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    到目前为止.由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源. (1)化学反应中放出的热能(焓变.ΔH)与反应物和生成物的键能(E)有关. 已知:H2(g)+Cl2 ΔH＝-185kJ/mol E(H-H)＝436 kJ/mol.E＝247 kJ/mol 则E＝ , (2)已知:Fe2O3+3CO2(g) ,ΔH＝-25kJ/mol 3 Fe2O3＝2Fe3O4(s)+CO2(g) , ΔH＝-47kJ/mol Fe3O4+CO2(g) ,ΔH＝+19kJ/mol 请写出CO还原FeO的热化学方程式: , (3)有下图所示的装置: 该装置中Cu极为 极, 当铜片的质量变化为12.8 g时. a极上消耗的O2在标准状况下的 体积为 L. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源．
    （1）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
    已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），△H=-185kJ/mol；E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=247kJ/mol；则：E（H-Cl）=
    434KJ/mol
    434KJ/mol
    ；
    （2）已知：
    ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 KJ?mol-1
    ②C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5KJ?mol-1
    ③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 KJ?mol-1
    则标况下22.4L氢气和甲烷的混合气体在足量的氧气中充分燃烧反应放出588.05kJ的热量，原混合气体中氢气的质量是
    1g
    1g
    ．根据以上三个热化学方程式，计算C（石墨）+2H2（g）→CH4（g）的反应热△H为
    -74.8KJ/mol
    -74.8KJ/mol
    ．

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    到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源．
    请回答下列问题：
    （1）2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O△H=-2599kJ?mol-1，则乙炔的燃烧热为
    1299.5kJ?mol-1
    1299.5kJ?mol-1
    ．
    （2）有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难，此时可利用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来．已知
    ①CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ?mol-1
    ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
    则C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H=
    -110.5kJ?mol-1
    -110.5kJ?mol-1
    ．
    （3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．已知键能数据如下表．
    化学键 键能（kJ/mol） 化学键 键能（kJ/mol）
    N≡N 942 H-O 460
    N-H 391 O=O 499
    H-H 437
    反应N2+3H2═2NH3 △H=a kJ?mol-1．试根据表中所列键能数据估算a 的数值
    -93
    -93
    ．
    （4）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法．该方法既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足．其装置为用铂黑作为电极，插入强碱溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气．其电池总反应为4NH3+3O2═2N2+6H2O．试写出负极电极反应式
    2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
    2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
    ．

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    到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源．请回答下列问题：
    （1）2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599kJ?mol-1，则乙炔的燃烧热为
     
    ．
    （2）有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难，此时可利用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来．已知
    ①CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ?mol-1
    ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
    则C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=
     
    ．
    （3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．已知键能数据如表．
    化学键 键能（kJ/mol） 化学键 键能（kJ/mol）
    N≡N 942 H-O 460
    N-H 391 O=O 499
    H-H 437
    反应N2+3H2?2NH3△H=a kJ?mol-1．试根据表中所列键能数据估算a=
     
    ．

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    （8分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。

    请回答下列问题：

    ⑴2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－2599kJ·mol－1，

    则乙炔的燃烧热为　  ▲     。

    ⑵有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难，此时可利用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。已知

    ①CO(g)+1/2O2(g)=== CO2(g) ΔH1=-283.0kJ·mol－1

    ②C(s)+O2(g)===CO2(g)      ΔH2=-393.5kJ·mol－1

    则C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)   ΔH =      ▲     。

    ⑶从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已知键能数据如下表。

    化学键

    键能（kJ/mol）

    化学键

    键能（kJ/mol）

    N≡N

    942

    H－O

    460

    N－H

    391

    O＝O

    499

    H－H

    437

     

     

    反应N2＋3H22NH3  △H＝a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据估算a 的数值     ▲     。

    ⑷最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。该方法既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足。其装置为用铂黑作为电极，插入强碱溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池总反应为4NH3＋3O2═2N2＋6H2O。试写出负极电极反应式      ▲        。

     

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    （8分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。
    请回答下列问题：
    ⑴2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－2599kJ·mol－1，
    则乙炔的燃烧热为　  ▲    。
    ⑵有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难，此时可利用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。已知
    ①CO(g)+1/2O2(g)=== CO2(g)  ΔH1=-283.0kJ·mol－1
    ②C(s)+O2(g)===CO2(g)       ΔH2=-393.5kJ·mol－1
    则C(s)＋1/2O2(g)="CO(g)   " ΔH =      ▲    。
    ⑶从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已知键能数据如下表。

    化学键
    		键能（kJ/mol）
    		化学键
    		键能（kJ/mol）
    N≡N
    		942
    		H－O
    		460
    N－H
    		391
    		O＝O
    		499
    H－H
    		437
    		 
    		 
    反应N2＋3H22NH3 △H＝a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据估算a的数值      ▲    。
    ⑷最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。该方法既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足。其装置为用铂黑作为电极，插入强碱溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池总反应为4NH3＋3O2═2N2＋6H2O。试写出负极电极反应式       ▲       。

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