题目列表(包括答案和解析)
已知下列热化学方程式：Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s) ΔH1 = -351.1 kJ/mol
Hg(l) + 1/2O2(g) = HgO(s) ΔH2 = -90.7 kJ/mol 。
由此可知Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l) ΔH3。其中ΔH3的值是
A．-441.8kJ/mol B．-254.6kJ/mol C．-438.9kJ/mol D．-260.4kJ/mol
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已知下列热化学方程式：Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s) ΔH1＝－351.1 kJ/mol Hg(l)＋1/2O2(g)＝HgO(s) ΔH2＝－90.7 kJ/mol．由此可知： Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l) ΔH3．其中ΔH3的值是 | |
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A． |
－441.8 kJ/mol |
B． |
－254.6 kJ/mol |
C． |
－438.9 kJ/mol |
D． |
－260.4 kJ/mol |
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已知下列热化学方程式：Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s) ΔH1＝－351.1 kJ/mol Hg(l)＋1/2O2(g)＝HgO(s) ΔH2＝－90.7 kJ/mol．由此可知Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l) ΔH3．其中ΔH3的值是 | |
| [ ] | |
A． |
－441.8 kJ/mol |
B． |
－254.6 kJ/mol |
C． |
－438.9 kJ/mol |
D． |
－260.4 kJ/mol |
已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）ΔH1 =-351.1 kJ/mol
Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s） ΔH2 = -90.7 kJ/mol 。由此可知：
Zn（s）+HgO（s）= ZnO（s）+Hg（l）△H3。其中△H3的值是
A． -441.8kJ/mol B．-254.6kJ/mol C．-438.9kJ/mol D．-260.4kJ/mol
已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）ΔH1 =—351.1 kJ/mol
Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s） ΔH2 =-90.7 kJ/mol 。
由此可知Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）△H3。其中△H3的值是 （ ）
A、 —441.8kJ/mol B、—254.6kJ/mol C、—438.9kJ/mol D、—260.4kJ/mol
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