按要求完成下列各题．
（1）AgNO₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：
；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其中加入硝酸目的是．
（2）把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是．
（3）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为．
（4）某温度下（Kw=10^-13），SnCl₂溶液中由水电离的c（H⁺）=10^-4mol?L^-1，则该溶液的pH为．
（5）已知：2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（l）△H=-akJ/mol；2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-bkJ/mol
则H₂S与SO₂气体混合生成固体硫和液态水的热化学方程式为．

物质A、B、C有如图1转化关系：
请回答下列问题：
（1）若A、B、C均为含铝元素的化合物，M的化学式可以是．
（2）若M是第IVA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，组成A的阴阳离子均含有10个电子，C的化学式是，请写出C的一种用途．
（3）若A是一种黄绿色气体，M是一种常见金属．写出C→B的离子方程式．
（4）若A、B、C都是含硫化合物，已知：
A转化为B的热化学方程式为：2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（l）△H=-a kJmol^-1；
A转化为C的热化学方程式为：2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-b kJmol^-1；
请写出A与C反应转化为B的热化学方程式．
（5）若C+A→B的转化关系为4NH₃+6NO?6H₂O+5N₂．在一定条件下，该反应达到平衡态I后，升高温度平衡发生移动，达到平衡态II的反应速率随时间变化的关系如图2．该反应为（填“吸热”或“放热”）反应；升高温度，该反应的平衡常数K值（填“增大”、“减小”或“不变”）

已知：2H₂S（g）+O₂（g）═2S（s）+2H₂O（l），△H=-akJ/mol；2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（l），△H=-bkJ/mol，则H₂S与SO₂两种气体转化为固体硫的热化学方程式为．

已知甲、乙、丙为常见的单质，A、B、C、D、E、F、G、H均为常见的化合物；B和H的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如图1所示（产物中水已忽略）：

（1）写出下列物质的化学式：丙：H：
（2）写出B和F反应的化学方程式：．
（3）已知25℃，101Kpa时，乙的燃烧热为akJ/mol，写出乙燃烧的热化学方程式．
（4）写出B+H₂O→丙+C的化学方程式．
（5）在2L的密闭容器内，500℃时，反应2F（g）+丙（g）═2G（g），n（F）随时间变化如下表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（F）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

如图2中表示G的变化曲线是．用丙表示从0～2s内该反应的平均速率．

能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．   
（1）已知碳的燃烧热△H=-393.5KJ/mol，完全燃烧10mol碳释放的热量为KJ．
（2）实验测得6.4g 乙醇在氧气中充分燃烧生成CO₂（g）和H₂O（l）时释放出113.5KJ的热量，试写出乙醇燃烧热的热化学方程式：         
（3）从化学键的角度分析，化学反应的实质就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程．已知H-H键能为436KJ/mol，H-N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N₂（g）+3H_2（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ/mol，则  N≡N 键的键能是KJ/mol
（4）如图是1molNO₂和1molCO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：．在反应体系中加入催化剂，E₁的变化是（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响？，原因是
（5）根据以下3个热化学方程式，判断Q₁、Q₂、Q₃三者大小关系是
2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=Q₁kJ/mol
2H₂S（g）+O₂（g）=2S （s）+2H₂O（l）△H=Q₂kJ/mol
2H₂S（g）+O₂（g）=2S （s）+2H₂O（g）△H=Q₃kJ/mol．