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    27．如图所示.A-J分别表示中学化学中常见的一种物质.它们之间的相互关系如下:A为坚硬难熔的主族元素的氧化物.B为黑色晶体 则(1)写出物质的化学式 B F (2)写出反应①.⑤的化学方程式 ① ⑤ (3)写出反应⑧的离子方程式 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

           A~J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态两性氧化物，A是一种金属单质，F是一种红褐色固体，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，请填写下列空白：

       （1）A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素在周期表中的位置是           。

       （2）B的化学式：          ，K的电子式：                 。
       （3）写出④的离子方程式：                                。

       （4）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH     7（填“>”、“<”或“=”），用离子方程式表示其原因：                               。

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    A~I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
    请填写下列空白：
    (1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位于第____周期、第____族；
    (2)写出反应①的化学方程式_____________________；
    (3)写出D和J的水溶液反应的离子方程式_________________；
    (4)写出反应③的电极反应式：阳极：_________________；阴极：_________________。
    (5)从能量变化的角度看：①②③反应中属于△H<0的反应是___________。（填序号）
    (6)反应④中的氧化剂是_______________。
    (7)B的化学式：_______________。

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    A~J分别表示中学中常见的物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、 生成物没有列出），且已知G为某主族元素的氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中 均含同一种元素。请回答：
    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中，所含的相同元素是              
    （2）反应①又称为                反应
    （3）反应④的化学方程式为                                                      ；
    （4）反应⑤的离子方程式为                                                       ；

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    A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．请填写下列空白：
    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置
    第四周期第Ⅷ族
    第四周期第Ⅷ族
    ．
    （2）写出反应①、⑥的化学方程式．
    反应①：
    8Al+3Fe3O4
     高温 
    .
     
    9Fe+4Al2O3
    8Al+3Fe3O4
     高温 
    .
     
    9Fe+4Al2O3
    ；
    反应⑥：
    4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    ．

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    A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．请填写下列空白：
    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中的含有同一种元素在周期表中位置
    第4周期、第Ⅷ族
    第4周期、第Ⅷ族
    ，
    （2）写出检验D溶液中阳离子的方法
    取少许D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明D溶液中含有Fe3+
    取少许D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明D溶液中含有Fe3+
    ．
    （3）写出反应④的离子方程式
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    ．
    （4）若28gA单质在足量的氧气中灼烧，反应放出的热量为QkJ（Q＞0），写出这个反应的热化学方程式：
    3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=-6QkJ/mol
    3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=-6QkJ/mol
    ；
    （5）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH
    ＜
    ＜
    7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    ；若向气体K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中含各离子物质的质量浓度由大到小的关系是
    c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．

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