根据下列题目要求，回答下列问题：
（1）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．事实上，硫酸的第一步电离是完全的：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，第二步电离并不完全：HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-．
①则Na₂SO₄溶液呈______（填弱酸性、中性或弱碱性），其理由是（用离子方程式表示）______．
②此时硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式为：______．
（2）在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是：______；在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是：______．

注：表中“-”表示尚未有具体数据。
回答下列问题：
(1)向盛有Na₂CO₃粉末的试管里加入约3mL乙二酸溶液，观察到的现象为____； 说明乙二酸的酸性比碳酸____（填“强”或“弱”）。
(2)向盛有5mL乙二酸饱和溶液的试管中滴入3滴硫酸酸化的0.5%（质量分数）的KMnO₄溶液，振荡，观察到的现象为__________ ；说明乙二酸有_________ 性。
(3)向A试管中加入3mL乙醇，然后，边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙二酸，按图①连接好装置，加 热3～5min，在B试管中有油状、香味液体产生。该现象说明发生了________ 反应（填有机反应类型）。在B试管中加入饱和Na₂CO₃溶液的目的是____；导管口在液面上方的目的是_____________ 。

(4)图②是中学化学实验常用的装置，用此装置可制备的气体是 __________（填标号）。
A.O₂
B.H₂
C.Cl₂
D.NH₃
E.CH₂=CH₂
F.CH=CH
图②试管口要略低于试管底部的原因是_______________ 。
(5)已知草酸分解的化学方程式为H₂C₂O₄H₂O+CO₂↑+CO↑。用图③加热草酸晶体，验证草酸受热分解及其产物，是原中学化学教材中给出的实验装置图，但有人认为该装置不合理。请你根据草酸晶体的某些物理常数和实验目的，指出图③不合理的地方。 答：____________； 该装置也不符合绿色化学的要求，因为______________。