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    11．25℃时.pH=2某酸等体积混合后.混合液的pH=10. 下列描述中正确的是 A．若两者中有一种为强电解质.则一定是BOH B．若HA是强酸.混合液中离子浓度关系一定是 C．若混合液中存在离子水解.则一定是A-水解 D．两者混合后.BOH有可能过量 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    25 ℃时，pH=2的某溶液中，由水电离出的H+的浓度是（　　）?

    A.1×10-7mol·L-1

    B.1×10-12mol·L-1?

    C.1×10-2mol·L-1

    D.1×10-14mol·L-1?

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    （1）25℃时，pH = 2的稀盐酸中，水电离的c（H+）=______ mol/L。

    (2) 25℃时，pH = a 的NaOH溶液中, 溶液的C (OH－) =______ mol/L。

    （3）若某溶液的 c（H+）= a ×10－b　 mol/L, 则该溶液的pH =　　　　　

    (4) 写出NaHSO4 溶液的电离方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

    (5) 请写出明矾（K Al（SO4）2 .12 H2O）做净水剂净水时的离子方程式　　　　　　 　　

    （6）请写出泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠溶液）灭火时发生反应的离子方程式： 　　　　　　　　　

    (7) 物质的量浓度相同的 ①氯化铵；② 碳酸氢氨；③ 硫酸氢氨； ④硫酸氨4种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是_____　　　　　 　　

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    （1）25℃时，①醋酸②次氯酸③氢氟酸的电离常数分别是1.8×10-5、3.0×10-8、3.5×10-4．请推测：
    A．它们的酸性由强到弱的顺序为
    ③＞①＞②
    ③＞①＞②
    （填序号，下同），
    B．相同浓度的溶液中，氢离子浓度最大的是
    ③
    ③
    ；
    C．氢离子浓度相同的溶液中，酸的浓度最大的是
    ②
    ②
    ．
    （2）A．将0.1mol/L盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH=
    12
    12
    ．
    B．25℃时，pH=a的10体积的某强酸与pH=b的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系
    a+b=15
    a+b=15
    ．
    （3）常温下，某水溶液M中存在的离子有Na+、A-、H+、OH-．根据题意回答下列问题：
    ①若溶液M由0.1mol?L-1的HA溶液与0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH不可能
    小于
    小于
    7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ②若溶液M的pH＞7，则c（Na+）
    ＞
    ＞
    c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③常温下，若溶液M由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，则下列说法中正确的是
    A、D
    A、D
    （填字母）．
    A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol?L-1
    B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7
    C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2
    D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2．

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    （2010?广安二模）下列说法正确的是（　　）

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    下列说法正确的是（　　）

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