[化学选修物质结构与性质]图1中几种“俄罗斯方块”均裁剪于长式元素周期表．特同答下列问题：

（1）a、d都是日常生活中的常见金属，常温下d在浓硝酸中发生钝化，则：元素c在周期表中的位置为第周期族； a的单质晶胞结构如图2．构成晶体的微粒之间的作用为．每个晶胞中含有的原 子数为个，晶体巾距离每个a原子最近且等距离的a原子有个．
（2）短周期元素h的最外层电子数是其核外电子总数的

1

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，则e、f、g的简单氢化物的沸点由高到低的次序为：＞＞（用化学式表达），根据杂化轨道理论和价层电子对互斥理论，h的三氯化物中h原子的杂化类型为，分子的空间形状为：．
（3）n的双原子分子常温下为液态．则图23一③中的四种元素均属于周期表的区元素，m、n、p元素的电负性依次（填“增强”或“减弱”）．

[化学-物质结构与性质]
（1）下列分子中，属于非极性分子的是
A．SO₂   B．BeCl₂ C．BBr₃   D．COCl₂
（2）H₂O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为．
HOCHO的沸点比OHCHO高，原因是．
（3）H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O原子采用杂化．H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角大，原因为．
（4）在BF₃分子中，F-B-F的键角是，BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF

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的立体构型为；
（5）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为．

（2011?太原二模）[化学--选物质结构与性质]


（1）如图甲，血红素含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是，根据以上电负性请判断H₂N-CHO中C和N的化合价分别为和．基态Fe原子的核外电子排布式为．血红素中两种N原子的杂化方式分别为、．
（2）卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．Cl₂、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为．I⁺₃（可看成II⁺₂）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I⁺₃的空间构型为．多卤化物RbICl₂加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，则A的化学式为．
①HClO₄、②HIO₄、③HIO₆[可写成（HO）₅IO]的酸性由强到弱的顺序为（填序号）．
（3）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．配合物Ni（CO）₄常温为流态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂，固态Ni（CO）₄属于晶体．如图乙配合物分子内的作用力除共价键外，还存在的两种作用力是（填字母编号）．
A．氢键       B．离子键        C．范德华力        D．配位键
（4）最近发现，只含X、Y和Ni三种元素的某种晶体具有超导性．X元素原子的2p能级的电子排布图为，Y元素原子的价电子排布式为3s²，该晶体的一个晶胞如图丙所示，则该晶体的化学式为．

（2012?福建）[化学一物质结构与性质]

（1）元素的第一电离能：AlSi（填“＞”或“＜“）．
（2）基态Mn²⁺的核外电子排布式为．
（3）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图1所示，呈现这种变化关系的原因是．
（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X^m-（含B、0、H 三种元素）的球棍模型如图2所示：
①在X^m-中，硼原子轨道的杂化类型有；配位键存在于原子之间（填原子的数字标号）； m=（填数字）．
②硼砂晶体由Na⁺、X^m-和H₂O构成，它们之间存在的作用力有（填序号）．
A．离子键   B．共价键    C．金属键     D．范德华力    E．氢键．

[化学-选修/物质结构与性质]
（1）①对硝基苯酚水合物（2C₆H₅NO₃?3H₂O）晶体属于分子晶体，实验表明，加热至94℃时该晶体失去结晶水，该晶体失去结晶水的过程，破坏的微粒间的主要作用力属于．
②一种铜与金形成的合金，其晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子的数目之比为．
（2）下表为元素周期表的一部分，根据此表回答下列问题：

①f、g、h三种元素的第一电离能由小到大的顺序是（用元素符号表示），b、c、d三种元素的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示），b、c、d分别与a形成的简单化合物分子中，属于含有极性键的非极性分子是．（填写化学式）
②有一种元素x和上表中所列元素k位于同周期、同一族且不相邻的位置，请写出元素x原子的基态价电子排布式．
目前，利用金属或合金作为储氢材料的研究取得很大进展，如图是一种La-x合金储氢后的晶胞结构图．该合金储氢后，含有lmol La（镧）的合金中吸附的H₂的数目为．
③科学家把由c、d、e组成的离子化合物ecd ₃和e₂d在一定条件下反应得到一种白色晶体，该晶体中的阴离子为cd

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，其中各原子的最外层电子均满足8电子稳定结构．该阴离子的中心原子的杂化轨道方式为杂化，阴离子的电子式为．