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    l．下列有关工业生产的叙述正确的是 A．合成氨生产过程中将NH3液化分离.可加快正反应速率.提高N2.H2的转化率 B．硫酸工业中.在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法.可防止阴极室产生的C12进入阳极室 D．电解精炼铜时.同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小2. 下列叙述正确的是 A．O2和O2互为同位素.性质相似 B．常温下.pH＝1的水溶液中Na+.NO3-.HCO3-.Fe2+可以大量共存 C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒.两者的作用原理相同 D．C ΔH＞0.所以石墨比金刚石稳定 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。合成塔中发生反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0
    （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H>0 ①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)＝0.12mol·L-1。该温度下此反应的平衡常数K ＝_______________________。②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1mol CO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α (H2O)_______________________。
    （2）下表为不同温度下合成氨反应的平衡常数。由表可推知T1_______573K（填“>”、“<”或“=”）。
    （3）673K，30MPa下n(NH3) 和n(H2) 随时间变化的关系如下图所示依据上图，下列有关叙述正确的是（填写序号）__________________。
    A．c点表示n(NH3)和n(H2)相等
    B．c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同
    C．e点和d点时反应的平衡常数相同
    D．c点时正反应速率大于逆反应速率
    （4）用NO2溶于水制硝酸：3NO2+H2O2HNO3+NO。从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因用化学平衡移动的理论进行解释是_________________________________。
    （5）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝-574kJ·mol-1 CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝-1160kJ·mol-1 则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：______________________________。

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    （2013?济南二模）硫元素的化合物在生产、生活中有着广泛的应用．
    （1）400℃，1.01×105Pa下，容积为1.0L的密闭容器中充入0.5molSO2，（g）和0.3molO2 （g），发生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1反应中n（SO3）和n（O2）随时间变化的关系如图1所示．反应的平衡常数K=
    160
    160
    ；0到10min内用SO2：表示的平均反应速率
    0.04mol/（L?min）
    0.04mol/（L?min）
    ．更具图1中信息，判断下列叙述中正确的是
    AC
    AC
    （填序号）．

    A．a点时刻的正反应速率比b点时刻的大
    B．c点时刻反应达到平衡状态
    C．d点和e点时刻的c（O2）相同
    D．若500℃，1.01×105Pa下，反应达到平衡时，n（ SO3）比图中e点时刻的值大
    （2）用NaOH溶液吸收工业废气中的SO2，当吸收液失去吸收能力时，25℃时测得溶液的pH=5.6，溶液中Na+，H+，SHO3-，SO32-离子的浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）
    c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）

    （3）可通过电解法使（2）中的吸收液再生而循环利用（电极均为石墨电极），其工作示意图如图2：HSO3-在阳极室反应的电极反应式为
    HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
    HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
    ．阴极室的产物
    H2、NaOH
    H2、NaOH
    ．

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    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。 合成塔中发生反应为：    N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   △H<0

    （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)  △H>0

    ①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，

    体系中c(H2)＝0.12mol·L－1。

    该温度下此反应的平衡常数K ＝                          。

    ②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1mol CO，当反应重新建立平衡时，

    水蒸气的总转化率α (H2O)          。

    （2）下表为不同温度下合成氨反应的平衡常数。由表可推知T1     573K（填“>”、“<”或“=”）。

    T/K

    T1

    573

    T2

    K

    1.00×107

    2.45×105

    1.88×103

    （3）673K，30MPa下n(NH3) 和n(H2) 随时间变化的关系如下图所示依据上图，下列有关叙述正确的是（填写序号）                 。

     

    A．c点表示n(NH3)和n (H2)相等    

    B．c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同

    C．e点和d点时反应的平衡常数相同   

    D．c点时正反应速率大于逆反应速率

    （4）用NO2溶于水制硝酸：3NO2+H2O2HNO3+NO。从生产流程看，吸收塔中需

    要补充空气，其原因用化学平衡移动的理论进行解释是                                       

                                                                 。

    （5）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索

    利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

    CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；  △H＝－574kJ·mol－1

    CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；   △H＝－1160kJ·mol－1

    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：

                                                                     。

     

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    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。 合成塔中发生反应为：    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   △H<0
    （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)   △H>0
    ①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，
    体系中c(H2)＝0.12mol·L－1。
    该温度下此反应的平衡常数K ＝                          。
    ②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1mol CO，当反应重新建立平衡时，
    水蒸气的总转化率α (H2O)          。
    （2）下表为不同温度下合成氨反应的平衡常数。由表可推知T1     573K（填“>”、“<”或“=”）。

    T/K
    		T1
    		573
    		T2
    K
    		1.00×107
    		2.45×105
    		1.88×103
    （3）673K，30MPa下n(NH3) 和n(H2) 随时间变化的关系如下图所示依据上图，下列有关叙述正确的是（填写序号）                 。
     
    A．c点表示n(NH3)和n (H2)相等
    B．c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同
    C．e点和d点时反应的平衡常数相同
    D．c点时正反应速率大于逆反应速率
    （4）用NO2溶于水制硝酸：3NO2+H2O2HNO3+NO。从生产流程看，吸收塔中需
    要补充空气，其原因用化学平衡移动的理论进行解释是                                       
                                                                。
    （5）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索
    利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
    CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；  △H＝－574kJ·mol－1
    CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；   △H＝－1160kJ·mol－1
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：
                                                                     。

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    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。 合成塔中发生反应为：    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   △H<0

    （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)   △H>0

    ①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，

    体系中c(H2)＝0.12mol·L－1。

    该温度下此反应的平衡常数K ＝                           。

    ②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1mol CO，当反应重新建立平衡时，

    水蒸气的总转化率α (H2O)           。

    （2）下表为不同温度下合成氨反应的平衡常数。由表可推知T1      573K（填“>”、“<”或“=”）。

    T/K

    T1

    573

    T2

    K

    1.00×107

    2.45×105

    1.88×103

    （3）673K，30MPa下n(NH3) 和n(H2) 随时间变化的关系如下图所示依据上图，下列有关叙述正确的是（填写序号）                  。

     

    A．c点表示n(NH3)和n (H2)相等     

    B．c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同

    C．e点和d点时反应的平衡常数相同   

    D．c点时正反应速率大于逆反应速率

    （4）用NO2溶于水制硝酸：3NO2+H2O2HNO3+NO。从生产流程看，吸收塔中需

    要补充空气，其原因用化学平衡移动的理论进行解释是                                       

                                                                 。

    （5）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索

    利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

    CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；  △H＝－574kJ·mol－1

    CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；   △H＝－1160kJ·mol－1

    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：

                                                                      。

     

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