⑴甲酸在浓硫酸作用下脱水可制得CO.碳酸可分解为H2O和CO2.目前已有文献报道.碳还能形成其他一些氧化物.如:丙二酸在减压下用P4O10于140℃脱水可制得C3O2.它的熔点-120℃.沸点6.7℃——青夏教育精英家教网—

⑴甲酸在浓硫酸作用下脱水可制得CO.碳酸可分解为H2O和CO2.目前已有文献报道.碳还能形成其他一些氧化物.如:丙二酸在减压下用P4O10于140℃脱水可制得C3O2.它的熔点-120℃.沸点6.7℃.室温下聚合成黄色液体. 根据以上信息可推知:C3O2的结构简式为 .C3O2是分子 ②苯六甲酸(即苯分子中每个氢原子被羧基取代生成的物质)完全脱水后的产物也是一种碳的氧化物.它的结构式为: . ⑵①第四周期元素电子排布的能级能量由低到高依次为4s.3d.4p.第六周期元素电子排布的能级能量由低到高依次为: . ②若某元素价电子为3d74s2.则该元素位于元素周期表的第周期. 族.原子序数为 .其原子的核外电子中成单电子有个. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

某校课外活动小组拟用下面的装置，制取下述四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂；装置中虚线框内为仪器d，d可以是干燥管，也可以是洗气瓶。)查阅资料显示：浓硫酸使甲酸脱水可制得CO，同时会产生少量CO₂。试回答：

(1)在下表中填入最合适的试剂：

要制取的气体	a	B	c	d
C₂H₂		电石	NaOH溶液	碱石灰
Cl₂	浓盐酸	MnO₂		浓H₂SO₄
NO	稀硝酸	①CaCO₃②铜屑		固体P₂O₅
CO			NaOH溶液	浓H₂SO₄

(2)制取C₂H₂时，仪器C中NaOH溶液的作用是________________。

(3)制取Cl₂时，必须处理多余的Cl₂，其简易的处理方法是____________，写出上述方法对应的离子方程式___________。

(4)制取NO时，加入CaCO₃的作用是____________。

(5)请在给出的实验装置基础上，进行改进，以证明浓硫酸使甲酸脱水时，既制得了CO，同时又产生了少量CO₂，简述一种合理的实验改进方法：

答：______________________________________________。

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银氨溶液可用于检测CO气体．实验室研究该反应的装置图如图：
（1）甲酸在浓硫酸条件下能分解生成CO和H₂O，体现浓硫酸具有

（填“氧化性”或脱水性）．
（2）软管的作用是

．
（3）浓NaOH溶液的作用是

．
（4）反应结束后试管C底部有黑色沉淀，为验证产物，分离出上层清液和底部黑色固体，并进行实验．
a．测得上层清液pH为10．
b．向上层清液中滴加几滴Ba（OH）₂溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．
c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba（OH）₂溶液，无明显现象．
d．将黑色沉淀用蒸馏水洗净．
①实验c的目的是

．
②根据上述实验现象证明上层清液中含有

．
③已知银可溶于浓硝酸，设计实验证明黑色固体是Ag单质：

．
④CO与银氨溶液反应中有氨气生成，根据实验现象写出该反应的化学方程式：

．

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银氨溶液可用于检测CO气体。实验室研究该反应的装置图如下：

（1）甲酸在浓硫酸条件下能分解生成CO和H₂O，体现浓硫酸具有     （填“氧化性”或脱水性）。
（2）软管的作用是     。
（3）浓NaOH溶液的作用是     。
（4）反应结束后试管C底部有黑色沉淀，为验证产物，分离出上层清液和底部黑色固体，并进行实验。
a．测得上层清液pH为10。
b．向上层清液中滴加几滴Ba(OH)₂溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba(OH)₂溶液，无明显现象。
d．将黑色沉淀用蒸馏水洗净。
① 实验c的目的是     。
② 根据上述实验现象证明上层清液中含有     。
③ 已知银可溶于浓硝酸，设计实验证明黑色固体是Ag单质：
④ CO与银氨溶液反应中有氨气生成，根据实验现象写出该反应的化学方程式：        。

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银氨溶液可用于检测CO气体。实验室研究该反应的装置图如下：

（1）甲酸在浓硫酸条件下能分解生成CO和H₂O，体现浓硫酸具有     （填“氧化性”或脱水性）。
（2）软管的作用是     。
（3）浓NaOH溶液的作用是     。
（4）反应结束后试管C底部有黑色沉淀，为验证产物，分离出上层清液和底部黑色固体，并进行实验。
a．测得上层清液pH为10。
b．向上层清液中滴加几滴Ba(OH)₂溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba(OH)₂溶液，无明显现象。
d．将黑色沉淀用蒸馏水洗净。
① 实验c的目的是     。
② 根据上述实验现象证明上层清液中含有     。
③ 已知银可溶于浓硝酸，设计实验证明黑色固体是Ag单质：
④ CO与银氨溶液反应中有氨气生成，根据实验现象写出该反应的化学方程式：        。

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近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题．

(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下：

(Ⅰ)将含SO₂的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO₃溶液．

(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸．

(Ⅲ)将盐酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂气体回收，生成的NaCl循环利用．

①写出步骤(I)反应的化学方程式：________

②写出步骤(Ⅲ)反应的离子方程式：________

(2)还有学者提出利用Fe²⁺、Fe³⁺等离子的催化作用，常温下将SO₂氧化成SO₄^2一而实现SO₂的回收利用．某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO₂氧化成SO₄^2一的转化率．