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    (1)根据有机物的溶解性:通常是加入水振荡.观察其是否能溶于水.例如.用此法可鉴别乙酸与乙酸乙酯.乙醇与氯乙烷.甘油与油脂.硝基苯与混酸(浓和的混合物)等. (2)依据不溶于水的有机物的密度:观察不溶于水的有机物在水中的分层情况.水在上层还是在下层.例如.用此法可鉴别硝基苯与苯.四氯化碳与汽油.乙酸乙酯与溴苯等. (3)依据有机物的燃烧情况:观察是否可燃(大部分有机物可燃.四氯化碳等与多数无机物不可燃),燃烧时黑烟的多少和火焰的明亮程度(可区分乙烷.乙烯和乙炔.己烷和苯.聚乙烯和聚苯乙烯等),燃烧时的气味(可鉴别聚乙烯.聚氯乙烯.蛋白质等). (4)依据有机物官能团的特性.思维方式为:官能团→性质→方法的选择.常见的试剂与方法见下表. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    根据下列信息，回答下题．

    乙酰水杨酸(AsPirin)是一种常用的解热镇痛药，广泛应用于临床治疗和预防心脑血管疾病．乙酰水杨酸是一种有机弱酸，Ks＝10－3，其结构简式为：，易溶于乙醇而微溶于水，回答下列问题：

    (1)

    (1)人体胃液的pH为1，人吃了该药剂后，胃液中c()/c()＝________．

    (2)乙酰水杨酸可溶于NaOH或Na2CO3等碱性溶液中，并生成为水杨酸盐和乙酸盐．其溶解反应式可表示为：

    ＋3OH－＋CH3COO－＋2H2O

    为了测定片剂中乙酰水杨酸的含量，通常采用返滴定法．步骤为：称取10片药物(设质量为Wa/g)，研细混匀后，将药粉置于锥形瓶中，加入V1/mL(过量)的NaOH标准溶液(浓度c1/mol·L－1)，于水浴上加热反应完全后，再用HCl标准溶液(浓度c2/mol·L1)回滴，以酚酞为指示剂，耗去HCl溶液V2/mL．已知：乙酰水杨酸的摩尔质量为180.2 g·mol－1；水杨酸的Ka2＝10－13．

    (Ⅰ)以酚酞为指示剂，滴定终点的pH为________；

    (Ⅱ)滴定过程的离子方程式有：________；

    (Ⅲ)关于该返滴法滴定操作下列说法完全错误的是________(填序号)；

    A．用过量NaOH目的是将酯基水解

    B．用酚酞做指示剂能控制终点为酚钠盐变为酚羟基，而羧酸钠盐没有参加的

    C．滴定操作时眼睛注视滴定管内液面读数

    D．滴定终点时溶液由无色变为红色

    (Ⅳ)该实验需要用到的玻璃仪器有________；

    (Ⅴ)写出每片药中含有乙酰水杨酸的质量(W/g片)的表达式为________．

    (2)

    某同学设计如下路线合成乙酰水杨酸：

    已知：A属于芳香族化合物，相对分子质量为92；苯环上的烃基易被酸性高锰酸钾氧化成羧基．

    (1)C中的官能团名为：________．

    (2)写出A→B和C→D的反应类型：________．

    (3)写出C→D的化学方程式________．

    (4)E是一种具有八元环的内酯，写出其结构简式：________．

    (5)请从有机反应的特点写出该合成路线的缺陷：________．

    (6)C的同分异构体中和C具有相同官能团，且核磁共振氢谱只有三组峰的结构简式________．

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    高锰酸钾和二氧化锰是中学化学常用的化学试剂。根据下面相关的信息回答下列问题：

    （1）已知：

    ②

    锰有多种化合价，如+7、十6、+4、+2价等，在中性溶液里高锰酸钾的还原产物为      （填化学式）。

    （2）查阅相关资料：发生如下反应（反应未配平）：

    已知在高锰酸钾固体表面滴加浓盐酸，发生的半反应为

    如果在盛有氯化锰溶液的试管中加入适量XeO3，振荡试管，可能观察到的现象是      。

    （3）已知草酸（H2C2O4）为二元弱酸，取少量草酸晶体溶于酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。

    写出该反应的离子方程式               。

    （4）MnO2是一种重要的无机功能材料，制备MnO2的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为        。现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnSO4溶液，如图所示，铅蓄电池的总反应方程式为        ，当蓄电池中有4mol H+被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为       ，MnO2的理论产量为      g。

     

     

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    高锰酸钾和二氧化锰是中学化学常用的化学试剂。根据下面相关的信息回答下列问题：
    （1）已知：
    ②
    锰有多种化合价，如+7、十6、+4、+2价等，在中性溶液里高锰酸钾的还原产物为     （填化学式）。
    （2）查阅相关资料：发生如下反应（反应未配平）：

    已知在高锰酸钾固体表面滴加浓盐酸，发生的半反应为
    如果在盛有氯化锰溶液的试管中加入适量XeO3，振荡试管，可能观察到的现象是     。
    （3）已知草酸（H2C2O4）为二元弱酸，取少量草酸晶体溶于酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。
    写出该反应的离子方程式              。
    （4）MnO2是一种重要的无机功能材料，制备MnO2的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为       。现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnSO4溶液，如图所示，铅蓄电池的总反应方程式为       ，当蓄电池中有4mol H+被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为      ，MnO2的理论产量为     g。

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    高锰酸钾和二氧化锰是中学化学常用的化学试剂。根据下面相关的信息回答下列问题：
    （1）已知：
    ②
    锰有多种化合价，如+7、十6、+4、+2价等，在中性溶液里高锰酸钾的还原产物为     （填化学式）。
    （2）查阅相关资料：发生如下反应（反应未配平）：

    已知在高锰酸钾固体表面滴加浓盐酸，发生的半反应为
    如果在盛有氯化锰溶液的试管中加入适量XeO3，振荡试管，可能观察到的现象是     。
    （3）已知草酸（H2C2O4）为二元弱酸，取少量草酸晶体溶于酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。
    写出该反应的离子方程式              。
    （4）MnO2是一种重要的无机功能材料，制备MnO2的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为       。现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnSO4溶液，如图所示，铅蓄电池的总反应方程式为       ，当蓄电池中有4mol H+被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为      ，MnO2的理论产量为     g。

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    　　已知：

    　　注：乙二酸(HOOC－COOH)俗称草酸，带2个结晶水的乙二酸俗称草酸晶体，草酸晶体失去结晶水得无水草酸，在约157℃时升华，其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物．

    根据上述信息，回答下列问题．

    (1)

    向盛有Na2CO3粉末的试管里加入约3 mL乙二酸溶液，观察到的现象是________，说明乙二酸的酸性比碳酸________(填“强”或“弱”)．

    (2)

    向盛有5 mL乙二酸饱和溶液的试管里滴入3滴用硫酸酸化的0.5％(质量分数)的高锰酸钾溶液，振荡，观察到的现象为________，说明乙二酸有________性．

    (3)

    向A试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边加入2 mL浓硫酸和2 mL乙二酸，按下图甲连接好装置，加热3－5 min，在B管中有油状且带有香味的液体产生，该现象说明发生了________反应(填有机反应类型)．在B试管中加入饱和Na2CO3溶液的目的是________，导管在液面上的原因是________．

    (4)

    已知草酸分解的化学方程式为：H2C2O4H2O＋CO2↑＋CO↑，用图乙装置加热草酸晶体，验证草酸受热分解及其产物，但有人认为该装置不合理．请你根据草酸晶体的某些物理常数和实验目的，分析不合理原因________(从下列序号中选择)．

    a．草酸晶体的熔点低，未分解之前就已融化并流到试管口，不利于化学反应的进行及实验现象的观察

    b．因为加热的是草酸晶体，所以该装置最多只能检验一种分解产物，不能检验是否还有其他分解产物

    c．在未洗气的情况下通入石灰水，还可能因草酸蒸气与石灰水反应生成草酸钙沉淀，对实验有干扰

    (5)

    该装置也不符合绿色化学的要求，试说明原因________．

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