27.已知A.C.D.F均是溶液.其中A.C是重要的基础化工原料.C可使酚酞试液变红.B.G.I.J.K是固体.其中B是常见的金属单质.G是常见的非金属单质.E.H是气体.且E是单质.H.J.K.L均是由两种元素组成的化合物.L常温下为液态.物质之间的转 化关系如上图所示请回答下列问题: (1)元素B在周期表中的位置是 .J的化学式是 . (2)反应①的离子方程式为 . (3)反应②的化学方程式为 . 反应③的化学方程式为 . (4)工业上可通过电解熔融的J来制取B的单质.当有6mol电子发生转移时.可得到 g单质B. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

已知A、C、D、F均是溶液,其中A、C是重要的基础化工原料,C可使酚酞试液变红。B、G、I、J、K是固体,其中B是常见的金属单质,G是常见的非金属单质。E、H是气体,且E是单质,H、J、K、L均是由两种元素组成的化合物,L常温下为液态。物质之间的转化关系如下图所示:

请回答下列问题:

(1)元素B在周期表中的位置是_________________。J的化学式是__________________。

(2)反应①的离子方程式为___________________。

(3)反应②的化学方程式为_______________。反应③的化学方程式为_______________。

(4)工业上可通过电解熔融的J来制取B的单质,当有6 mol电子发生转移时,可得到________ g单质B。

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已知A、C、D、F均是溶液,其中A、C是重要的基础化工原料,C可使酚酞试液变红。B、G、I、J、K是固体,其中B是常见的金属单质,G是常见的非金属单质。E、H是气体,且E是单质。H、J、K、L均是由两种元素组成的化合物,L常温下为液态。物质之间的转化关系如上图所示请回答下列问题:

(1)元素B在周期表中的位置是         。J的化学式是        

(2)反应①的离子方程式为                         

(3)反应②的化学方程式为                         

反应③的化学方程式为                      

(4)工业上可通过电解熔融的J来制取B的单质,当有6mol电子发生转移时,可得到

     g单质B。

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已知A、C、D、F均是溶液,其中A、C是重要的基础化工原料,C可使酚酞试液变红。B、G、I、J、K是固体,其中B是常见的金属单质,G是常见的非金属单质。E、H是气体,且E是单质。H、J、K、L均是由两种元素组成的化合物,L常温下为液态。物质之间的转化关系如下图所示:

请回答下列问题:

(1)元素B在周期表中的位置是_____________________。J的化学式是___________________。

(2)反应①的离子方程式为_________________________________________________。

(3)反应②的化学方程式为_________________________________________________。

反应③的化学方程式为___________________________________________________。

(4)工业上可通过电解熔融的J来制取B的单质,当有6 mol电子发生转移时,可得到_________g单质B。

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已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前36号元素,且原子序数依次增大.A、B、C为同一周期的主族元素,B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等.A、F原子未成对电子是同周期中最多的,且F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道.D和E原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
D 738 1451 7733 10540
E 578 1817 2745 11578
(1)A、B、C三种元素的电负性最大的是
F
F
(填写元素符号),D、E两元素中D的第一电离能较大的原因是
原子外围电子排布为3s2,s轨道全充满,相对稳定
原子外围电子排布为3s2,s轨道全充满,相对稳定

(2)F基态原子的核外电子排布式是
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
;在一定条件下,F原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于
吸收
吸收
光谱(填“吸收”或“发射”).
(3)根据等电子原理,写出AB+的电子式:

(4)已知:F3+可形成配位数为6的配合物.组成为FCl3?6H2O的配合物有3种,分别呈紫色、蓝绿色、绿色,为确定这3种配合物的成键情况,分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液,分别向其中滴入过量的AgNO3溶液,均产生白色沉淀且质量比为3:2:1.则绿色配合物的化学式为
[CrCl2(H2O)4]Cl?2H2O
[CrCl2(H2O)4]Cl?2H2O

A.[CrCl(H2O)5]Cl2?H2O             B.[CrCl2(H2O)4]Cl?2H2O
C.[Cr(H2O)6]Cl3                   D.[CrCl3(H2O)3]?3H2O.

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已知a、e、I为三种由短周期元素构成的10个电子的粒子,其结构特点如下:
粒子代码 a e I
原子核数 单核 两核 四核
粒子的电荷数 一个单位正电荷 一个单位负电荷 0
物质A由a、e 构成,B、C、D、K都是单质,各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示,反应①-⑤都是用于工业生产的反应,⑥、⑦反应中个别产物在图中略去.请填写下列空白:

(1)写出下列物质的化学式:B
Cl2
Cl2
,J
NO
NO

(2)写出下列反应的离子反应方程式:H+E(溶液)→M
H++ClO-═HClO
H++ClO-═HClO
,F+G→A+B+C
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
Cl2+H2+2OH-
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
Cl2+H2+2OH-

(3)E(溶液)能与I以1:2的物质的量之比反应生成N、F和G,N中各原子均已达到惰性气体的稳定结构,写出N的结构式

(4)L是由3种元素构成的分子,能与I以1:2的物质的量之比反应生成尿素CO(NH22和物质H,写出L的电子式

(5)常温下,实验室模拟工业反应④的过程如图所示,标况下,当电极上产生112mL(已折算为标准状况下的体积)B气体时,烧杯中溶液的pH=
13
13
.(假设气体完全逸出,溶液体积不变)

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