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    14．目前.由中科院等离子物理研究所设计并制造的世界上首个“人造太阳 实验装置大部件已安装完毕.若在此装置中发生核反应的方程是已知氘核的质量为m1.氦核的质量为m2.阿伏加德罗常数为NA.而每升海水中含有氘0.03克.如果1升海水中的氘完全参与上述核反应.则所能释放的核能为( ) A．0.03NA(2m1-m2)C2 B．0.015NA(2m1-m2)C2 C．0.0075NA(2m1-m2)C2 D．7.5 NA(2m1-m2)C2×10-6 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    由中科院等离子体物理研究所设计、研制的“人造小太阳”能够像太阳一样为人类提供无限、安全、清洁的能源，它是利用海水中氢的同位素氘（
     
    2
    1
    H    ）的聚变反应产生能量．下列有关氘（
     
    2
    1
    H    ）的说法正确的是（　　）

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    DME（二甲醚、CH3OCH3）是一种重要的清洁能源，可作为柴油的理想替代燃料和民用燃料，被誉为“二十一世纪的新能源”。另外，二甲醚还被广泛用作致冷剂、气雾剂以及有机化工中间体。

    （1）工业上一步法制二甲醚的生产流程如下：

    工业制备二甲醚（CH3OCH3）在催化反应室中（压强2.0-10.0Mpa，温度230-2800C）进行下列反应：

      Ⅰ.CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）  △H = —90.7kJ·mol—1

      Ⅱ.2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g） △H = —23.5kJ·mol—1

    Ⅲ.CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） △H  = —41.2kJ·mol—1

    ①反应器中总反应式可表示为：3CO（g）+3H2（g） CH3OCH3（g）+CO2（g），则该反应的△H =                  

    ②下列有关反应Ⅲ的说法正确的是          

    A．在体积可变的密闭容器中，在反应Ⅲ达到平衡后，若加压，则平衡不移动、混合气体平均相对分子质量不变、混合气体密度不变。

    B．某温度下，若向已达到平衡的的反应Ⅲ中加入等物质的量的CO和H2O，则平衡右移、平衡常数变大

    C. 若830℃时反应③的K=1，则在催化反应室中反应Ⅲ的K＞1.0

     （2）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H＞0。判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是      。A．容器中密度不变          B．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚

    C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3      D．容器内压强保持不变

    (3)  二甲醚也可以通过CH3OH分子间脱水制得

    在，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。

    ①该条件下反应平衡常数表达式K=______根据图中数据计算时该反应的平衡常数为               

    ②相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为：

    、此时正、逆反应速率的大小：_______(填“>”、“<”、或“=”)。

    （4）下图为二甲醚燃料电池的工作原理示意图。

    请回答下列问题：

    ①A电极是      极。

    ②B电极上发生的电极反应式是               。

     

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    DME（二甲醚、CH3OCH3）是一种重要的清洁能源，可作为柴油的理想替代燃料和民用燃料，被誉为“二十一世纪的新能源”。另外，二甲醚还被广泛用作致冷剂、气雾剂以及有机化工中间体。
    （1）工业上一步法制二甲醚的生产流程如下：

    工业制备二甲醚（CH3OCH3）在催化反应室中（压强2.0-10.0Mpa，温度230-2800C）进行下列反应：
    Ⅰ.CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H = —90.7kJ·mol—1
    Ⅱ.2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）△H = —23.5kJ·mol—1
    Ⅲ.CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）△H = —41.2kJ·mol—1
    ①反应器中总反应式可表示为：3CO（g）+3H2（g） CH3OCH3（g）+CO2（g），则该反应的△H =                  
    ②下列有关反应Ⅲ的说法正确的是          
    A．在体积可变的密闭容器中，在反应Ⅲ达到平衡后，若加压，则平衡不移动、混合气体平均相对分子质量不变、混合气体密度不变。
    B．某温度下，若向已达到平衡的的反应Ⅲ中加入等物质的量的CO和H2O，则平衡右移、平衡常数变大
    C. 若830℃时反应③的K=1，则在催化反应室中反应Ⅲ的K＞1.0
    （2）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0。判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是     。A．容器中密度不变          B．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚
    C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3      D．容器内压强保持不变
    (3)二甲醚也可以通过CH3OH分子间脱水制得

    在，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。

    ①该条件下反应平衡常数表达式K=______根据图中数据计算时该反应的平衡常数为              
    ②相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为：
    、此时正、逆反应速率的大小：_______(填“>”、“<”、或“=”)。
    （4）下图为二甲醚燃料电池的工作原理示意图。

    请回答下列问题：
    ①A电极是     极。
    ②B电极上发生的电极反应式是              。

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    DME（二甲醚、CH3OCH3）是一种重要的清洁能源，可作为柴油的理想替代燃料和民用燃料，被誉为“二十一世纪的新能源”。另外，二甲醚还被广泛用作致冷剂、气雾剂以及有机化工中间体。

    （1）工业上一步法制二甲醚的生产流程如下：

    工业制备二甲醚（CH3OCH3）在催化反应室中（压强2.0-10.0Mpa，温度230-2800C）进行下列反应：

      Ⅰ.CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）  △H =—90.7kJ·mol—1

      Ⅱ.2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g） △H =—23.5kJ·mol—1

    Ⅲ.CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） △H  = —41.2kJ·mol—1

    ①反应器中总反应式可表示为：3CO（g）+3H2（g） CH3OCH3（g）+CO2（g），则该反应的△H=                  

    ②下列有关反应Ⅲ的说法正确的是          

    A．在体积可变的密闭容器中，在反应Ⅲ达到平衡后，若加压，则平衡不移动、混合气体平均相对分子质量不变、混合气体密度不变。

    B．某温度下，若向已达到平衡的的反应Ⅲ中加入等物质的量的CO和H2O，则平衡右移、平衡常数变大

    C. 若830℃时反应③的K=1，则在催化反应室中反应Ⅲ的K＞1.0

     （2）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H＞0。判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是      。A．容器中密度不变         B．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚

    C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3     D．容器内压强保持不变

    (3)  二甲醚也可以通过CH3OH分子间脱水制得

    在，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。

    ①该条件下反应平衡常数表达式K=______根据图中数据计算时该反应的平衡常数为               

    ②相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为：

    、此时正、逆反应速率的大小：_______(填“>”、“<”、或“=”)。

    （4）下图为二甲醚燃料电池的工作原理示意图。

    请回答下列问题：

    ①A电极是     极。

    ②B电极上发生的电极反应式是               。

     

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    二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，在未来可能替代汽车燃油、石油液化气、城 市煤气等，市场前景极为广阔。它清洁，高效，具有优良的环保性能。 工业上制二甲醚是在一定温度(230~ 280℃)、压强(2.0~10.0 MPa)和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应。
    CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.7 kJ . mol-1①
    2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2 =-23.5 kJ . mol-1 ②
    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=-41.2 kJ . mol-1 ③
    (1)反应器中的总反应可表示为3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，则该反应的△H ___，平衡常数表达式为___，在恒温、可变容积的密闭容器中进行上述反应，增大压强，二甲醚的产率会____（填升高、降低或不变）。
    (2)二氧化碳是一种重要的温室气体，减少二氧化碳的排放是解决温室效应的有效途径。目前，由二氧化碳合成二甲醚的研究工作已取得了重大进展，其化学反应方程式为2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H>0。 该反应在恒温、体积恒定的密闭容器中进行，下列不能作为该反应已达到化学平衡状态的判断依据的是____。
    A．容器内混合气体的密度不变
    B．容器内混合气体的压强保持不变
    C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
    D．单位时间内消耗2 mol CO2的同时消耗1 mol二甲醚
    (3)二甲醚气体的燃烧热为1 455 kJ．mol-1，工业上用合成气(CO、H2)直接或间接合成二甲醚。 下列有关叙述正确的是____。
    A．二甲醚分子中含共价键
    B．二甲醚作为汽车燃料不会产生污染物
    C．二甲醚与乙醇互为同系物
    D．表示二甲醚燃烧热的热化学方程式为CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1 455 kJ．mol-1
    (4)绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图如图所示：正极为___（填A电极或B电极），写出A电极的电极反应式：___ 。

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