26.粉笔的粉末是教室里空气的主要污染源之一.粉笔的主要成分是生石膏 (CaSO4•2H2O).生产过程如下图: 石膏砂 熟石膏 粉笔 回答: ①由熟石膏变成生石膏发生了 变化. ②生石膏与熟石膏的组成主要区别在于: ③步骤②中发生的化学方程式是: ④在熟石膏中加入甘油和纯碱可制成“无尘粉笔 .加入甘油是减少粉尘.加入纯碱可提高粉笔的硬度.加入纯碱发生反应的化学方程式是: ⑤有人设想.将无尘粉笔灰回收再制成熟石膏.你认为此法是否经济可行? . (2)2004年11月上旬.新疆硫磺沟火区的煤田大火在燃烧了100多年后被扑灭.扑灭煤田深处大火主要采用钻孔.注水.灌浆和表面覆盖泥土等方法.当水注入到高温燃烧的煤上时,发生的化学反应的方程式为: . 煤是宝贵的化工燃料.在工业上.用碳在高温下还原二氧化硅可制得粗硅的化学反应方程式为: . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(14分)(1)向1 L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时,产生的沉淀量可达最大值;继续加入NaOH溶液,沉淀开始溶解,当前后加入的NaOH总量达到b mol时,沉淀不再减少,则原溶液中Fe3+的物质的量浓度为       ,AlCl3的物质的量         

(2)已知:2Fe3++2I = 2Fe2++ I2;  2Fe2++Br= 2Fe3++2Br

①向含有1mol FeI2和1.5mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2,此时被氧化的离子是  

②如果向①的溶液中通入3mol Cl2,则被氧化的离子对应的氧化产物分别是     

(3)①若m g铁屑与含有 n gHNO3的硝酸溶液恰好完全反应,若 m : n =" 1" : 2.7, 该反应的化学方程式为 __________________________________________________(假设还原产物只有一种,且只生成一种盐)

②若含 n g HNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g铁粉完全溶解,若有 n/4 gHNO3被还原成NO(无其它还原产物)则 n 的范围为_________________________           

③某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为2:5,此时硝酸的还原产物是____________

 

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(14分)(1)向1 L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时,产生的沉淀量可达最大值;继续加入NaOH溶液,沉淀开始溶解,当前后加入的NaOH总量达到b mol时,沉淀不再减少,则原溶液中Fe3+的物质的量浓度为       ,AlCl3的物质的量         
(2)已知:2Fe3++2I = 2Fe2++ I2;  2Fe2++Br= 2Fe3++2Br
①向含有1mol FeI2和1.5mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2,此时被氧化的离子是  
②如果向①的溶液中通入3mol Cl2,则被氧化的离子对应的氧化产物分别是     
(3)①若m g铁屑与含有 n gHNO3的硝酸溶液恰好完全反应,若 m : n =" 1" : 2.7, 该反应的化学方程式为 __________________________________________________(假设还原产物只有一种,且只生成一种盐)
②若含 n g HNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g铁粉完全溶解,若有 n/4 gHNO3被还原成NO(无其它还原产物)则 n 的范围为_________________________           
③某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为2:5,此时硝酸的还原产物是____________

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(每空2分,共14分)某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中,共含K+Ag+Fe3+C1-OH- NO3- 六种离子。

甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子_____________乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水,可采取下列两种方法来处理。

(1)如果在废水中加一定量       (选填:活性炭或铁粉),可以发生反应,离子方程式是                      ,并且能够回收其中的金属       (填写金属元素符号)。

(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的某些离子转化为沉淀,写出两个离子方程式:                                             经过滤后的废水主要含       ,可用来浇灌农田。

 

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(14分)硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3 、FeCOMgO、CaO等,生产工艺流程示意如下:

(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是         

(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式:

    □Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3 +□Cl-

(3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的,组成元素是Fe、O和H,相对分子质量为89,化学式是______。

(4)根据下表数据,调节“滤液2”的pH时,理论上可选用的最大区间为______。

 

Mg(OH)2

Zn(OH)2

MgCO3

CaCO3

开始沉淀的pH

10.4

6.4

沉淀完全的pH

12.4

8.0

开始溶解的pH

10.5

Ksp

5.6×

6.8×

2.8×

(5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中,最合适的反应物是______(选填序号)。

    a.大理石粉          b.石灰乳         c.纯碱溶液          d.烧碱溶液

(6)“滤液4”之后的操作依次为______、______、过滤,洗涤,干燥。

(7)分析图中数据,菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于________。

 

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(14分)某探究小组的同学设计实验探究铁与水蒸气的反应,并探究反应后生成物的一系列性质。

(1)右图为铁与水蒸气反应的实验装置,实验前应先进行的操作是________________

________________                            __。

(2)图I为产生水蒸气的装置,图II为铁与水蒸气反应的装置,写出硬质玻璃管B内所发生反应的化学方程式______     ________________________________。

(3)为了验证硬质玻璃管B中反应后的气体产物是H2,还需从下图中选择必要的仪器和药品,设计出一套装置,其连接顺序为:a连_______,_______连_______,_______连________。(填下列装置的接口字母)

(4)反应后,将图II装置中硬质玻璃管B内的全部固体置于试管中,加入60mL1mol/L的稀盐酸,固体恰好完全溶解,再滴加KSCN溶液,发现溶液不显血红色,写出此过程中所有可能发生反应的离子方程式__________         __、_________________________、________________________。反应前硬质玻璃管B中加入Fe粉的质量为__________g.

 

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同步练习册答案