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    生产H2SO4质量分数为98%的硫酸1000吨.理论上需硫磺多少吨? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    无机化合物在化工生产和科学研究中发挥着重要的作用．根据题意完成下列计算：

    1．一定温度下，将60 mL　CO、CO2与O2的混合气体用电火花引燃，完全反应后冷却到原来温度，体积减少了10 mL．将反应后的气体通过足量的NaOH(aq)，体积又减少了30 mL．剩余气体可使带余烬的木条复燃．原混合气中CO的体积为________mL，CO2的体积为________mL．

    2．标准状况下CO与CO2混合气体的平均相对分子质量为32．将该气体完全通入盛有足量Na2O2的容积为2.24升的密闭容器中(忽略固体物质的体积)，引燃，完全反应后，容器内固体生成物的质量为________g．

    3．将Fe2O3溶于150 mL稀H2SO4中，待Fe2O3完全溶解后，加入铁粉，产生气体3.36 L(标准状况)，溶液中不再有Fe和Fe3+．已知加入的铁粉和氧化铁共19.2 g，计算：

    (1)Fe2O3的质量为________g；

    (2)稀H2SO4物质的量浓度为________．

    4．取5.64 g　Cu(NO3)2无水晶体，强热使其分解，得到NO2、O2和2.32固体氧化物．将气体用水充分吸收后，还有气体剩余，同时得到100 mL溶液．请通过计算确定：(写出计算过程)

    (1)所得溶液的物质的量浓度；

    (2)残留固体的成分和质量分别是多少克？

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    （分）利用黄铁矿为原料制取硫酸，在煅烧时矿石中硫的利用率为98%，在接触氧化时二氧化硫的转化率为90%。煅烧1t含硫质量分数为48%的矿石，能生产多少吨H2SO4质量分数为98%的硫酸？

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    第一代自来水生产工艺是“混凝-沉淀、过滤、消毒”净水工艺，流程如下：
    （1）生产中用到净水剂，下列物质有净水作用的是
    CD
    CD
    ．
    A．石灰石          B．氧化铁         C．氯化铁     D．明矾
    （2）上图生产流程中常用的消毒剂是氯气，写出氯气与水反应的离子方程式
    Cl2+H2OHClO+H++Cl-
    Cl2+H2OHClO+H++Cl-
    ，其中起消毒作用的成分是
    次氯酸
    次氯酸
    （填写名称）；二氧化氯已被联合国卫生组织（WHO）列为AⅠ级消毒剂．二氧化氯（ClO2）消毒能力是等质量氯气的2.63倍．用氯酸钠（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反应制备ClO2．请写出该反应的化学方程式
    2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
    2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
    ．
    （3）生产过程中两次加入消毒剂，其中“后加消毒剂”的目的是
    A
    A

    A．使供水管网保持足够的余氯，防止水在管网中再次受到污染
    B．氯气有毒，且很不稳定，一次加入会加大自来水的毒性
    C．如果一次性加入，氯气会堵塞管网，所以必须分两次加入
    D．氯气难溶于水，一次加入时难全部溶解
    （4）上述消毒用的氯气是电解饱和食盐水制取的，写出阴极的电极反应式
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ．

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    （2013?江苏二模）过氧化钙晶体[CaO2?8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液．广泛应用于环境杀菌、消毒等领域．
    ★过氧化钙晶体的制备
    工业上生产CaO2?8H2O的主要流程如下：

    （1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化学方程式是
    CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
    CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
    ．
    （2）沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH3，其可能原因分别是
    ①
    温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率（或防止过氧化氢的分解）
    温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率（或防止过氧化氢的分解）
    ；②
    通入过量NH3使溶液呈碱性，抑制CaO2?8H2O的溶解（或使溶液呈碱性，减少CaO2?8H2O的溶解，或提高产品的产率．意思相近均给分）
    通入过量NH3使溶液呈碱性，抑制CaO2?8H2O的溶解（或使溶液呈碱性，减少CaO2?8H2O的溶解，或提高产品的产率．意思相近均给分）
    ．
    ★过氧化钙晶体含量的测定
    准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和10mL 2.000mol?L-1 H2SO4，用0.0200mol?L-1KMnO4标准溶液滴定至终点．重复上述操作两次．H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
    （3）滴定终点观察到的现象为
    当滴入最后一滴KMnO4标准溶液后溶液由无色变浅红色，且30s不褪色
    当滴入最后一滴KMnO4标准溶液后溶液由无色变浅红色，且30s不褪色
    ．
    （4）根据表1数据，计算产品中CaO2?8H2O的质量分数（写出计算过程）
    表1．KMnO4标准溶液滴定数据
    滴定次数 样品的质量/g KMnO4溶液的体积/mL
    滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
    1 0.3000 1.02 24.04
    2 0.3000 2.00 25.03
    3 0.3000 0.20 23.24
    根据关系式：5（CaO2?8H2O）～5H2O2～2KMnO4；n（KMnO4）=
    5
    2
    n（CaO2?8H2O）=
    5
    2
    ×0.0200 mol?L-1×23.03mL×10-3L?mL-1=1.151×10-3 mol、故 CaO2?8H2O的质量分数为：
    1.51×10-3mol×216g?mol-1
    0.3000g
    ×100%=82.91%．
    根据关系式：5（CaO2?8H2O）～5H2O2～2KMnO4；n（KMnO4）=
    5
    2
    n（CaO2?8H2O）=
    5
    2
    ×0.0200 mol?L-1×23.03mL×10-3L?mL-1=1.151×10-3 mol、故 CaO2?8H2O的质量分数为：
    1.51×10-3mol×216g?mol-1
    0.3000g
    ×100%=82.91%．
    ．

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    Ⅰ．（1）某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a
     
    ．
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    （2）将装置C中两种液体分离开的操作名称是
     
    ．装置D的作用是
     
    ．
    Ⅱ．过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．工业上生产过氧化钙的主要流程如下：
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    已知CaO2?8H2O呈白色，微溶于水．I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    （1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化学方程式是
     
    ；
    （2）检验“水洗”是否合格的方法是
     
    ；
    （3）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
    第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应．
    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
    第三步：逐滴加入浓度为c mol?L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．
    ①判断此滴定实验达到终点的方法是：
     
    ．
    ②CaO2的质量分数为
     
     （用字母表示）；
    ③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能
     
    （填“不受影响”、“偏低”或“偏高”）．

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