为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物中碳酸钠的质量分数.甲.乙两位同学分别设计了如下的实验方案: (I)甲同学的方案是:将mg样品溶解.加过量氯化钡溶液.过滤.洗涤.烘干.称得固体ng. (1)混合物中碳酸钠的质量分数为 .甲同学洗涤沉淀的具体操作是 . (2)Ca2+.Ba2+都可以使CO32-沉淀完全.但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度.原因是:① ;② . (Ⅱ)乙同学的方案如图所示: (3)根据乙同学的实验装置图分析.在每次实验中.完成测定过程至少要进行 次称量操作.按照该同学的方案进行测定.结果与实际情况存在较大的误差.你认为主要原因可能是: ① ,② . (4)乙同学的方案的装置中存在一定的缺陷.请你提出改进的方法(简单叙述做法.不必画图): . . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物中碳酸钠的质量分数,甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案:
(I)甲同学的方案是:将mg样品溶解,加过量氯化钡溶液,过滤、洗涤、烘干,称得固体ng。
(1)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示)          ,甲同学洗涤沉淀的具体操作是                                                  
(2)Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全,但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度,原因是:①                                   ;
                     
(Ⅱ)乙同学的方案如图所示:

(1)根据乙同学的实验装置图分析,在每次实验中,完成测定过程至少要进行   次称量操作。按照该同学的方案进行测定,结果与实际情况存在较大的误差,你认为主要原因可能是(任写两个):
                                                            
                                                            
(2)乙同学的方案的装置中存在一定的缺陷,请你提出改进的方法(简单叙述做法,不必画图):                                                   

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为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物m g中碳酸钠的质量分数,甲、乙、丙三位同学分别设计了如下的实验方案:

(1)甲同学的方案是:将样品溶解,加过量氯化钡溶液,过滤洗涤,取沉淀烘干,称量得固体n g.则混合物中碳酸钠的质量分数为________;若Ca2+、Ba2+都可使沉淀完全,但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度,原因是________.

(2)乙同学的方案是:将样品溶解后,加入稍过量的氯化钡溶液,再滴入2~3滴________试液做指示剂,用标准盐酸滴定.乙同学在滴定过程中所需要的主要玻璃仪器有________、________.加入过量氯化钡溶液的目的是________.

(3)丙同学的方案如图所示:

当混合物样品充分反应完全时,缓慢通入空气的目的是________,其中,装置A的作用是________.

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为了测定氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物中碳酸钠的质量分数,甲、乙、丙三位同学分别取m g样品并设计以下的实验方案进行测定:

(1)甲同学的方案是:将样品溶解,加入过量氯化钡溶液,过滤,将沉淀洗涤、烘干,称量所得固体质量为n g。

①检验沉淀已经洗净的方法为____________________________________________。

②此混合物中碳酸钠质量分数的计算式为_________________________________________。

(2)乙同学的方案是:将样品溶解,加入过量氯化钡溶液,再滴入2—3滴酚酞试液,用a mol/L标准盐酸滴定,到达滴定终点时消耗盐酸b mL。

①乙同学在滴定过程中所需要的主要玻璃仪器有______________、______________。

②此混合物中碳酸钠质量分数的计算式为______________。

(3)丙同学的方案如下图所示:

①装置C的作用是____________________________________________________。

②当混合物样品充分反应后,缓慢通入空气的目的是:_____________________________。

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为了测定氢氧化钠固体混合物m g中碳酸钠的质量分数,某探究活动小组分别设计了如下实验方案:

(1)甲同学用如图一所示装置,通过测定放出CO2的体积来确定碳酸钠的质量分数,结果误差较大,请你提出改进措施                       

(2)乙同学用图二所示装置,通过测定反应放出CO2的质量来确定碳酸钠的质量分数,他重复正确操作三次,结果数据出现了较大偏差。你认为主要原因可能是(任写两个)

    ①                                                                 

                                                                

(3)丙同学认为上面的测定方法误差都较大,提出用中和滴定来测定。方法是:准确称取氢氧化钠样品m g,放入锥形瓶中加蒸馏水溶解,加1―2滴酚酞指示剂,用物质的量浓度为c mol?L1­的HCl溶液滴定至溶液由红色至无色(指示CO32+H+=HCO3­­反应的终点),消耗HCl溶液体积为V1mL,再加入1―2滴甲基橙指示剂,继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙(指示H++HCO3=CO2↑+H2O反应的终点),又消耗HCl溶液体积为V2ml。则烧碱样品中Na2CO3的质量分数为           

(4)请你设计另外一个简单的实验方案来测定NaOH固体混合物中Na2CO3的质量分数。

   ①写出操作步骤

                                                                       

                                                                       

                                                                       

                                                                       

    ②用测得的数据(用字母表示)写出质量分数的表达式                   

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为了测定m g氢氧化钠固体混合物中碳酸钠的质量分数,某探究活动小组分别设计了如下实验方案:

(1)甲同学用如图一所示装置,通过测定放出CO2的体积来确定碳酸钠的质量分数,结果误差较大,请你提出改进措施_______________________。

(2)乙同学用图二所示装置,通过测定反应放出CO2的质量来确定碳酸钠的质量分数,他重复正确操作三次,结果数据出现了较大偏差。你认为主要原因可能是(任写两个)

①__________________________________________________________________,

②__________________________________________________________________。

(3)丙同学认为上面的测定方法误差都较大,提出用中和滴定来测定。方法是:准确称取氢氧化钠样品mg,放入锥形瓶中加蒸馏水溶解,加1—2滴酚酞指示剂,用物质的量浓度为c mol·L-1的HCl溶液滴定至溶液由红色至无色(指示+H+*反应的终点),消耗HCl溶液体积为V1mL,再加入1—2滴甲基橙指示剂,继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙(指示H++*CO2↑+H2O反应的终点),又消耗HCl溶液体积为V2mL。则烧碱样品中Na2CO3的质量分数为_____________________。

(4)请你设计另外一个简单的实验方案来测定NaOH固体混合物中Na2CO3的质量分数。

①写出操作步骤。

②用测得的数据(用字母表示)写出质量分数的表达式_______________。

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