某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料后得到以下可供参考的信息：

①工业上在高温时用C还原SiO₂可制得Si；  ②Mg在高温的条件下即可与SiO₂反应；

③金属硅化物与稀H₂SO₄反应生成硫酸盐和SiH₄；④Si和SiO₂均不与稀H₂SO₄反应；           ⑤SiH₄在空气中自燃。

他们在研究报告中记载着“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀H₂SO₄溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量……在用稀H₂SO₄溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”。

（1）该小组“实验室制Si”的化学方程式是                                       

（2）你估计“用稀H₂SO₄溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是           

                                                                              

某研究性学习小组对NaHCO₃溶液进行如下探究．
Ⅰ探究NaHCO₃溶液在不同温度下pH变化的原因
（1）小组同学测得饱和NaHCO₃溶液在不同温度下的pH如下：

温度/℃

10

20

30

加热煮沸后冷却至 50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

分析上述溶液pH增大的原因：
①甲同学认为是温度升高促进了HCO₃^-的水解，溶液pH增大．写出HCO₃^-水解的离子方程式：．
②乙同学认为溶液pH增大的原因还与NaHCO₃在水溶液中受热分解产生Na₂CO₃有关．Na₂CO₃水解程度（填“大于”或“小于”）NaHCO₃．
③丙同学为验证甲、乙两同学的观点，进行了如下实验：
实验1：将加热后的溶液冷却至 10℃，测得此时溶液pH大于8.3；
实验2：在加热煮沸后已冷却的溶液中加入足量的试剂X，产生沉淀．
分析上述验证实验，可说明乙同学观点是（填“合理”或“不合理”）的．
实验2中试剂X是．
A．Ba（OH）₂溶液　　　 B．BaCl₂溶液　　　 C．NaOH溶液　　　 D．澄清石灰水
Ⅱ配制1.00mol?L^-1NaHCO₃溶液，测定其分解率
（2）配制1.00mol?L^-1NaHCO₃溶液100mL．容量瓶上可以看到的标记是．
A．温度　　　 B．容量　　　 C．刻度线　　　 D．溶液物质的量浓度
（3）小组同学取室温下已敞口放置一段时间的上述NaHCO₃溶液50.00mL，与足量的稀盐酸反应，测定产生CO₂的量，设计了如下装置．

①上述装置C中盛装的试剂为．
②往A中加入稀盐酸前，为赶出装置中的空气，先通入N₂一段时间．此过程应进行的操作是．
③若实验测得D装置增重 2.14g，则溶液中NaHCO₃的分解率是．

某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验．
（1）根据如图氨气的制备装置制取氨气，试回答：
①写出实验室制取氨气的化学方式；
②实验室收集氨气的方法是；
③；验证氨气是否已经收集满的方法是．
④若有7.4g Ca（OH）₂参加反应，则产生的NH₃在标准状况下的体积为L．
（2）甲同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶氨气，进行喷泉实验，观察到美丽的红色喷泉．根据实验现象说明氨气具有的性质是．

某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验．

（1）实验室制取氨气的化学方程式为
（2）根据图A氨气的制备装置制取氨气，试回答：收集氨气的方法是：装置中棉花的作用是．
（3）甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气，根据图B喷泉实验的装置进行实验，都观察到美丽的红色喷泉．根据实验现象说明氨气具有的性质是．
（4）甲、乙两组同学完成喷泉实验后，圆底烧瓶中所得溶液如图C所示．请通过分析确认：甲组同学所得氨水的物质的量浓度（填“大于”、“小于”或“等于”）乙组同学所得氨水的物质的量浓度．