=-210kJ?mol-1．伴随的副反应有：Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）；△H=-241kJ?mol-1．SiCl4在一定条件下与H2反应可转化为SiHCl3，反应的热化学方程式为：SiCl4（g）+H2（g）═SiHCl3（g）+HCl（g）；△H=
    +31kJ?mol-1
    +31kJ?mol-1
    ．
    （2）假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应①HCl中的利用率为75%，反应②中和H2的利用率为80%．则在下一轮次的生产中，需补充投入HCl和H2的体积比是
    4：1
    4：1
    ．
    （3）由于SiH4具有易提纯的特点，因此硅烷热分解法是制备高纯硅很有发展潜力的方法．工业上广泛采用的合成硅烷方法是让硅化镁和固体氯化铵在液氨介质中反应得到硅烷，化学方程式是
    Mg2Si+4NH4Cl═SiH4↑+2MgCl2+4NH3↑
    Mg2Si+4NH4Cl═SiH4↑+2MgCl2+4NH3↑
    ；
    整个制备过程必须严格控制无水，否则反应将不能生成硅烷，而是生成硅酸和氢气等，其化学方程式为
    Mg2Si+4NH4Cl+3H2O═2MgCl2+H2SiO3+4NH3↑+4H2↑
    Mg2Si+4NH4Cl+3H2O═2MgCl2+H2SiO3+4NH3↑+4H2↑
    ；
    整个系统还必须与氧隔绝，其原因是
    由于硅烷在空气中易燃，浓度高时容易发生爆炸
    由于硅烷在空气中易燃，浓度高时容易发生爆炸
    ．
    （4）若将硅棒与铁棒用导线相连浸在氢氧化钠溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为：
    Si+6OH--4e-=SiO32-+3H2O
    Si+6OH--4e-=SiO32-+3H2O

    （5）硅能用于合成硅橡胶，右图是硅橡胶中的一种，其主要优点是玻璃化温度低，耐辐射性能好，则该硅橡胶的化学式为
    （C24H18SiO2）n
    （C24H18SiO2）n
    ．

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    (14分) 在温度为373K时，将0.400 mol无色的N2O4气体通入4 L抽空

    的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4 2NO2   的平

    衡。右图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，

    横坐标为时间）（1）该反应的化学平衡常数表达式为K =              。此温度下,K值=       。

    （2）计算在0至20秒时间内，NO2的平均生成速率为         mol•L－1•s－1。

    （3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。

    T/ K

    323

    373

    K值

    0.022

    ？

    据此可推测该反应（生成NO2）是        反应（选填“吸热”或“放热”）。

     （4）若其他条件不变，反应在373K时达到平衡后，将N2O4和NO2的浓度都增加至0.4mol/L，平衡将向         （填“正”或“逆”）反应方向移动。

    (5) 反应在373K时达到平衡时，N2O4的转化率=_________________,若将反应容器的容积缩小为原来的一半，则N2O4的转化率将_________(选填“增大”，“减小”或“不变”)

     

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