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    25．化学反应常伴随热量变化.即反应热.反应热分为燃烧热.中和热.沉淀热等多 种形式.中和热测定提供了一种测定反应热的方法.是一个重要的定量实验.该实验步骤为:①制作量热计,②量取50mL 0.50mol/L盐酸并测定初始温度,③量取50mL 0.50mol/L NaOH溶液并测定初始温度,④混合酸碱溶液.搅拌.测混合液最高温度,⑤重复②③④三步骤,⑥数据处理:计算中和热.(中和后生成的溶液的比热容C=4.18J·g-1·℃-1.溶液密度为1g/mL)某学生做此实验数据如下: 实验次数 初始温度t1/℃ 混合液最高温度t2/℃ 盐酸 NaOH溶液 1 19.9 20.0 23.5 2 20.0 20.1 23.7 (1)计算中和热△H= . (2)中和热的理论值为△H=-57.3kJ/mol.造成该实验误差的原因可能是 A．小烧杯口高于大烧杯口 B．整个过程动作慢了 C．用环形铁制搅拌棒代替玻璃搅拌棒 D．可能存在稀释热 26．已知pH为4-5的溶液中.Cu2+几乎不水解.而Fe3+几乎完全水解.某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量.其实验流程如下图所示: 试回答下列问题: (1)步骤①所加入的A的化学式及加入A的作用是 , a. Fe2O3,抑制Fe3+水解 b. CuO,与H+反应.调节溶液pH在4-5间使Fe3+完全水解 c. CuO,与Fe2(SO4)3发生氧化还原反应 (2)步骤②中所用部分仪器如图所示:则A应接直流电源 的 极.B电极上发生的电极反应式为 . (3)在确定电极质量增生a g的操作中.下列实验操作属于不 必要的是 . A．称量电解前电极的质量 B．电解后电极在烘干前.必须用蒸馏水冲洗 C．刮下电解后电极上的铜.并清洗.称量 D．低温烘干电极后称量 E．再次低温烘干后称量至恒重 (4)电解后向溶液中加入石蕊试液.观察到的现象是 . (5)铜的相对质量的计算式为 . (6)步骤②的变化中.从能量转化的角度看是 能转化为 能. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

    （1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：

    __C+__K2Cr2O7+__      →__CO2↑+ __K2SO4 + __Cr2(SO4)3+__H2O

    请完成并配平上述化学方程式。

    （2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）  △H1＝－116 kJ·mol-1

    ①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是  _______；

    A．随时将CH3OH与反应混合物分离       B．降低反应温度

    C．增大体系压强                       D．使用高效催化剂

    ②已知： △H2＝－283 kJ·mol-1

     △H3＝－242 kJ·mol-1

    则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为          ；

    ③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。请回答:

    ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是                   

    ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+ 2H2（g）  CH3OH（g）的平衡常数K =              。

     

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    欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
    （1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
    __C+__K2Cr2O7+__     →__CO2↑+ __K2SO4 + __Cr2(SO4)3+__H2O
    请完成并配平上述化学方程式。
    （2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g） △H1＝－116 kJ·mol-1
    ①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是  _______；

    A．随时将CH3OH与反应混合物分离 B．降低反应温度
    C．增大体系压强 D．使用高效催化剂
    ②已知： △H2＝－283 kJ·mol-1
     △H3＝－242 kJ·mol-1
    则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为         ；
    ③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。请回答:

    ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是                   
    ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）的平衡常数K =             。

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    欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

    （1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：

    __C+__K2Cr2O7+__      →__CO2↑+ __K2SO4 + __Cr2(SO4)3+__H2O

    请完成并配平上述化学方程式。

    （2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

      CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）  △H1＝－116 kJ·mol-1

    ①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是  _______；

      A．随时将CH3OH与反应混合物分离            B．降低反应温度

      C．增大体系压强                           D．使用高效催化剂

    ②已知： △H2＝－283 kJ·mol-1

     △H3＝－242 kJ·mol-1

    则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为                             ；

    ③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、

    250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述

    三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的

    物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。

    请回答:

    ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是                   

    ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下

    CO（g）+ 2H2（g）  CH3OH（g）的平衡常数K =              。

    （3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2．8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10 -5 mol/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为                       。

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    欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
    （1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：   
    ____C+____K2Cr2O7+ ____ → _____CO2↑+_____K2SO4 + ____ Cr2(SO4)3+____H2O
    ①完成并配平上述化学方程式。
    ②在上述方程式上标出该反应电子转移的方向与数目。
    （2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
    CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g） △H1＝－116 kJ·mol-1
    ①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是_________；
    A．随时将CH3OH与反应混合物分离   
    B．降低反应温度
    C．增大体系压强                         
    D．使用高效催化剂
    ②已知：  
    △H2＝－283 kJ·mol-1   
    △H3＝－242 kJ·mol-1
    则表示1mol气态甲醇燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为 ___________  ；
    ③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。

    请回答：
    ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是____________。
    ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下 CO（g）+2H2（g）   CH3OH（g）的平衡常数K =___________ 。
    （3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10－9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10－5 mol/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___________。

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    欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运 用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
    （1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
    ____C + ____K2Cr2O7 + ____→ ____CO2↑+ ____K2SO4 + ____Cr2(SO4)3 + ____H2O
    请完成并配平上述化学方程式。
    （2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)  △H1＝－116 kJ/mol
    ①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是  _______；
    A．随时将CH3OH与反应混合物分离       
    B．降低反应温度    
    C．增大体系压强                          
    D．使用高效催化剂  
    ②已知：
     △H2＝－283 kJ·mol-1       
     △H3＝－242 kJ·mol-1
    则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为______________；
    ③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。
    请回答:
    ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是___________________；
    ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z 在对应温度下CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) 的平衡常数K =__________。
    （3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为7×10-4mol/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为__________。

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