11.25℃时.pH=2某酸等体积混合后.混合液的pH=10. 下列描述中正确的是 A.若两者中有一种为强电解质.则一定是BOH B.若HA是强酸.混合液中离子浓度关系一定是 C.若混合液中存在离子水解.则一定是A-水解 D.两者混合后.BOH有可能过量 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

25 ℃时,pH=2的某溶液中,由水电离出的H+的浓度是(  )?

A.1×10-7mol·L-1

B.1×10-12mol·L-1?

C.1×10-2mol·L-1

D.1×10-14mol·L-1?

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(1)25℃时,pH = 2的稀盐酸中,水电离的c(H+)=______ mol/L。

(2) 25℃时,pH = a 的NaOH溶液中, 溶液的C (OH) =______ mol/L。

(3)若某溶液的 c(H+)= a ×10b  mol/L, 则该溶液的pH =     

(4) 写出NaHSO4 溶液的电离方程式                     

(5) 请写出明矾(K Al(SO42 .12 H2O)做净水剂净水时的离子方程式         

(6)请写出泡沫灭火器(硫酸铝和碳酸氢钠溶液)灭火时发生反应的离子方程式:          

(7) 物质的量浓度相同的 ①氯化铵;② 碳酸氢氨;③ 硫酸氢氨; ④硫酸氨4种溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序是_____        

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(1)25℃时,①醋酸②次氯酸③氢氟酸的电离常数分别是1.8×10-5、3.0×10-8、3.5×10-4.请推测:
A.它们的酸性由强到弱的顺序为
③>①>②
③>①>②
(填序号,下同),
B.相同浓度的溶液中,氢离子浓度最大的是

C.氢离子浓度相同的溶液中,酸的浓度最大的是

(2)A.将0.1mol/L盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液等体积混合后,该混合溶液的pH=
12
12

B.25℃时,pH=a的10体积的某强酸与pH=b的1体积的某强碱混合后,溶液呈中性,则a和b满足的关系
a+b=15
a+b=15

(3)常温下,某水溶液M中存在的离子有Na+、A-、H+、OH-.根据题意回答下列问题:
①若溶液M由0.1mol?L-1的HA溶液与0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合而得,则溶液M的pH不可能
小于
小于
7(填“大于”、“小于”或“等于”).
②若溶液M的pH>7,则c(Na+
c(A-)(填“>”、“<”或“=”).
③常温下,若溶液M由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得,则下列说法中正确的是
A、D
A、D
(填字母).
A.若溶液M呈中性,则溶液M中c(H+)+c(OH-)=2×10-7 mol?L-1
B.若V1=V2,则溶液M的pH一定等于7
C.若溶液M呈酸性,则V1一定大于V2
D.若溶液M呈碱性,则V1一定小于V2

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(2010?广安二模)下列说法正确的是(  )

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下列说法正确的是(  )

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