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题目列表(包括答案和解析)

硝酸钾是一种重要的化工产品,工业上制备硝酸钾的流程如图所示:

请回答下列问题:
(1)在饱和(NH42SO4溶液中,CaSO4与NH4HCO3按物质的量之比1:2恰好完全反应,该反应的化学方程式为
CaSO4+2NH4HCO3=CaCO3↓+(NH42SO4+H2O+CO2
CaSO4+2NH4HCO3=CaCO3↓+(NH42SO4+H2O+CO2

(2)操作Ⅰ是
过滤、蒸发浓缩
过滤、蒸发浓缩
,操作Ⅱ是
冷却结晶
冷却结晶
,操作Ⅲ是
过滤、加热冷却结晶
过滤、加热冷却结晶
,操作Ⅳ是
过滤
过滤

(3)操作Ⅲ的化学方程式是
(NH42SO4+2KCl
  △  
.
 
K2SO4+2NH3↑+2HCl↑
(NH42SO4+2KCl
  △  
.
 
K2SO4+2NH3↑+2HCl↑
,该反应中得到的副产物是
NH4Cl
NH4Cl

(4)Ca(NO32溶液和K2SO4固体反应后需要热过滤的原因是
防止KNO3冷却时结晶析出,从而导致产率下降
防止KNO3冷却时结晶析出,从而导致产率下降

(5)本实验中可以循环利用的物质是
硫酸钙
硫酸钙
(写名称).

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硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料,制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用:
①Cu与稀硝酸反应制取:3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
②Cu与浓硝酸反应制取:Cu+4HNO3=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取:2Cu+4HNO3+O2=2Cu(NO32+2H2O
下列说法正确的是(  )

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硝酸发生氧化还原反应的时候,一般硝酸浓度越稀,对应还原产物中氮的化合价越低.现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀HNO3充分反应,反应过程中无任何气体放出.在反应结束后的溶液中,逐渐加入4mol/LNaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(ml)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示.求:
(1)反应中硝酸的还原产物为
硝酸铵
硝酸铵
(填名称).DE段是否发生了化学反应
(填“是”或“否”).
(2)B与A的差值:
0.008
0.008
mol; B的数值:
0.032
0.032
 mol.(写出计算过程)
(3)C的数值:
7
7
ml.

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硝酸生产工艺中,在吸收塔里发生如下反应:3NO2+H2O?2HNO3+NO△H<0,为提高NO2的转化率,理论上应该采取的措施是(  )

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硝酸与金属反应是硝酸的重要化学性质之一,请阅读下文并解答有关问题.
(1)ag铜与bmL浓HNO3充分反应后得到V1L红棕色气体X,且溶液中余下cg铜;再将此红棕色气体通过水变成V2L无色气体Y(气体已转换成标准状况下的体积,设题中产生的氮的化合物分子中均含有一个氮原子.)
①当反应生成X气体时有多少克氮元素被还原?
②计算X气体中各组分的物质的量.
(2)若在(1)反应余下的溶液中加入过量的稀H2SO4使留下的cg铜恰好完全溶解;此时溶液中只留下一种盐.
①写出此时发生的化学反应方程式
②计算a与c的质量比及浓HNO3的物质的量浓度.

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