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    19．分别取40mL的0.50mol/L盐酸与0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.请回答下列问题. (1)理论上稀强酸.稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量.写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 , (2)如右图所示.仪器A的名称是 ,在实验过程中.如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度.则测得的 (填“偏大 .“偏小 或“无影响 ), (3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3.又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/.为了计算中和热.实验时还需测量的数据有 , A．反应前盐酸溶液的温度 B．反应前盐酸溶液的质量 C．反应前氢氧化钠溶液的温度 D．反应前氢氧化钠溶液的质量 E．反应后混合溶液的最高温度 F．反应后混合溶液的质量 (4)某学生实验记录数据如下: 实验序号 起始温度t1℃ 终止温度t2℃ 盐酸 氢氧化钠 混合溶液 1 20．0 20．1 23．2 2 20．2 20．4 23．4 3 20．5 20．6 23．6 依据该学生的实验数据计算.该实验测得的中和热＝ , (5) 用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液.理由是 . 650℃ 150℃ 20．胆矾在受热过程中发生如下反应: 1000℃ CuSO4·5H2O=====CuSO4+5H2O CuSO4======CuO+SO3 4CuO======2Cu2O+O2 2SO3 2SO2 + O2 取一定量硫酸铜晶体(CuSO4·XH2O)置于已知质量的坩埚中称重.测得硫酸铜晶体的质量为ag.用酒精灯将坩埚充分加热.然后放入干燥器中冷却.再称重.经若干次加热. 班级 姓名 学号 冷却称重.直到质量基本不变.称得坩埚中剩余固体物质的质量为bg. (1)在上述实验操作中.至少称量 次. (2)该晶体中x的实验值为 ­­­­­­­­­­­­­­­ ­­­­­­­­­­­­­­­ . (3)将实验值与根据化学式(CuSO4·5H2O)计算的结果比较.实验值大于计算值.造成误差的原因可能是 ­­­­­­­­­­­­­­­ . a．实验中部分固体溅出 b．加热温度过高 c．部分样品已风化 d．硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质 (4)另取25.0g胆矾(CuSO4·5H2O).缓慢升温到1000℃. ①在加热过程中.当固体物质的质量为10.0g时.该固体可能的组成是 ­­­­­­­­­­­­­­­ . ②在1000℃时.除水外.其余气态产物物质的量(n)的取值范围是(不考虑实 验误差)­­­­­­­­­­ . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    分别取40mL的0 50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．
    （1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、
    环形玻璃搅拌棒
    环形玻璃搅拌棒
    、
    量筒
    量筒
    ．
    （2）为什么中和热测定中要用稍过量的碱（或酸）：
    为了保证酸（或碱）能够完全被中和或通过测量值求算的是反应生成1mol水时的反应热即中和热
    为了保证酸（或碱）能够完全被中和或通过测量值求算的是反应生成1mol水时的反应热即中和热

    （3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4 18J/（g?℃）．为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=
    -50.2KJ/mol
    -50.2KJ/mol
    ； （结果保留一位小数）
    （4）上述实验数值结果与中和热的理论值57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）
    abd
    abd
    ．
    a．实验装置保温、隔热效果差    b．量取盐酸与氢氧化钠溶液时仰视读数c．分多次把Na0H溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度．

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    精英家教网分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．
    （1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol 水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式
     
    ．
    （2）如图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其原因是
     
    ；
    （3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．为了计算中和热，实验时还需测量的数据有（填序号）
     
    ．
    A．反应前盐酸溶液的温度
    B．反应前盐酸溶液的质量
    C．反应前氢氧化钠溶液的温度
    D．反应前氢氧化钠溶液的质量
    E．反应后混合溶液的最高温度
    F．反应后混合溶液的质量
    （4）某学生实验记录数据如下：
    实验
    序号    		 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃
    盐酸 氢氧化钠 混合溶液
    1 20.0 20.1 23.2
    2 20.2 20.4 23.4
    3 20.5 20.6 23.6
    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=
     
    ．

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    分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。

    （1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式                             ；

    （2）如右图所示，仪器A的名称是_______________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H        （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；

    （3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/（g?℃）。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

    实验序号

    起始温度t1℃

    终止温度t2℃

    盐酸

    氢氧化钠

    混合溶液

    1

    20．0

    20．1

    23．2

    2

    20．2

    20．4

    23．4

    3

    20．5

    20．6

    23．6

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H＝________________；（结果保留一位小数）

    （4）       （填“能”或“不能”）用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是                                          。

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    分别取40mL的0 50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．
    （1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、______、______．
    （2）为什么中和热测定中要用稍过量的碱（或酸）：______
    （3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4 18J/．为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=______； （结果保留一位小数）
    （4）上述实验数值结果与中和热的理论值57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）______．
    a．实验装置保温、隔热效果差    b．量取盐酸与氢氧化钠溶液时仰视读数c．分多次把Na0H溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度．

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    分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．
    （1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式______．
    （2）如图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其原因是______；
    （3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．为了计算中和热，实验时还需测量的数据有（填序号）______．
    A．反应前盐酸溶液的温度
    B．反应前盐酸溶液的质量
    C．反应前氢氧化钠溶液的温度
    D．反应前氢氧化钠溶液的质量
    E．反应后混合溶液的最高温度
    F．反应后混合溶液的质量
    （4）某学生实验记录数据如下：
    实验
    序号    		起始温度t1/℃终止温度t2/℃
    盐酸氢氧化钠混合溶液
    120.020.123.2
    220.220.423.4
    320.520.623.6
    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=______．

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