19.已知1mol N2与适量H2反应.生成NH­3.放出92kJ的热量.且形成1mol N-H键时放出391kJ的热量.完全断裂1mol H-H键吸收436kJ的热量.则1mol N2断键时吸收热量的 ( ) A.946 kJ B.135 kJ C.1130 kJ D.780 Kj 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

   (1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)       2SO3(g),混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题:

    ①2SO2(g)+O2(g)       2SO3(g)的△H        0(填“>”或“<”);若在恒温、

恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡         移动(填“向左”、“向右”或

“不”);

    ②若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1       K2;若反应进行到状

态D时,            (填“>”、“<”或“=”)

(2)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

①右图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学反应方程式:                  。(△H的数值用含字母a、b的代数式表示)②氨气溶于水得到氨水。在25°C下,将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液中显中性,则c(NH+4       c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式           

 (3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C下,向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L-1硝酸银溶液,有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是            ,向反应后的浊液中,继续加入0.1mol·L-1的NaI溶液,看到的现象是             ,产生该现象的原因是(用离子方程式表示)                          

(已知25°C时

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(9分)运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)氮是地球上含量丰富的元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

①下图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学反应方程式:                            。(△H的数值用含字母a、b的代数式表示)

②氨气溶于水得到氨水。在25°C下,将m mol·L-1的氨水与n mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后的溶液呈中性,则c(NH+4    c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);用含m和n的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达式         

(2)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。

25°C下,向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L-1硝酸银溶液,有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是            ,向反应后的浊液中,继续加入适量0.1mol·L-1的NaI溶液,振荡、静置,看到的现象是      ,产生该现象的原因是(用离子方程式表示)             

(已知25°C时

 

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(14分)运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

  (1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)       2SO3(g),混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题:

   ①2SO2(g)+O2(g)       2SO3(g)的△H       0(填“>”或“<”);若在恒温、
恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡        移动(填“向左”、“向右”或
“不”);
②若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1      K2;若反应进行到状
态D时,           (填“>”、“<”或“=”)
(2)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
①右图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学反应方程式:                 。(△H的数值用含字母a、b的代数式表示)②氨气溶于水得到氨水。在25°C下,将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液中显中性,则c(NH+4      c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式           
(3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C下,向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L-1硝酸银溶液,有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是           ,向反应后的浊液中,继续加入0.1mol·L-1的NaI溶液,看到的现象是            ,产生该现象的原因是(用离子方程式表示)                          
(已知25°C时

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(9分)运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)氮是地球上含量丰富的元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
①下图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学反应方程式:                            。(△H的数值用含字母a、b的代数式表示)

②氨气溶于水得到氨水。在25°C下,将m mol·L-1的氨水与n mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后的溶液呈中性,则c(NH+4   c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);用含m和n的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达式         
(2)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。
25°C下,向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L-1硝酸银溶液,有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是           ,向反应后的浊液中,继续加入适量0.1mol·L-1的NaI溶液,振荡、静置,看到的现象是      ,产生该现象的原因是(用离子方程式表示)             
(已知25°C时

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(9分)运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)氮是地球上含量丰富的元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

①下图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学反应方程式:                             。(△H的数值用含字母a、b的代数式表示)

②氨气溶于水得到氨水。在25°C下,将m mol·L-1的氨水与n mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后的溶液呈中性,则c(NH+4    c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);用含m和n的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达式         

(2)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。

25°C下,向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L-1硝酸银溶液,有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是            ,向反应后的浊液中,继续加入适量0.1mol·L-1的NaI溶液,振荡、静置,看到的现象是       ,产生该现象的原因是(用离子方程式表示)             

(已知25°C时

 

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