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    将9.6 g 铜加入50 mL 12 mol·L-1HNO3溶液中.待铜全部溶解后剩余溶液的pH＝0.产生的气体(NO.NO2.N2O4中的一种或几种)折算成标准状况下的体积为4.48 L.则所得气体的成分及各成分的物质的量为: 气体的成分 各成分的物质的量 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?上海二模）碳酸钠俗称纯碱，其用途很广．实验室中，用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱．各物质在不同温度下的溶解度见表．
    温度℃
    溶解度
    溶质   g/100g水    		 10 20 30 40 50 60 70
    NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
    NH4HCO3 15.8 21.0 27.0
    NaHCO3 8.2 9.6 11.1 12.7 14.4 16.4
    NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
    实验步骤
    Ⅰ、化盐与精制：①粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-）溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③过滤；④加入盐酸调pH至7．
    Ⅱ、转化：①将精制后的食盐溶液温度控制在30～35℃之间；在不断搅拌下，加入研细的碳酸氢铵；保温，搅拌半小时；②静置，
    a
    a
    、
    b
    b
    ；③得到NaHCO3晶体．
    Ⅲ、制纯碱：将得的NaHCO3放入蒸发皿中，在酒精灯上灼烧，冷却到室温，即得到纯碱．
    （1）“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是
    Ca2+、Mg2+
    Ca2+、Mg2+
    ．
    （2）“转化”的离子方程式是
    Na++HCO3-=NaHCO3↓
    Na++HCO3-=NaHCO3↓
    ．
    （3）“转化”过程中，温度控制在30～35℃之间的加热方式是
    水浴加热
    水浴加热
    ；为什么温度控制在30～35℃之间？
    温度过高造成NH4HCO3分解，温度过低NH4HCO3的溶解度小
    温度过高造成NH4HCO3分解，温度过低NH4HCO3的溶解度小
    ．
    （4）a，b处的操作分别是
    过滤
    过滤
    、
    洗涤
    洗涤
    ．
    （5）实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO3，为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品G克，将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V1 mL．此时发生的反应为：CO32-+H+→HCO3-
    ①样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是
    c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g
    Gg
    ×100%
    c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g
    Gg
    ×100%
    ．
    ②向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V2mL．滴定终点时溶液颜色的变化是
    黄色变为橙色且半分钟不变
    黄色变为橙色且半分钟不变
    ；根据实验数据，如何判断样品含有NaHCO3
    V2＞V1则含有NaHCO3
    V2＞V1则含有NaHCO3
    ．

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    （2011?山东）实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：

    （1）操作Ⅰ使用的试剂是
    四氯化碳
    四氯化碳
    ，所用的主要仪器名称是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ．
    （2）加入溶液W的目的是
    除去溶液中SO42-
    除去溶液中SO42-
    ．用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是
    11.0≤pH≤12.2
    11.0≤pH≤12.2
    ．酸化溶液Z时，使用的试剂为
    盐酸
    盐酸
    ．
    开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH
    Mg2+ 9.6 11.0
    Ca2+ 12.2 c（OH-）=1.8mol?L-1
    （3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体，下列装置中合理的是
    b、d
    b、d
    ．

    （4）常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11．某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测量溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3．该实验设计不正确，错误在于
    用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等
    用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等
    ．
    设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）．
    三种参考方案如下：
    方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液．用酸度计（或pH试纸）测两溶液的pH．前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3．
    方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水．品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3．
    方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品红溶液．品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3
    三种参考方案如下：
    方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液．用酸度计（或pH试纸）测两溶液的pH．前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3．
    方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水．品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3．
    方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品红溶液．品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3
    ．
    仪器自选．
    供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸．

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    （2013?德州一模）海水是应用前景广阔的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料．如图1是工业 上对海水的几项综合利用的示意图（已知气体X为电解饱和食盐水所得；母液苦卤中主要 含有Ca2+、Mg2+，Cl-，SO42?、Br-等离子）请回答：
    （1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，梢制时所用的试剂为：A．盐酸B．氯化钡溶 液C．氢氧化钠溶液D．碳酸钠溶液，则加入试剂的顺序是（填编号）
    BDCA 或 CBDA 或BCDA等
    BDCA 或 CBDA 或BCDA等
    ．
    （2）气体X的化学式为
    Cl2
    Cl2
    ，操作a所用的主要仪器是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ．
    （3）加入溶液Y的目的是
    除去溶液中的SO42-
    除去溶液中的SO42-
    ，用CaO调节溶液Z的pH，可以除去Mg2+得到溶液W．由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是
    11.0≤pH＜12.2
    11.0≤pH＜12.2
    ．酸化溶液W时，使用的试剂为
    盐酸
    盐酸
    ．
    开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH
    Mg2+ 9.6 11.0
    Ca2+ 12.2 c（OH-）=1.8mol?L-1
    （4）将气体X依次通过如图2所示装置以验证气体X的性质：
    ①通入气体X后，A中出现的现象是
    溶液先变红，后褪色；
    溶液先变红，后褪色；
    ．
    ②C装置中发生反应的离子方程式为
    2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    ．
    ③请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）
    取少量反应后的溶液于试管中，加入HCl溶液至不再产生气体为止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，证明Na2SO3已被氧化．
    取少量反应后的溶液于试管中，加入HCl溶液至不再产生气体为止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，证明Na2SO3已被氧化．
    ．

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    (12分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。

    难溶物

    Ksp

    Ca3(AsO4)2

    6.8×10－19

    AlAsO4

    1.6×10－16

    FeAsO4

    5.7×10－21

    表1．几种砷酸盐的Ksp        

    污染物

    H2SO4

    As

    浓度

    28.42 g/L

    1.6 g·L－1

    排放标准

    pH 6～9

    0.5 mg·L－1

    表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准

    回答以下问题：

    ⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝______________mol·L－1。

    ⑵写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式：Ksp[Ca3(AsO4)2]＝______________，若混合溶液

    中Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)的最大是_______________mol·L－1。

    ⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化

    成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式________________________________。

    ⑷在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH

    调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。

    ①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为______________；

    ②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为_____________________________。

     

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    碳酸钠俗称纯碱，其用途很广。实验室中，用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱。各物质在不同温度下的溶解度见表。

                温度℃

    溶解度

    溶质   g/100g水

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    NaCl

    35.8

    36.0

    36.3

    36.6

    37.0

    37.3

    37.8

    NH4HCO3

    15.8

    21.0

    27.0

     

     

     

     

    NaHCO3

    8.2

    9.6

    11.1

    12.7

    14.4

    16.4

     

    NH4Cl

    33.3

    37.2

    41.4

    45.8

    50.4

    55.2

    60.2

     

    实验步骤

    Ⅰ、化盐与精制：①粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42－)溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③过滤；④加入盐酸调pH至7。

    Ⅱ、转化：①将精制后的食盐溶液温度控制在30~35℃之间；在不断搅拌下，加入研细的碳酸氢铵；保温，搅拌半小时；②静置，  a    、   b   ；③得到NaHCO3晶体。

    Ⅲ、制纯碱：将得的NaHCO3放入蒸发皿中，在酒精灯上灼烧，冷却到室温，即得到纯碱。

    完成下列填空：

    （1）“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是                  。

    （2）“转化”的离子方程式是                                    。

    （3）“转化”过程中，温度控制在30~35℃之间的加热方式是               ；为什么温度控制在30~35℃之间？                                       。

    （4）a、b处的操作分别是             、             。

    （5）实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO3，为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品G克，将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V1 mL。此时发生的反应为：CO32－ + H+ →HCO3－

    ①样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是                                  。

    ②向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V2mL。滴定终点时溶液颜色的变化是                    ；根据实验数据，如何判断样品含有NaHCO3                                                        。

     

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