Ⅰ．设反应①Fe（s）+CO
2（g） ）
FeO（s）+CO（g）；△H=Q
1的平衡常数为 K
1，反应②Fe（s）+H
2O（g）
FeO（s）+H
2（g）；△H=Q
2的平衡常数为K
2，在不同温度下，K
1、K
2的值如下：
| T/K |
K1 |
K2 |
| 973 |
1.47 |
2.38 |
| 1 173 |
2.15 |
1.67 |
（1）从上表可推断，反应①是
吸
吸
（填“放”或“吸”）热反应．
（2）现有反应③H
2（g）+CO
2（g）
CO（g）+H
2O（g）；△H=Q
3平衡常数为K
3．
根据反应①与②推导出K
1、K
2、K
3的关系式K
3=
；
可推断反应③是
吸
吸
（填“放”或“吸”）热反应．要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有
DE
DE
．
A．缩小容器体积；B．降低温度；C．使用合适的催化剂；D．设法减少CO的量；E．升高温度
（3）根据反应①与②推导出Q
1、Q
2、Q
3的关系式Q
3=
Q1-Q2
Q1-Q2
．
Ⅱ．某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O
2、MnO
4-、H
2O、Mn
2+、H
2O
2、H
+．已知该反应中H
2O
2 只发生了如下过程：H
2O
2→O
2．
（1）该反应应选择的酸是：
C
C
（填序号）．
A．盐酸 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．醋酸．
（2）该反应中发生还原反应的过程是：
MnO4-
MnO4-
→
Mn2+
Mn2+
．
（3）写出该反应配平的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：
（4）如果上述反应中有6.72L（标准状况．）气体生成，转移的电子数为
0.6
0.6
mol．
（5）H
2O
2有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H
2O
2+H
2O═A+NH
3↑，试指出生成物A的化学式为
KHCO3
KHCO3
．
（6）H
2O
2还有“绿色氧化剂”的美称，阐明H
2O
2被称为绿色氧化剂的理由是
H2O2是氧化剂，其产物是H2O；H2O没有毒性及污染性
H2O2是氧化剂，其产物是H2O；H2O没有毒性及污染性
．
醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷的装置如图所示，试管d中装有少量蒸馏水．已知溴乙烷的沸点为38.4°C，密度为1.43g?ml-1；